Question

【題目】（1）下列各圖均能表示甲烷的分子結構,按要求回答下列問題:

①上述哪一種更能反映其真實存在狀況________ (填字母,下同)。

a.Ⅰ b.Ⅱ c.Ⅲ d.Ⅳ

②下列事實能證明甲烷分子是正四面體結構的是_____。

a.CH3Cl只代表一種物質 b.CH2Cl2只代表一種物質

c.CHCl3只代表一種物質 d.CCl4只代表一種物質

（2）烴分子中的碳原子與氫原子結合的方式是_____。

a.形成4對共用電子對

b.通過1個共價鍵

c.通過2個共價鍵

d.通過離子鍵和共價鍵

（3）乙烷的電子式為__________，分子式為CmH20的烷烴中m為________，分子式為C8Hn的烷烴中n為________，與CO2密度(同溫同壓)相同的烷烴分子式為____，若上述四種烴各為1mol，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是_____。

（4）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各為1g，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是_____。

Answer 1

【答案】d b b 9 18 C3H8 C9H20 CH4

【解析】

（1）①這幾種形式中，分子結構示意圖、球棍模型及填充模型均能反映出甲烷分子的空間結構，電子式只反映原子最外層電子的成鍵情況，但其中空間填充模型更能形象的表達出氫原子、碳原子的位置及所占比例，故答案為：d；

②無論甲烷是平面構型還是正四面體構型，CH3Cl、CHCl3、CCl4都只有一種結構，而CH2Cl2在正四面體構型中只有一種結構，而在平面構型中可以有兩種結構，所以CH2Cl2只代表一種物質，可以判斷甲烷應為正四面體結構，而不是平面結構，故答案為：b；

（2）烴分子中的碳原子最外層有4個電子，但氫原子最外層只有1個電子，所以碳原子與氫原子結合的方式只能形成一對共用電子對，即一個共價鍵，故答案為：b；

（3）乙烷分子中碳原子與氫原子通過一對共用電子對相連接，碳原子與碳原子之間也通過一對共用電子對相連接，所以乙烷的電子式為；烷烴的通式為CnH2n+2，分子式為CmH20的烷烴中m為=9，分子式為C9H20；分子式為C8Hn的烷烴中n為=18，分子式為C8H18；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，所以與CO2密度相同的烷烴的摩爾質量為44g/mol，設分子中碳原子數(shù)是x，用烷烴的通式可列式12x+2x+2=44，解得x=3，則分子式為C3H8；1mol C2H6、C9H20、C8H18、C3H8在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣分別為3.5mol、14mol、12.5mol、5mol，所以消耗氧氣最多的是C9H20；

綜上所述，答案為：；9；18；C3H8；C9H20；

（4）CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴中氫的質量分數(shù)從大到小為CH4＞C2H6＞C3H8＞C4H10，質量相同時，分子中氫元素的質量分數(shù)越大，完全燃燒時消耗氧氣越多，所以消耗氧氣最多的是CH4，故答案為：CH4。