【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。試回答下列問題:
(1)Ni2+電子排布中,電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為______。
(2)金屬Ni能與CO形成配合物Ni(CO)4.與CO互為等電子體的一種分子為______(寫化學(xué)式,下同),與CO互為等電子體的一種離子為______。
(3)丁二酮肟()是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為______,2mol丁二酮肟分子中所含σ鍵的數(shù)目為______。
(4)丁二酮肟常與NI2+形成圖A所示的配合物,圖B是硫代氧的結(jié)果:
①A的熔、沸點(diǎn)高于B的原因?yàn)?/span>______。
②B晶體含有化學(xué)鍵的類型為______(填選項(xiàng)字母)。
A.σ鍵B.金屬鍵C.配位鍵D.π鍵
(5)人工合成的氧化鎳往往存在缺陷,某缺陷氧化銀的組成為Ni0.97O,其中Ni元素只有+2和+3兩種價(jià)態(tài),兩種價(jià)態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為______。
(6)Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni2+未畫出),則該晶體的化學(xué)式為______。
【答案】3d N2 CN- sp3和sp2 30NA A分子間存在氫鍵 ACD 91:6 Mg2NiO3
【解析】
(1)Ni2+電子排布中,電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為3d;
(2)原子數(shù)與價(jià)電子數(shù)分別都相等的互為等電子體;
(3)(1)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化方式,價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù),σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù);C-H為碳?xì)洇益I,C-C為碳碳σ鍵,C=N含有一個(gè)碳氮σ鍵;
(4)①A分子中含有-OH,分子間易形成氫鍵;
②根據(jù)圖可知碳碳間、碳氮間為共價(jià)鍵,氮鎳間為配位鍵,氧氫間有氫鍵;根據(jù)碳原子成鍵類型判斷。
(5)設(shè)+2、+3兩種Ni原子數(shù)分別為x,y,則x+y=0.97,2x+3y=2,據(jù)此計(jì)算x:y;
(6)根據(jù)晶胞中原子分?jǐn)傆?jì)算Mg2+、O2-的數(shù)目分別為2、3,再根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算Ni2+的數(shù)目。
(1)Ni的原子序數(shù)是28,因此基態(tài)Ni原子中,電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為3d,故答案為:3d;
(2)原子數(shù)與價(jià)電子數(shù)分別都相等的互為等電子體,則與CO互為等電子體的分子為N2,與CO互為等電子體的陰離子為CN-等;故答案為:N2;CN-;
(3)丁二酮肟分子中C原子,甲基上碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì),為sp3雜化,連接甲基的碳原子含有3個(gè)價(jià)層電子對(duì)且不含孤電子對(duì),為sp2雜化,分子中含有13個(gè)單鍵,和2個(gè)雙鍵,則共含有15個(gè)σ鍵,所以1mol丁二酮肟含有σ鍵數(shù)目為15NA,2mol丁二酮肟含有σ鍵數(shù)目為30NA,故答案為:sp3和sp2;30NA;
(4)①A分子中含有-OH,分子間易形成氫鍵,B分子不能形成氫鍵,故答案為:A分子間存在氫鍵;
②根據(jù)圖可知碳碳間形成非極性共價(jià)鍵、碳氮間為極性共價(jià)鍵,氮鎳間為配位鍵,氧氫間形成氫鍵,無離子鍵、金屬鍵,故選ACD,故答案為:ACD;
(5)設(shè)+2、+3兩種Ni原子數(shù)分別為x,y,則x+y=0.97,2x+3y=2,解得:x:y=91:6,故答案為:91:6;
(6)晶胞中原子分?jǐn)偟玫組g2+的數(shù)目=4×=2,O2-的數(shù)目=12×=3,化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0,所以Ni2+的數(shù)目為1,所以化學(xué)式為Mg2NiO3,故答案為:Mg2NiO3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】薄荷油中含有少量的α—非蘭烴和β—非蘭烴,兩者互為同分異構(gòu)體,其相對(duì)分子質(zhì)量為136。根據(jù)如下化學(xué)轉(zhuǎn)化,回答相關(guān)問題:
已知:+R’CO2H
+CO2
(1)分別寫出C→D和D→E的反應(yīng)類型:___;___。
(2)寫出B、F、H、β—非蘭烴的結(jié)構(gòu)簡式:B:___;F:___;H:___;β—非蘭烴:___。
(3)A的同分異構(gòu)體中含有兩個(gè)—COOCH3基團(tuán)的化合物共有___種(不考慮手性異構(gòu)),其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為___。
(4)α—非蘭烴與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有___種(不考慮立體異構(gòu))。
(5)寫出C→M反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效,原從楊樹中提取,現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備:
下列敘述錯(cuò)誤的是
A. X、Y和Z均能使溴水褪色
B. X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
C. Y既能發(fā)生取代反應(yīng),也能發(fā)生加成反應(yīng)
D. Y可作加聚反應(yīng)單體,X可作縮聚反應(yīng)單體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量相同的NaHCO3和KHCO3固體混合物9.20g與0.2mol/L鹽酸反應(yīng)。
(1)欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO2的體積,還需要什么數(shù)據(jù)___。(討論(2)的問題中,該數(shù)據(jù)用a表示)
a | 生成CO2的體積(L) |
(2)討論a值的變化時(shí),產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)___
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,電化學(xué)原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法,可除去引起水華的NO3-原理是將NO3-還原為N2。下列說法正確的是( 。
A. 若加人的是溶液,則導(dǎo)出的溶液呈堿性
B. 鎳電極上的電極反應(yīng)式為:
C. 電子由石墨電極流出,經(jīng)溶液流向鎳電極
D. 若陽極生成氣體,理論上可除去mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]制取Cu2(OH)2SO4的工藝流程如下:
(1) 步驟Ⅰ“氨浸”時(shí),控制溫度為50~55 ℃,pH約為9.5,含銅化合物轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]SO4溶液。
① CuO被浸取的離子方程式為________。
②浸取溫度不宜超過55 ℃,其原因是________。
③ Cu2+與NH3結(jié)合時(shí),溶液中含銅微粒的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)(δ)與溶液中游離的c(NH3)的對(duì)數(shù)值的關(guān)系如圖所示。若用1 L浸取液(由等物質(zhì)的量NH3和NH4+組成)將amolCu2(OH)2CO3全部浸出為[Cu(NH3)4]2+(CO32-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>HCO3-,不考慮其他反應(yīng),溶液體積變化忽略不計(jì)),原浸取液中起始時(shí)c(NH3)應(yīng)滿足的條件是________。
(2) “除AsO2-”時(shí),FeSO4需過量,一方面使AsO2-沉淀完全,另一目的是________。
(3) “蒸氨”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4) 為了實(shí)現(xiàn)生產(chǎn)過程中物質(zhì)循環(huán)利用,可采取的措施為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.1molNH4+含有的電子數(shù)為11NA
B.0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)等于0.6NA
C.常溫下,92gNO2與N2O4混合氣體中氧原子數(shù)為2NA
D.硫酸銨中既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵,而氯化銨中只含有離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S存在于多種燃?xì)庵,脫除燃(xì)庵?/span>H2S的方法很多。
(1) 2019年3月《science direct》介紹的化學(xué)鏈技術(shù)脫除H2S的原理如圖所示。
①“H2S氧化”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
②“HI分解”時(shí),每1 mol HI分解生成碘蒸氣和氫氣時(shí),吸收13 kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________。
③“Bunsen反應(yīng)”的離子方程式為________。
(2) 電化學(xué)干法氧化法脫除H2S的原理如圖所示。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為________;陰極上COS發(fā)生的電極反應(yīng)為________。
(3) 用Fe2(SO4)3吸收液脫除H2S法包含的反應(yīng)如下:
(Ⅰ) H2S(g)H2S(aq)
(Ⅱ) H2S(aq) H++HS-
(Ⅲ) HS-+2Fe3+=S↓+2Fe2++H+
一定條件下測得脫硫率與Fe3+濃度的關(guān)系如圖所示。
①吸收液經(jīng)過濾出S后,濾液需進(jìn)行再生,較經(jīng)濟(jì)的再生方法是________。
②圖中當(dāng)Fe3+的濃度大于10 g·L-1時(shí),濃度越大,脫硫率越低,這是由于________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置,其示意圖如下:
下列說法不正確的是
A. b為電源的正極
B. ①②中,捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
C. a極的電極反應(yīng)式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2
D. 上述裝置存在反應(yīng):CO2 ===== C + O2
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