【題目】NO2是大氣的主要污染物之一,某研究小組設(shè)計如圖所示的裝置對NO2進行回收利用,裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法不正確的是

A. a為電池的負極,發(fā)生氧化反應

B. 一段時間后,b極附近HNO3 濃度減小

C. 電池總反應為4NO2+O2+2H2O4HNO3

D. 電子流向:a電極→用電器→b電極→溶液→a電極

【答案】D

【解析】A. 由裝置圖可知,在a電極上,NO2失電子生成HNO3,N元素化合價升高發(fā)生氧化反應,a為電池的負極,故A正確;B. b電極上發(fā)生的電極反應式為:O2+4H+4e=2H2O,由反應式可知,b極消耗氫離子,所以b極附近HNO3的濃度減小,故B正確;C. 由裝置圖可知,該電池的總反應為4NO2+O2+2H2O4HNO3,故C正確;D. 電子從負極流向正極,但不會經(jīng)過電解質(zhì)溶液,故D錯誤;答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)混合后,有白色沉淀生成的是(

A.AlCl3溶液中逐滴滴入過量氨水B.CuCl2溶液滴加NaOH溶液

C.NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液D.CO2通入NaCl溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu:相對原子質(zhì)量為64)。

按照實驗步驟依次回答下列問題:
(1)導線中電流方向為(用a、b表示)。
(2)原電池的正極為
(3)寫出裝置中銅電極上的電極反應式:
(4)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加32 g,則導線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為;
(5)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外,還要添加KCl的飽和溶液,電池工作時,鹽橋中的K(填“左側(cè)”或“右側(cè)”)燒杯移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】小麥細胞中主要的化學元素是

A.C、HOB.C、HO、N

C.C、H、O、N、P、SD.C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,對可逆反應3A(g) 2B(g) +C(g)的下列敘述中,能說明反應已達到平衡的是( )
A.C生成的速率與B分解的速率相等
B.單位時間內(nèi)消耗3a mol A, 同時消耗生成a mol C
C.容器內(nèi)的壓強不再變化
D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是某城市某日空氣質(zhì)量報告:

污染指數(shù)

首要污染物

空氣質(zhì)量級別

空氣質(zhì)量狀況

55

SO2

II

該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。

實驗一:用下圖所示裝置進行實驗。

(1)A裝置的作用是_________(填“干燥”或“氧化”)SO2氣體。

(2)實驗過程中,B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化,C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變_______色(填“藍色”或“紅色”或“不變色”),說明SO2與水反應生成一種酸。

(3)D裝置的作用是_________ ,并寫出化學反應方程式_____________________

實驗二:往盛有水的燒杯中通入SO2氣體,測得所得溶液的pH_______7(填“>”“=”或“<”),然后每隔1 h測定其pH,發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小,直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。

(查閱資料) SO2形成酸雨的另一途徑:SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作_________(填“催化劑”或“氧化劑”)。

(探究結(jié)論)SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。

(知識聯(lián)想)

(1)酸雨造成的危害是:______________________________(舉一例)。

(2)汽車排放的尾氣,硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為____________,是造成酸雨的另一主要原因。

(提出建議)該市汽車數(shù)量劇增,為了減少汽車尾氣造成的污染,建議市政府推廣使用混合型汽油,即往汽油中按一定比例加人_________(填“水”或“乙醇”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應A+3B==2C+4D(A、B、C、D均為氣態(tài)),在四種不同情況下的反應速率最快的是

A. v(A)=0.1mol/(L·s) B. v(B) =0.6mol/(L·s)

C. v(C) =0.6mol/(L·s) D. v(D) =0.8mol/(L·s)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2,其懸濁液可吸收煙氣中SO2,所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳,其一種工藝流程如下圖圖1所示。已知金屬單質(zhì)的活動順序為Al>Mn>Fe>Ni。回答下列問題:

(1)用離子方程式表示加入“氧化劑(軟錳礦)”作用:_________________________。

(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10-15

Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10-14 Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39

“水解沉降”中:

①“中和劑”可以是__________(填標號)。

A.Al2O3 B.MgO C.H2SO4 D.MnO2

②溶液的pH應不低于______________。(離子濃度小于1×10-6mol/L時,即可認為該離子沉淀完全)

(3)“置換”的目的是____________________(用離子方程式表示)。

(4)“結(jié)晶分離”中的部分物質(zhì)的溶解度曲線如上圖圖2所示。結(jié)晶與過濾過程中,體系溫度均應維持在______________℃(填“27”、“60”或“70”)。

(5)“草酸鈉一高錳酸鉀返滴法”可測定軟錳礦中MnO2的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應):取agMnO2樣品于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,再加入V1mLc1 mol/LNa2C2O4溶液(足量),最后用c2mol/L的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4,達終點時消耗V2 mL標準KMnO4溶液。

①MnO2參與反應的離子方程式為________________________。

②該樣品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為______(假定雜質(zhì)不參與反應,列出表達式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中,一定溫度下達到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq).當向懸濁液中加少量生石灰后,若溫度保持不變,下列判斷正確的是 ( )
A.溶液中Ca2+數(shù)目增多
B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液pH值不變
D.溶液pH值增大

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