【題目】一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱
B.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大
【答案】D
【解析】
試題分析:A.對比Ⅰ、Ⅲ,如溫度相同,0.1mol/L的CH3OH相當(dāng)于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO,為等效平衡,但Ⅲ溫度較高,平衡時(shí)CH3OH較低,說明升高溫度平衡逆向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.對比Ⅰ、Ⅱ,在相同溫度下反應(yīng),但Ⅱ濃度較大,由方程式2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)可知,增大濃度,平衡正向移動,該反應(yīng)正向?yàn)轶w積減小的反應(yīng),增大濃度轉(zhuǎn)化率會增大,則容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小,故B錯(cuò)誤;C.Ⅱ濃度較大,Ⅲ溫度較高,增大濃度平衡正向移動,升高溫度平衡逆向移動,Ⅲ的轉(zhuǎn)化率降低,Ⅲ中相當(dāng)于起始C(H2)為Ⅱ的一半,平衡時(shí)Ⅱ中C(H2)小于Ⅲ中的兩倍,故C錯(cuò)誤;D.對比Ⅰ、Ⅲ,Ⅲ溫度較高,濃度相當(dāng),升高溫度,反應(yīng)速率增大,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
B. Ca2+、K+、Cl-、S2-四種離子的半徑依次減小
C. Po、Po、Po三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126
D. ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的位置從上至下,故H2O、H2S、H2Se穩(wěn)定性依次減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì):CO2、P2O5、CaO、SO2中,有一種物質(zhì)在某些化學(xué)性質(zhì)或分類上與其他幾種物質(zhì)不同,這種物質(zhì)是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中,正確的是
A.在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值
B.改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K
C.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無關(guān)
D.從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若司機(jī)酒后駕車,可通過對其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出,所利用的化學(xué)反應(yīng)如下:2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O。關(guān)于該反應(yīng),下列敘述不正確的是
A. 每1 mol CrO3發(fā)生氧化反應(yīng),轉(zhuǎn)移3 mol e—
B. C2H5OH是還原劑
C. CrO3在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性
D. C2H5OH在反應(yīng)中失去電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素。下列說法正確的是
A. 單質(zhì)都能浮在水面上,都能保存在煤油中
B. 單質(zhì)在空氣中燃燒時(shí),都生成氧化物
C. 單質(zhì)都不能在自然界中穩(wěn)定存在
D. 灼燒時(shí)均有顏色,焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列狀態(tài)中,可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)是
①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂
②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵斷裂
③其他條件不變時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變
④ω(NH3)、ω(N2)和ω(H2)都不再改變
⑤恒溫恒容時(shí),密度保持不變
⑥υ正(H2)=0.03 mol·L-1·min-1,υ逆(NH3)=0.02 mol·L-1·min-1
A. 全部 B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知室溫時(shí),0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.該溶液的pH=4
B.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
C.升高溫度,溶液的pH增大
D.由HA 電離出的c(H+) 約為水電離出的c(H+) 的106倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅、硫的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,輝銅礦(主要成分是Cu2S)是冶煉銅和制硫酸的重要原料。
(1)已知:①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol
②2Cu2O(s)+ Cu2S(s)=6Cu(s)+ SO2(g) △H=+116.0kJ/mol
則Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=__________。
(2)利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣可制取氫氣,既廉價(jià)又環(huán)保,若得到56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,則轉(zhuǎn)移的電子屬為________。
(3)上述冶煉過程中會產(chǎn)生大量的SO2,回收處理SO2不僅能防止環(huán)境污染,而且能變害為寶;厥仗幚淼姆椒ㄖ皇窍葘O2轉(zhuǎn)化為SO3,然后再轉(zhuǎn)化為H2SO4。
①450℃時(shí),某恒容密閉容器中存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)△H<0,下列事實(shí)能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。
A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.O2、SO2的消耗速率之比為1:2
C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生交化
②450℃、0.1Mpa下,將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中開始反應(yīng),保持溫度和容器體積不變,SO2的轉(zhuǎn)化率(a)隨著時(shí)間(t)的變化如圖1所示。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。若維持其他條件不變,使反應(yīng)開始時(shí)溫度升高到500℃ ,請?jiān)趫Dl中畫出反應(yīng)從開始到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率的變化圖像_______。
(4)已知CuCl2溶液中,銅元素的存在形式與c(Cl-)的相對大小有關(guān),具體情況如圖2所示(分布分?jǐn)?shù)是指平衡體系中各含銅微粒物質(zhì)的量占銅元素總物質(zhì)的量的百分比)。
①若溶液中含銅微粒的總濃度為amol/L,則X點(diǎn)對應(yīng)的c(CuCl+)=___________ (用含a的代數(shù)式表示)。
②向c(Cl-)=1mol/L的氯化銅溶液中滴人少量AgNO3溶液,則濃度最大的含銅微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
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