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【題目】某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應可得21.6g銀；將等量的該醛完全燃燒，生成3.6g水。此醛可能是（ ）

A. 甲醛 B. 乙醛 C. 丙醛 D. 丁醛

【答案】B

【解析】

21.6g銀的物質的量是21.6g÷108g/mol＝0.2mol，根據關系式-CHO～2Ag可知飽和一元醛為0.1mol。醛完全燃燒時，生成的水為3.6g，即0.2mol，含H為0.4mol，則該醛分子中有4個氫原子，根據通式為CnH2nO可得n=2，即為乙醛；如果是甲醛，由于1mol甲醛可以得到4mol銀，因此甲醛的物質的量是0.05mol，完全燃燒生成0.05mol水，這與題干信息不符，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于平衡常數K的說法中，正確的是

A．在任何條件下，化學平衡常數是一個恒定值

B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數K

C．平衡常數K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關

D．從平衡常數K的大小不能推斷一個反應進行的程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是( )

A．該溶液的pH=4

B．此酸的電離平衡常數約為1×10-7

C．升高溫度，溶液的pH增大

D．由HA 電離出的c(H+) 約為水電離出的c(H+) 的106倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另—份加入含bmolBaCl2的溶液；恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 （ ）

A． B．

C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程對應的離子方程式正確的是

A. NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3=Na++H++SO32-

B. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32- = SO2↑+S↓+H2O

C. 濃鹽酸與MnO2反應制氯氣：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl2+2H2O

D. 工業(yè)冶煉Mg：2Mg2++2O2-2Mg+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為．海水中Br﹣含量為65mgL﹣1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是：_______．

（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的___（填序號）．

A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：

___Br2+　　CO32﹣═　　BrO3﹣+　　Br﹣+　　CO2↑

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴蒸氣與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：___________．

（5）實驗室從溴水中分離出溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是____（填序號）．

A．乙醇B．四氯化碳C．裂化汽油 D．苯

（6）用上述流程制得含Br265%的工業(yè)溴1t，至少需要海水_____m3．

（7）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：__________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅、硫的單質及其化合物在生產、生活中應用廣泛，輝銅礦（主要成分是Cu2S）是冶煉銅和制硫酸的重要原料。

（1）已知：①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol

②2Cu2O(s)+ Cu2S(s)=6Cu(s)+ SO2(g) △H=+116.0kJ/mol

則Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=__________。

（2）利用化石燃料開采、加工過程產生的H2S廢氣可制取氫氣，既廉價又環(huán)保，若得到56L(標準狀況)氫氣，則轉移的電子屬為________。

（3）上述冶煉過程中會產生大量的SO2，回收處理SO2不僅能防止環(huán)境污染，而且能變害為寶�；厥仗幚淼姆椒ㄖ皇窍葘O2轉化為SO3，然后再轉化為H2SO4。

①450℃時，某恒容密閉容器中存在反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO2(g)△H＜0，下列事實能表明該反應達到平衡的是___________。

A.容器內氣體密度不變 B.O2、SO2的消耗速率之比為1:2

C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D.容器內壓強不再發(fā)生交化

②450℃、0.1Mpa下，將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中開始反應，保持溫度和容器體積不變，SO2的轉化率(a)隨著時間（t）的變化如圖1所示。則該溫度下反應的平衡常數K=_____。若維持其他條件不變，使反應開始時溫度升高到500℃ ，請在圖l中畫出反應從開始到平衡時SO2轉化率的變化圖像_______。

（4）已知CuCl2溶液中，銅元素的存在形式與c(Cl-)的相對大小有關，具體情況如圖2所示（分布分數是指平衡體系中各含銅微粒物質的量占銅元素總物質的量的百分比）。

①若溶液中含銅微粒的總濃度為amol/L，則X點對應的c(CuCl+)=___________ （用含a的代數式表示）。

②向c(Cl-)=1mol/L的氯化銅溶液中滴人少量AgNO3溶液，則濃度最大的含銅微粒發(fā)生反應的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻酸鉀(右室起始加入0.4molK2CrO4)為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下，下列說法正確的是

A. 在陽極室，通電后溶液逐漸由橙色變?yōu)辄S色

B. 電路中有0.2mol電子通過時，陽極與陰極溶液減少的質量差為1.4g

C. 若測得右室中K與Cr的物質的量之比為3:2，則此過程電路中共轉移電子數為0.1NA

D. 若測定陽極液中K與Cr的物質的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為2-d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔是一種重要的工業(yè)原料，由它制備人造橡膠——順式聚異戊二烯的一種合成路線如下：

已知：在一定條件下可發(fā)生下列反應：

① E

②

（1）乙醛的核磁共振氫譜中有______種峰，峰面積之比為_______。

（2）題給信息中反應②的反應類型是_____________。

（3）C中含氧官能團的名稱是_______，D的系統命名法的名稱是______。

（4）D分子中最多______個原子共面。

（5）下列物質能與E發(fā)生化學反應的是_______（填編號）。

a.溴水 b.酸性高錳酸鉀 c.乙酸

（6）寫出A→B的化學方程式_______。

（7）寫出D生成順式聚異戊二烯的化學方程式______________。

（8）寫出與A物質具有相同官能團的異戊二烯的三種同分異構體結構簡式_______、______、______。

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