Question

某溶液可能含有Na⁺，Ca²⁺，Cl^-，SO₄^2-，CO₃^2-中的全部或某幾種．
（1）取少量溶液盛于試管，滴入BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再滴入HNO₃，沉淀全部溶解，并有氣體逸出，則肯定有

 

離子，不含

 

離子，有關反應的離子方程式為

 

．
（2）取少量原溶液于試管，滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀產生，再滴入稀HNO₃沉淀只有部分溶解，并有氣泡產生，則溶液除了（1）中已判斷的離子外，還肯定含有

 

離子，有關反應的離子方程式為

 

．
（3）原溶液是否含Na⁺

 

，是否含Ca²⁺

 

（填“是”或“否”）．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：（1）和氯化鋇反應生成白色沉淀再滴入HNO₃，沉淀全部溶解，并有氣體逸出，則沉淀是碳酸鋇，一定不是硫酸鋇，據(jù)此回答判斷；
（2）滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀產生，再滴入稀HNO₃沉淀只有部分溶解，并有氣泡產生，則氯化銀不溶于硝酸，據(jù)此來回答；
（3）根據(jù)溶液中的電荷守恒結合離子共存知識來回答．

解答： 解：（1）取少量溶液盛于試管，滴入BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再滴入HNO₃，沉淀全部溶解，并有氣體逸出，則沉淀是碳酸鋇，CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，一定不是硫酸鋇，則肯定有CO₃^2-，不含 SO₄^2-離子，故答案為：CO₃^2-；SO₄^2-；CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；
（2）取少量原溶液于試管，滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀產生，再滴入稀HNO₃沉淀只有部分溶解，并有氣泡產生，則沉淀是氯化銀和碳酸銀的混合物，一定含Cl^-，Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案為：Cl^-；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（3）溶液中含有碳酸根，則一定不含有Ca²⁺，因為二者之間不共存，根據(jù)電中性原理，一定還含有鈉離子，故答案為：是；否．

點評：本題考查了離子的檢驗，完成此題，可以依據(jù)物質的性質進行，注意離子的特征離子反應和現(xiàn)象是關鍵，難度不大．