【題目】已知室溫時(shí),0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.該溶液的pH=4

B.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

C.升高溫度,溶液的pH增大

D.由HA 電離出的c(H+) 約為水電離出的c(H+) 的106

【答案】C

【解析】

試題分析:HAHA,

起始:0.1 0 0

變化:0.1×01% 0.1×01% 0.1×01%,

A、c(H)=0.1×0.1%mol·L1=104mol·L1,pH=4,故說法正確;B、Ka=c(H)×c(A)/c(HA)=0.1×0.1%×0.1×0.1%/0.1=107,故說法正確;C、弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程,升高溫度,促進(jìn)電離,即c(H)增大,pH減小,故說法錯(cuò)誤;D、水電離出c(H)=c(OH),根據(jù)水的離子積,溶液中c(OH)=1014/104=1010,HA電離出c(H)和水電離出c(H)的比值為104:1010=106,故說法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是周期表中短周期的一部分,若a原子最外層的電子數(shù)比次外層少了3個(gè),則下列說法不正確的是

A. d的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定

B. d與c不能形成化合物

C. a、b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是c>b>a

D. 原子半徑的大小順序是a>b>c>d

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱

B.達(dá)到平衡時(shí),容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大

C.達(dá)到平衡時(shí),容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍

D.達(dá)到平衡時(shí),容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫條件下起始時(shí)容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器),均進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H2=-92.4kJ/mol ,有關(guān)數(shù)據(jù)及特定平衡狀態(tài)見下表。

容器

起始投入

達(dá)平衡時(shí)

2molN2

3molH2

0molNH3

1.5molNH3

amolN2

bmolH2

0molNH3

1.2molNH3

(1)若平衡后同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同,起始時(shí)乙容器通入的N2的物質(zhì)的量為 ,起始時(shí)乙中的壓強(qiáng)是甲容器的 倍,乙的平衡常數(shù)為

(2)恒容密閉容器中可以發(fā)生氨氣的分解反應(yīng),達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,下列各項(xiàng)中y隨x的增大而增大的是 (選填序號(hào))

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質(zhì)的量

加入氨氣的物質(zhì)的量

y

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

平衡常數(shù)K

混合氣體的密度

達(dá)平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率

(3)研究在其他條件不變時(shí),改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):

像中T2和T1的關(guān)系是:T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)。

a、b、c三點(diǎn)中,N2轉(zhuǎn)化率最高的是 (填字母)。

若容器容積為1L,T2在起始體系中加入1molN2,3molH2,經(jīng)過5min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則NH3的反應(yīng)速率為 。保持容器體積不變,若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2molN2和6molH2,達(dá)平衡后放出的熱量為Q,則Q_________110.88kJ(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電池與現(xiàn)代人的生活密切相關(guān),某同學(xué)為了研究原電池原理設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。下列說法錯(cuò)誤的是

A. X、Y不用導(dǎo)線連接時(shí),銅棒上會(huì)有銀析出

B. X和Y用導(dǎo)線連接時(shí),銀棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-==Ag

C. X和Y用導(dǎo)線連接時(shí),電子由銀經(jīng)導(dǎo)線移向銅,再經(jīng)電解質(zhì)溶液移向銀

D. 無論X和Y是否用導(dǎo)線連接,銅棒均會(huì)溶解,溶液都從無色逐漸變成藍(lán)色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種以黃礦和硫磺為原料制取鋼和其他產(chǎn)物的新工藝原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:

已知:反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

回答下列問題:

(1)鐵紅的化學(xué)式為________

(2)“反應(yīng)Ⅱ”的還原劑是________(填化學(xué)式);

(3)除CuS外反應(yīng)II”的產(chǎn)物還有_________(填化學(xué)式)

(4反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為_________;

(5)某同學(xué)設(shè)想利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)以CuSO4、SO2為原料制備Cu和H2SO4,并吸收煉鐵過程中產(chǎn)生的CO尾氣,實(shí)現(xiàn)資源與能源的綜合利用。該同學(xué)據(jù)此組裝出的裝置如下圖所示:

閉合該裝置中的KA池中通入SO2的Pt電極的電極反應(yīng)式為__________,B池中生成的氣體X的電子式為________,若在C池中生成64gCu,則整個(gè)裝置中共生成H2SO4_____mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容量瓶上無需有的標(biāo)記是(
A.刻度線
B.溫度
C.濃度
D.規(guī)格(容量)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)可得21.6g銀;將等量的該醛完全燃燒,生成3.6g水。此醛可能是(

A. 甲醛 B. 乙醛 C. 丙醛 D. 丁醛

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【題目】分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有不含立體異構(gòu))( )

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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