【題目】某化學(xué)興趣小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì),按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)若氨氣的發(fā)生裝置選擇a,則其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________

(2)若氨氣的發(fā)生裝置選擇b,則所用的試劑為____________。

(3)B裝置中的干燥劑可選用___________

(4)實(shí)驗(yàn)中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是___________。

(5)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,擠壓D裝置中的膠頭滴管,滴入1~2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是________________。

(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________

(7)寫出證明b裝置的氣密性良好的操作與現(xiàn)象_________________。

(8)用c裝置做氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí),如果沒有膠頭滴管,請(qǐng)寫出引發(fā)噴泉的簡(jiǎn)單操作是_________。

【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 生石灰 濃氨水 堿石灰 試紙變藍(lán) 產(chǎn)生白煙 防止倒吸 用止水夾夾住b中橡膠管,向分液漏斗里加足量水,再打開分液漏斗活塞,過一會(huì)水不再滴下,則證明氣密性良好 打開止水夾,用熱毛巾焐熱圓底燒瓶,NH3受熱膨脹,趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣,玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出,NH3H2O接觸移走熱毛巾

【解析】(1)裝置a適用于固體(或固體混合物)加熱制氣體。

(2)裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。

(3)干燥NH3選用堿石灰作干燥劑。

(4)NH3的水溶液呈堿性。

(5)濃鹽酸具有揮發(fā)性,NH3HCl化合成白色固體NH4Cl。

(6)NH3極易溶于水,E中倒扣漏斗的作用是:防止倒吸。

(7)檢查裝置b的氣密性可用液差法

(8)根據(jù)形成噴泉的原理要產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差作答。

(1)裝置a適用于固體(或固體混合物)加熱制氣體。選擇裝置aNH3,使用Ca(OH)2NH4Cl的混合物共熱制NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。

(2)裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。選擇裝置bNH3,所用試劑為生石灰和濃氨水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑。

(3)干燥NH3選用堿石灰作干燥劑。

(4)NH3的水溶液呈堿性,使紅色石蕊試紙變藍(lán);C裝置中的現(xiàn)象是:濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

(5)濃鹽酸具有揮發(fā)性,NH3HCl化合成白色固體NH4Cl,擠壓D裝置中的膠頭滴管,滴入1~2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是:產(chǎn)生大量白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl。

(6)NH3極易溶于水,為防止產(chǎn)生倒吸使用倒扣的漏斗;E中倒扣漏斗的作用是:防止倒吸。

(7)檢查裝置b的氣密性可用液差法。實(shí)驗(yàn)的操作與現(xiàn)象:用止水夾夾住b中橡膠管,向分液漏斗里加足量水,再打開分液漏斗活塞,過一會(huì)水不再滴下,則證明氣密性良好

(8)形成噴泉實(shí)驗(yàn)要產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差,c裝置中若沒有膠頭滴管,引發(fā)噴泉的簡(jiǎn)單操作是:打開止水夾,用熱毛巾焐熱圓底燒瓶,NH3受熱膨脹,趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣,玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出,NH3H2O接觸,移走熱毛巾

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平.請(qǐng)回答:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式是
(2)若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是 . (填序號(hào))
①水 ②氫氣 ③溴水 ④酸性高錳酸鉀溶液
(4)在一定條件下,乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物A,其反應(yīng)方程式為 , 其反應(yīng)類型是 反應(yīng)(填“取代”或“加成”).

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【題目】不具備食品防腐作用的物質(zhì)是

A. B. C. 食鹽 D. 雙氧水

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【題目】一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是

A. X(g)+H2O(g)2Y(g) H>0

B. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H>0

C. CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0

D. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H<0

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【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng).實(shí)驗(yàn)測(cè)得101kPa時(shí),1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ的熱量;1mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2 , 放出890.3kJ的熱量.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( 。
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8 kJmol﹣1
B.CH4 (g)+2 O2(g)═CO2(g)+2 H2O (l)△H=﹣890.3 kJmol﹣1
C.CH4(g)+2 O2(g)═CO2(g)+2 H2O (g)△H=﹣890.3 kJmol﹣1
D.CH4(g)+2 O2 (g)═CO2(g)+2 H2O (l)△H=+890.3 kJmol﹣1

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【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D是放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是(
A.A的能量一定高于C的能量
B.B的能量一定高于D的能量
C.反應(yīng)物A與B的總能量一定低于生成物C與D的總能量
D.反應(yīng)物A與B的總能量一定高于生成物C與D的總能量

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【題目】海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂有多種生產(chǎn)方法,可按如下步驟進(jìn)行:

①把貝殼制成石灰乳

②在引入的海水中加石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物

③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物

④將得到的產(chǎn)物熔融后電解

關(guān)于從海水中提取鎂的下列說法不正確的是( )

A. 此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富

B. 進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

C. 以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

D. 第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬

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【題目】已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol,請(qǐng)參考題中圖表,按要求填空:
(1)圖Ⅰ是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖,NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
(2)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用.目前NH3和(NH42CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng). 反應(yīng)Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)△H1
反應(yīng)Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)△H2
反應(yīng)Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)△H3
則△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是:△H3=
(3)下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù):

化學(xué)鍵

P﹣P

P﹣O

O═O

P═O

鍵能/(kJ/mol)

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱為d kJ/mol,白磷及其完全燃燒生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,表中x= kJ/mol(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示).

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【題目】氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽,可溶于水,不溶于乙醇。以某電鍍廠排放的含NaCN 度液為主要原料制備黃血鹽的流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)常溫下,HCN 的電離常數(shù)Ka=62×10-10。

①實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的NaCN溶液時(shí),將NaCN 溶解于一定濃度的NaOH 溶液中,加水稀釋至指定濃度,其操作的目的是__________________________。

②濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯___________(填“酸”“堿”或“中”)性,通過計(jì)算說明:_________________________。

(2)轉(zhuǎn)化池中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成K4Fe(CN)6,說明該反應(yīng)能發(fā)生的理由:_________________。

(3)系列操作B 為_____________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室中,K4Fe(CN)6可用于檢驗(yàn)Fe3+,生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療Tl2SO4中毒,試寫出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式:______________________

(5)一種太陽能電池的工作原理如圖所示,電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。

①K+移 向 催 化 劑___________(填“a”或“b”)。

②催化劑a 表面發(fā)生的反應(yīng)為_____________________。

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