Question

【題目】（1）按要求寫出下列反應的離子方程式

①人體胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用胃舒平【氫氧化鋁】給病人治療。該反應的離子方程式為___________________；

②實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體，反應的離子方程式___________________；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是___________________；

③表面附有鐵銹（成分是Fe2O3）的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應的離子方程式是___________________；反應片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是___________________；

（2）按要求將化學方程式改為離子方程式

2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2↑___________________；

（3）寫出離子反應方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應的一個化學方程式___________________；

（4）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子�，F(xiàn)進行以下實驗：

A、用PH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性;

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ；

可能存在的離子有 。

②寫出C中發(fā)生反應的離子方程式 。

Answer 1

【答案】（1）① Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

②CaCO3+2H+=Ca2++H2O +CO2↑

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

③Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe +2H+=Fe2++H2↑

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++ 4OH-+O2↑

（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（4）① H+ Ba2+ Cl- CO32－ Mg2+ SO42－ Na+

②Ba2++ CO32－=BaCO3↓

【解析】

試題分析：（1）①鹽酸與氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水，該反應為3HCl+Al（OH）3= AlCl3+3H2O，氫氧化鋁沉淀和水寫化學式，離子反應為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O。②碳酸鈣與鹽酸反應可生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O +CO2↑。③二氧化碳與澄清的石灰水反應可生成碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2= CaCO3↓+H2O。

（2）過氧化鈉、水是氧化物，不能拆，氧氣是氣體，不能拆，氫氧化鈉是強堿，可拆，故該反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++ 4OH-+O2↑。

（3）由離子反應方程式CO2+2OH-= CO32－+H2O可知，該反應為二氧化碳與可溶性強堿溶液反應生成可溶性碳酸鹽和水的反應，故對應的一個化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

（4）①由“無色澄清溶液”得，原溶液沒有相互反應的離子；由實驗①的現(xiàn)象判斷，排除與強酸反應的CO32－離子存在。原溶液呈強酸性，所以陰離子可能是Cl-或SO42－；由實驗②的現(xiàn)象判斷，排除與NaOH反應的Mg2+存在；根據(jù)實驗③現(xiàn)象判斷，原溶液中含有Ba2+，不含與Ba2+反應的所以原溶液中存在的陰離子是Cl-，通過以上現(xiàn)象不能判斷原溶液中是否含有Na+。通過以上分析，該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有 Mg2+ ， 可能存在的離子有Na+。

②由上述推斷可知，C中發(fā)生反應為鋇離子與硫酸根離子的反應，離子方程式為：Ba2++BaCO3↓。