【題目】海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂有多種生產(chǎn)方法,可按如下步驟進行:
①把貝殼制成石灰乳
②在引入的海水中加石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物
④將得到的產(chǎn)物熔融后電解
關(guān)于從海水中提取鎂的下列說法不正確的是( )
A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B. 進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C. 以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)
D. 第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
【答案】C
【解析】A.根據(jù)海水中含有的離子分析;
B.根據(jù)①②③步驟的反應(yīng)進行分析;
C.根據(jù)提取鎂的過程涉及的反應(yīng)分析;
D.鎂為活潑金屬,根據(jù)第④步反應(yīng)物和生成物分析。
A.海水中含有氯化鎂,所以從海水中提取鎂,原料來源豐富,A正確;
B.從海水中提取金屬鎂,最基本的方法是往海水里加石灰乳,得到Mg(OH)2沉淀,將沉淀分離后再加入鹽酸變成MgCl2;之后經(jīng)過濾、干燥、電解,即可得到金屬鎂,據(jù)此結(jié)合從海水中提取鎂的步驟知:①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2,B正確;
C.海水中的鎂離子和氫氧化鈣反應(yīng),得到氫氧化鎂沉淀,為復(fù)分解反應(yīng),制取氫氧化鈣為化合反應(yīng),氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂,為復(fù)分解反應(yīng),氯化鎂電解為分解反應(yīng),該過程中未涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng),C錯誤;
D.第④步電解熔融氯化鎂,產(chǎn)物為鎂和氯氣,MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,D正確;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鋁( AlN)是一種新型無機非金屬材料,常溫下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某課題小組利用甲圖所示裝置測定樣品中AlN的含量(雜質(zhì)不反應(yīng))。下列說法中正確的是
A. 量氣管中的液體應(yīng)為水
B. 用長頸漏斗代替分液漏斗,有利于控制反應(yīng)速率
C. 反應(yīng)結(jié)束時,a、b兩管液面的差值即為產(chǎn)生氣體的體積
D. 若其它操作均正確,實驗結(jié)束時按乙圖讀數(shù),測得AlN含量偏高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni,還含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)。部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示:如下:
化學(xué)式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-39 | 10-34 | 10-15 |
現(xiàn)用含鎳廢催化劑制備NiSO4·7H2O晶體,其流程圖如下:
回答下列問題:
(1)“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,________________。
(2)“酸浸”所使用的酸為_____________。
(3)“凈化除雜”需加入H2O2溶液,其作用是__________________________。然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀,列式計算此時的pH。___________________________
(4)“操作A”為_____、過濾、洗滌、干燥,即得產(chǎn)品。
(5)NiSO4在強堿性溶液中可被NaClO氧化為NiOOH,該反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(6)NiOOH可作為鎳氫電池的電極材料,該電池的工作原理如下圖所示,其放電時,正極的電極反應(yīng)式為__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì),按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。
(1)若氨氣的發(fā)生裝置選擇a,則其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
(2)若氨氣的發(fā)生裝置選擇b,則所用的試劑為_____和_______。
(3)B裝置中的干燥劑可選用___________。
(4)實驗中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是___________。
(5)當(dāng)實驗進行一段時間后,擠壓D裝置中的膠頭滴管,滴入1~2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是________________。
(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。
(7)寫出證明b裝置的氣密性良好的操作與現(xiàn)象_________________。
(8)用c裝置做氨氣噴泉實驗時,如果沒有膠頭滴管,請寫出引發(fā)噴泉的簡單操作是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于反應(yīng)2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2,下列說法正確的是
A. Cl2是氧化劑,反應(yīng)中Cl原子得到電子
B. 當(dāng)1molCl2完全反應(yīng)時,有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C. NaBr是還原劑,反應(yīng)中溴離子得到電子
D. 當(dāng)1molNaBr完全反應(yīng)時,有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 在0~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)
B. a=0.3
C. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取Al2O3兩種工藝的流程如下:
請回答下列問題:
(1)流程乙加入燒堿后和SiO2反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(2)流程甲濾液D中通入過量CO2的化學(xué)方程式為_______________________________。
(3)驗證濾液B中是否含有Fe3+的方法:_____________________________。
(4)寫出濾液E中溶質(zhì)的一種用途_________________________________。
(5)由物質(zhì)G制取鋁的化學(xué)方程式為__________________________。
(6)氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應(yīng),制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X。已知每轉(zhuǎn)移3mole-,有1.5mol化合物X生成,此反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組對鐵生銹過行研究。
(1)甲同學(xué)設(shè)計了A、B、C組實驗(如上圖),探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長時間后,甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是:A中鐵釘生銹;B中鐵打不生銹;C中鐵釘不生銹。
①通過上述實驗現(xiàn)象分析,可得出鐵生銹的外部條件是____________;
②鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極電極反應(yīng)式為_____________;
③實驗B所用的水要經(jīng)過____處理;植物油的作用是____________;
④實驗C中堿石灰的作用是___________。
(2)乙同學(xué)為了達到同樣目的,設(shè)計了實驗D(如圖),發(fā)現(xiàn)一段時間后,試管中的表面升高,其原因是_________________。
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