【題目】Zu1emaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.該裝置可以在高溫下工作

B.正極附近溶液的pH值減小

C.負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+

D.該裝置工作時，電能轉化為化學能

【答案】C

【解析】

A．高溫條件下微生物會失活無法工作，故A錯誤；

B．據(jù)圖可知通入氧氣的一極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應，電解質溶液顯中性，所以生成OHˉ，電極反應式為O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ，故電極附近pH增大，故B錯誤；

C．據(jù)圖可知左側為負極，CH3COOˉ失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，同時生成氫離子，電極反應式為CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+，故C正確；

D．該裝置工作時為原電池，將化學能轉化為電能，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.常溫下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH=8，則該溶液中 c(CH3COOH)=（10-6-10-8）mol·L—1

B.對于相同濃度的弱酸HX和HY(前者的Ka較大)溶液，加水稀釋相同倍數(shù)時，HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值

C.硫酸鋇固體在水中存在以下平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），當加入飽和碳酸鈉溶液時可以生成BaCO3沉淀

D.常溫下，a mol·L－1的CH3COOH溶液與0.01mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。

(1)通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。

(2)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO42。該做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________。

(3)為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有________(填字母)。

A.濃硫酸　　　　B.酸性KMnO4溶液　　　　C.碘水　　　　D.NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯吡苯脲是一種西瓜膨大劑(植物生長調節(jié)劑)，其組成結構和物理性質見下表。

回答下列問題：

(1)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為________。

(2)氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有________。

A．離子鍵 B．金屬鍵

C．極性鍵 D．非極性鍵

E．配位鍵 F．氫鍵

(3)查文獻可知，可用2－氯－4－氨吡啶與異氰酸苯酯反應，生成氯吡脲。

反應過程中，每生成1 mol氯吡苯脲，斷裂________個σ鍵、斷裂________個π鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩氣體A、B分別為0.6mo1與0.5mo1，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A+BmC+2D(C、D均為氣態(tài)物質)，經(jīng)5min后達到平衡，此時C為0.2mo1，在此時間內D的平均反應速率為0.1mo1L-1min-1，下列結論錯誤的是( )

A.平衡時反應混合物總物質的量為1mo1

B.B的轉化率為20%

C.A的平均反應速率為0.15mo1L-1min-1

D.m值為2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用氯氣消毒的自來水配制下列溶液，可能會出現(xiàn)白色渾濁的是

A. MgCl2溶液B. NaNO3溶液C. AgNO3溶液D. KCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】木炭既可與濃硝酸反應，也可與濃硫酸反應。這兩個反應的共同點是

A. 都產生氫氣B. 木炭都表現(xiàn)氧化性

C. 都產生二氧化碳D. 都有水生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同條件下進行合成氨的反應(N2+3H22NH3)，根據(jù)下列在相同時間內測定的正反應速率判斷，生成NH3的速率最快的是

A. v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰碳、鋁、鉻是重要的元素，在工業(yè)生產和科技中有重要的應用。

（1）鋁熱反應可以冶煉金屬鉻，Cr基態(tài)核外電子排布式為_____________。

（2）金屬鋰是鋰電池重要的組成部分。Li、Be、B 原子的第一電離能由大到小的順序為______。

（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑。AlH4-的空間構型為___________。

（4）++CH3COOH

①乙酸酐分子中碳原子軌道的雜化類型為________。

②l mol對甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_______

③甲苯分子難溶于水的原因是________。

（5）已知鉻酸鈣晶胞如圖所示，該晶體密度為ρ g·cm-1，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。Ca離子周圍距離最近且相等的O有_____個。相鄰兩個面心氧離子最短核間距（d）為_______pm。

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