【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D是放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是（ ）
A.A的能量一定高于C的能量
B.B的能量一定高于D的能量
C.反應(yīng)物A與B的總能量一定低于生成物C與D的總能量
D.反應(yīng)物A與B的總能量一定高于生成物C與D的總能量

【答案】D
【解析】解：A．A和B的總能量一定高于C和D的總能量，A的能量不一定高于C，故A錯誤； B．A和B的總能量一定高于C和D的總能量，B的能量不一定高于D，故B錯誤；
C．化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D是放熱反應(yīng)，A和B的總能量一定高于C和D的總能量，故C錯誤；
D．化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D是放熱反應(yīng)，A和B的總能量一定高于C和D的總能量，故D正確．
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知元素A、B、C均為前三周期的元素，其中A、B同主族，B是其同周期中原子半徑最大的元素。C與A、B均不在同一周期，且與C同主族的某金屬的氧化物具有兩性。請回答:

(1)A、B、C 三種元素中第一電離能最小的元素是______ (填元素符號)，其基態(tài)原子核外電子排布為______________。

(2)C元素的單質(zhì)可與Cl2反應(yīng)生成CCl3，該分子為_____結(jié)構(gòu)，是_____(填“極性分子”“非極性分子”)，與水反應(yīng)劇烈產(chǎn)生“白煙”，其方程式為______________。

(3)A、B兩種元素可形成化合物X，寫出X的電子式_______。

(4)A、C兩種元素可形成化合物Y(C2A6)，其中心原子的雜化方式為_______。

(5)A、.B、C三種元素組成的化合物Z(分子式為BCA4),該物質(zhì)曾作為一種還原劑，這是由于A 的價態(tài)為__________。

(6)Z形成的晶體屬于立方晶系，晶胞參數(shù)為apm,其晶體類型為______，晶胞如下圖所示(圖中A原子被省略)，在此晶胞中，含有_____個B原子。晶胞密度表達式為____ g·cm-3 (用a和NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從“南澳一號”沉船中打撈出大量精美瓷器。瓷器的材質(zhì)屬于

A. 金屬材料 B. 無機非金屬材料

C. 合成高分子材料 D. 天然高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將固體X置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①X(s)Y(g)+Z(g)；②2Z(g) W(g)+G(g)。達到平衡時，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)值為

A. 9 B. 16 C. 18 D. 24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。

(1)若氨氣的發(fā)生裝置選擇a，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

(2)若氨氣的發(fā)生裝置選擇b，則所用的試劑為_____和_______。

(3)B裝置中的干燥劑可選用___________。

(4)實驗中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是___________。

(5)當(dāng)實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是________________。

(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。

(7)寫出證明b裝置的氣密性良好的操作與現(xiàn)象_________________。

(8)用c裝置做氨氣噴泉實驗時，如果沒有膠頭滴管，請寫出引發(fā)噴泉的簡單操作是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A－二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 在pH=5.0的溶液中，c(A－)=c(HA)，c(OH－)= c(H+)

B. pH=7的溶液中，α(HA)=0，α(A－)=1.0

C. 25℃時，Ka(HA)=1×10－5

D. pH=5.0時，溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10－5mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于反應(yīng)2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2，下列說法正確的是

A. Cl2是氧化劑，反應(yīng)中Cl原子得到電子

B. 當(dāng)1molCl2完全反應(yīng)時，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C. NaBr是還原劑，反應(yīng)中溴離子得到電子

D. 當(dāng)1molNaBr完全反應(yīng)時，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一氯甲烷是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。

(1)某小組同學(xué)在實驗室用如圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。

①無水ZnCl2為催化劑，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，如果實驗時圓底燒瓶加熱時間過長，最終在瓶底得到一種白色物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式是____________。

②裝置B的主要作用是____________。

③收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的V1 mL c1 mol·L－1 NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2 mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液對吸收液進行返滴定，最終消耗V2 mL鹽酸。則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為________mol。(已知：2CH3Cl＋3O22CO2＋2H2O＋2HCl)

(2)查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗CH3X中的鹵素原子。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

C—Cl

C—Br

鍵能(kJ·mol－1)

330

276

化合物

AgCl

AgBr

Ksp

1.8×10－10

5×10－13

①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，還生成硝酸甲酯，請寫出硝酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式______________。

②CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現(xiàn)淡黃色沉淀。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因__________________。

③設(shè)計實驗證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)：___________(簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，以CO2為原料可合成多種有機物。

（1）CO2可用于生產(chǎn)甲醇，已知：2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH=QkJ/mol。一定條件下，按不同的投料比X(X=n(H2)/n(CO2))向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2，測得不同投料比時CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①X1_______X2（填“>”或“<”，后同），Q_______0。

②圖中A、B、C三點對應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為______。

③TK時，在該容積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)的量(mol) 時間(min)

0

5

10

15

20

H2(g)

6.00

5.40

5.10

5.80

5.80

CO2(g)

2.00

1.80

1.70

1.60

1.60

CH2=CH2(g)

0

0.10

0.15

0.20

0.20

已知在10min時只改變了一個反應(yīng)條件，用改變的條件可能是______。

④下列情況下能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____。

a.氣體密度不變 b.混合氣休的平均摩爾質(zhì)量不變 c.消耗速率：2v(H2O)=v(CO2)

（3）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。

① 若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=______ ［常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11］。

② 欲用5L Na2CO3溶液將23.3 g BaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。（忽略溶液體積積的變化）

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