【題目】H2S存在于多種燃氣中,脫除燃氣中H2S的方法很多。
(1) 2019年3月《science direct》介紹的化學鏈技術(shù)脫除H2S的原理如圖所示。
①“H2S氧化”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
②“HI分解”時,每1 mol HI分解生成碘蒸氣和氫氣時,吸收13 kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:________。
③“Bunsen反應(yīng)”的離子方程式為________。
(2) 電化學干法氧化法脫除H2S的原理如圖所示。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為________;陰極上COS發(fā)生的電極反應(yīng)為________。
(3) 用Fe2(SO4)3吸收液脫除H2S法包含的反應(yīng)如下:
(Ⅰ) H2S(g)H2S(aq)
(Ⅱ) H2S(aq) H++HS-
(Ⅲ) HS-+2Fe3+=S↓+2Fe2++H+
一定條件下測得脫硫率與Fe3+濃度的關(guān)系如圖所示。
①吸收液經(jīng)過濾出S后,濾液需進行再生,較經(jīng)濟的再生方法是________。
②圖中當Fe3+的濃度大于10 g·L-1時,濃度越大,脫硫率越低,這是由于________。
【答案】1∶1 2HI(g)H2(g)+I2(g);ΔH=+26 kJ/mol SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I- 2S2--4e-=S2 COS+2e-=S2-+CO 通入足量O2(或空氣) Fe3+濃度增大,pH減小,使反應(yīng) (Ⅰ)、(Ⅱ)向逆反應(yīng)方向移動且pH減小因素超過反應(yīng)(Ⅲ) Fe3+濃度增大因素
【解析】
(1)①“H2S氧化”為H2S與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)、SO2和H2O,結(jié)合電子守恒計算;
②1 mol HI分解生成碘蒸氣和氫氣時,吸收13 kJ的熱量,結(jié)合狀態(tài)及焓變書寫熱化學方程式;
③“Bunsen反應(yīng)”中反應(yīng)物為二氧化硫、碘、水,生成物為硫酸和HI;
(2)陽極上硫離子失去電子,陰極上COS得到電子;
(3)①吸收液經(jīng)過濾出S后,濾液需進行再生,可利用氧氣氧化亞鐵離子;
②圖中當Fe3+的濃度大于10 g/L時,濃度越大,酸性增強,導致脫硫率越低。
(1)①“H2S氧化”為H2S與濃硫酸的反應(yīng),由電子守恒可知,反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為=;
②1 mol HI分解生成碘蒸氣和氫氣時,吸收13 kJ的熱量,結(jié)合狀態(tài)及焓變可知熱化學方程式為2HI(g)H2(g)+I2(g)△H=+26kJ/mol;
③“Bunsen反應(yīng)”中反應(yīng)物為二氧化硫、碘、水,生成物為硫酸和HI,離子反應(yīng)為SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-;
(2)由電化學干法氧化法脫除H2S的原理圖2可知,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為2S2--4e-═S2;陰極上COS發(fā)生的電極反應(yīng)為COS+2e-═S2-+CO;
(3)①吸收液經(jīng)過濾出S后,濾液需進行再生,較經(jīng)濟的再生方法是通入足量O2(或空氣),
故答案為:通入足量O2(或空氣);
②圖中當Fe3+的濃度大于10 g/L時,濃度越大,脫硫率越低,這是由于Fe3+濃度增大,pH減小,使反應(yīng)(Ⅰ)、(Ⅱ)向逆反應(yīng)方向移動且pH減小因素超過反應(yīng)(Ⅲ) Fe3+濃度增大因素。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海帶中含有豐富的碘,為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設(shè)計并進行以下實驗:
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)CCl4是____色、比水____的液體。步驟⑤后靜置,下層液體的顏色為______色,上層液體的成分為___________。該步驟所用主要玻璃儀器的名稱是__________。
(2)能選用CCl4獲取碘的原因是_____________________、___________________、_______
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。試回答下列問題:
(1)Ni2+電子排布中,電子填充的能量最高的能級符號為______。
(2)金屬Ni能與CO形成配合物Ni(CO)4.與CO互為等電子體的一種分子為______(寫化學式,下同),與CO互為等電子體的一種離子為______。
(3)丁二酮肟()是檢驗Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為______,2mol丁二酮肟分子中所含σ鍵的數(shù)目為______。
(4)丁二酮肟常與NI2+形成圖A所示的配合物,圖B是硫代氧的結(jié)果:
①A的熔、沸點高于B的原因為______。
②B晶體含有化學鍵的類型為______(填選項字母)。
A.σ鍵B.金屬鍵C.配位鍵D.π鍵
(5)人工合成的氧化鎳往往存在缺陷,某缺陷氧化銀的組成為Ni0.97O,其中Ni元素只有+2和+3兩種價態(tài),兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為______。
(6)Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni2+未畫出),則該晶體的化學式為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物X(5沒食子酰基奎寧酸)具有抗氧化性和抗利什曼蟲活性而備受關(guān)注,X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)X的說法正確的是 ( )
A. 分子式為C14H15O10
B. 分子中有四個手性碳原子
C. 1 mol X最多可與4 mol NaOH反應(yīng)
D. 1 mol X最多可與4 mol NaHCO3反應(yīng)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu),按要求回答下列問題:
①上述哪一種更能反映其真實存在狀況________ (填字母,下同)。
a.Ⅰ b.Ⅱ c.Ⅲ d.Ⅳ
②下列事實能證明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)的是_____。
a.CH3Cl只代表一種物質(zhì) b.CH2Cl2只代表一種物質(zhì)
c.CHCl3只代表一種物質(zhì) d.CCl4只代表一種物質(zhì)
(2)烴分子中的碳原子與氫原子結(jié)合的方式是_____。
a.形成4對共用電子對
b.通過1個共價鍵
c.通過2個共價鍵
d.通過離子鍵和共價鍵
(3)乙烷的電子式為__________,分子式為CmH20的烷烴中m為________,分子式為C8Hn的烷烴中n為________,與CO2密度(同溫同壓)相同的烷烴分子式為____,若上述四種烴各為1mol,在足量O2中燃燒,消耗O2最多的是_____。
(4)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各為1g,在足量O2中燃燒,消耗O2最多的是_____。
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【題目】(1)已知下列熱化學方程式:
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ΔH=241.8 kJ·mol1
C(s)+ 1/2O2(g)==CO(g) ΔH=110.5 kJ·mol1
C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1
回答下列問題:
①燃燒10gH2生成液態(tài)水,放出的熱量為________。
②CO的燃燒熱為________。
(2)0.3mol乙硼烷氣體(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ的熱量,則其熱化學方程式為________________________。
(3)已知稀溶液中,1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時,放出114.6 kJ熱量,寫出稀H2SO4溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學方程式__________________。
(4)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol–1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol–1
請寫出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO的熱化學方程式____________________。
(5)研究活化能對于能源技術(shù)的革新有非常重大的實際意義。請認真觀察下圖,回答問題:
①圖中反應(yīng)的ΔH=_____________kJ/mol(用含有E1、E2代數(shù)式表示)。
②已知熱化學方程式:H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol,該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol,則H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)的活化能為________kJ/mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是( )
A.Li是最活潑金屬,F是最活潑非金屬
B.1H2、2H2、3H2互稱同位素
C.元素周期表有7個主族,7個副族,1個0族,1個Ⅷ族,共16縱行
D.同一周期(第一周期除外)的元素,從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體,可由X在一定條件下合成:
下列說法不正確的是
A. Y的分子式為C10H8O3
B. 由X制取Y的過程中可得到乙醇
C. 一定條件下,Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中,加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示,下列說法不正確的是
A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03
C. 溫度升高,平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%
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