【題目】下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是
A.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3和H2O
B.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O
C.鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2
D.用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制NaOH
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,進行酸堿中和滴定時,無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴,下列操作都會使測定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量。
A. 堿式滴定管未用待測液潤洗 B. 滴定過程中不慎有液體濺出
C. 滴定前仰視讀數(shù),滴定后讀數(shù)正確 D. 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗
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【題目】實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.20g/㎝3。
(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ?(列式計算)
(2)配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸 mL.(列式計算)
(3)還原4.8g金屬氧化物,參加反應(yīng)的氫氣為2.016L(標準狀況),生成的金屬溶于上述鹽酸,放出氫氣1.344 L(標準狀況),此金屬氧化物是 。
A.Fe2O3 B.ZnO C.CuO
(4)將5.0 g CaCO3加入到足量的鹽酸中,并將生成的氣體全部通入足量的紅熱的碳中充分反應(yīng),可得到氣體的體積為 。(折算成標況下)
(5)某金屬R與一定體積的上述鹽酸正好完全反應(yīng)所得氯化物溶液20 mL,濃度為0.05 mol/L。它恰好能與20 mL 0.15 mol·L-1 的AgNO3溶液完全反應(yīng),則該氯化物的化學(xué)式 .
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【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實現(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示:
請回答下列問題:
(1)上述實驗流程中①②③充分反應(yīng)后進行物質(zhì)的分離操作時所需玻璃儀器有 ;
(2)上述實驗流程中試劑X為 ,溶液3所含溶質(zhì) (均用化學(xué)式表示);
(3)上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。
(4)寫出上述流程各步所涉及到的化學(xué)方程式:
① ②
(5)簡述檢驗溶液1中是否含有SO42-實驗操作方法 。
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【題目】(1)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①人體胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸),起殺菌、幫助消化等作用,但胃酸的量不能過多或過少,它必須控制在一定范圍內(nèi),當(dāng)胃酸過多時,醫(yī)生通常用胃舒平【氫氧化鋁】給病人治療。該反應(yīng)的離子方程式為___________________;
②實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,反應(yīng)的離子方程式___________________;常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是___________________;
③表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中,開始反應(yīng)的離子方程式是___________________;反應(yīng)片刻后,可觀察到有氣體產(chǎn)生,其離子方程式是___________________;
(2)按要求將化學(xué)方程式改為離子方程式
2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2↑___________________;
(3)寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應(yīng)的一個化學(xué)方程式___________________;
(4)有一瓶無色澄清溶液,其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子,F(xiàn)進行以下實驗:
A、用PH試紙檢驗溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性;
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性變?yōu)閴A性,無沉淀產(chǎn)生;
C、取少量B中的堿性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。
①根據(jù)上述事實確定:該溶液中肯定存在的離子有 ;肯定不存在的離子有 ;
可能存在的離子有 。
②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。已知: (濃)= ,在實驗室可用二氧化錳固體或高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣?晒┻x用的發(fā)生裝置如下圖。
(1)若用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,發(fā)生裝置是 。(選填A或B或c)
(2)寫出用二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式: 。
(3)實驗室收集氯氣的方法是 。
(4)常用溶液吸收氯氣防止污染。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A.用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-===Cl2↑
B.氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-===4OH-
C.粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,陽極反應(yīng)式為Cu-2e-===Cu2+
D.在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
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