【題目】(1)氯酸是一種強酸,氯酸的濃度超過40%就會迅速分解,反應(yīng)的化學方程式為:8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O。根據(jù)題意完成下列小題:
①在上述變化過程中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是______________→______________(填化學式)。
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________(填化學式);求所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。
(2)已知測定錳的一種方法是:錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子,反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO、MnO、IO。
①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________。
②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中,如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L,測得溶液的pH=2,求在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 mol。
【答案】
(1)HClO3→Cl2,O2、HClO4,47.6;
(2)2Mn2++5IO4-+3H2O→2MnO4-+5IO3-+6H+②1/60(或0.0167)。
【解析】
試題分析:(1)8HClO3→3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中,氧化劑和還原劑都是HClO3,HClO3中Cl元素得電子化合價降低生成Cl2而發(fā)生還原反應(yīng),所以發(fā)生還原反應(yīng)的過程是HClO3→Cl2;O氧元素的化合價由-2價→0價,Cl元素的化合價由+5價→+7價,所以氧化產(chǎn)物是O2、HClO4;平均式量=平均摩爾質(zhì)量===47.6,故答案為:HClO3→Cl2,O2、HClO4,47.6;
(2)①錳離子失電子被氧化生成高錳酸根離子,所以錳離子作還原劑,氧化劑得電子化合價降低,IO3-和IO4-中碘元素的化合價分別是+5價和+7價,所以IO4-作氧化劑,還原產(chǎn)物是IO3-,同時水參加反應(yīng)生成氫離子,所以該反應(yīng)的離子方程式為:2Mn2++5IO4-+3H2O→2MnO4-+5IO3-+6H+,若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,正極上得電子化合價降低而發(fā)生還原反應(yīng),則在正極生成的離子是碘酸根離子,故答案為:2Mn2++5IO4-+3H2O→2MnO4-+5IO3-+6H+;
②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中,如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L,測得溶液的pH=2,c(H+)=10-2mol/L,n(H+)=10-2mol/L×1L=0.01mol,根據(jù)2Mn2++5IO4-+3H2O→2MnO4-+5IO3-+6H+可知,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol××2×5=mol,故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
成分的質(zhì)量/g | 摩爾質(zhì)量/(gmol-1) | |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸鉀 | 0.87 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高錳酸鉀 | 0.316 | 158 |
硝酸銀 | 0.02 | 170 |
(1)下列“鮮花保鮮劑”中K+(阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為__________molL-1(要求:用原始數(shù)據(jù)寫出表達式即可,不需要化簡與計算)。
(2)配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平(帶砝碼)、
____________________(填所缺儀器的名稱)。
(3)在溶液配制過程中,下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是_________(填字母).
A.定容時,俯視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理
(4)若要配制0.5mol·L-1500ml的硫酸溶液,則:
①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的體積為___________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用___________mL量筒最好;
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸稀釋,稀釋時操作方法是_____________________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.20g/㎝3。
(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ?(列式計算)
(2)配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸 mL.(列式計算)
(3)還原4.8g金屬氧化物,參加反應(yīng)的氫氣為2.016L(標準狀況),生成的金屬溶于上述鹽酸,放出氫氣1.344 L(標準狀況),此金屬氧化物是 。
A.Fe2O3 B.ZnO C.CuO
(4)將5.0 g CaCO3加入到足量的鹽酸中,并將生成的氣體全部通入足量的紅熱的碳中充分反應(yīng),可得到氣體的體積為 。(折算成標況下)
(5)某金屬R與一定體積的上述鹽酸正好完全反應(yīng)所得氯化物溶液20 mL,濃度為0.05 mol/L。它恰好能與20 mL 0.15 mol·L-1 的AgNO3溶液完全反應(yīng),則該氯化物的化學式 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①人體胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸),起殺菌、幫助消化等作用,但胃酸的量不能過多或過少,它必須控制在一定范圍內(nèi),當胃酸過多時,醫(yī)生通常用胃舒平【氫氧化鋁】給病人治療。該反應(yīng)的離子方程式為___________________;
②實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,反應(yīng)的離子方程式___________________;常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是___________________;
③表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中,開始反應(yīng)的離子方程式是___________________;反應(yīng)片刻后,可觀察到有氣體產(chǎn)生,其離子方程式是___________________;
(2)按要求將化學方程式改為離子方程式
2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2↑___________________;
(3)寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應(yīng)的一個化學方程式___________________;
(4)有一瓶無色澄清溶液,其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子。現(xiàn)進行以下實驗:
A、用PH試紙檢驗溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性;
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性變?yōu)閴A性,無沉淀產(chǎn)生;
C、取少量B中的堿性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。
①根據(jù)上述事實確定:該溶液中肯定存在的離子有 ;肯定不存在的離子有 ;
可能存在的離子有 。
②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】紫菜與海帶類似,是一種富含生物碘的海洋植物。商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰實驗室里從紫菜中提取碘的流程如下圖:
(1)實驗室焙燒紫菜,需要下列儀器中的___________(填序號)。
a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.鐵三腳架 f.酒精燈
(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱:①____________,③______________。
(3)提取碘的過程中,可選擇的有機試劑是( )
A.酒精 B.苯 C.乙酸 D.食鹽水
選擇該試劑的理由是_________________________。
(4)為使紫菜灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液,實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器有______________、________________。
(5)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還須經(jīng)過蒸餾,觀察上面實驗裝置圖改正其中的錯誤之處:
①_____________________________;
②_____________________________;
③_____________________________。
(6)進行上述蒸餾操作時,使用水浴加熱,最后晶態(tài)碘在 里聚集。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。已知: (濃)= ,在實驗室可用二氧化錳固體或高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。可供選用的發(fā)生裝置如下圖。
(1)若用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,發(fā)生裝置是 。(選填A或B或c)
(2)寫出用二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學方程式: 。
(3)實驗室收集氯氣的方法是 。
(4)常用溶液吸收氯氣防止污染。寫出該反應(yīng)的化學方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列排列順序正確的是( )
A. 熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S B. 酸性:H2CO3>H3PO4>H2SO4
C. 非金屬性:Cl>S>Si D. 最高正化合價:F>N>C
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
A. C、H、O、N、P、S是蛋白質(zhì)和核酸共有的化學元素
B. DNA主要位于細胞核中,是細胞核中的遺傳物質(zhì),RNA是細胞質(zhì)中的遺傳物質(zhì)
C. 蔗糖和麥芽糖水解的產(chǎn)物都是2分子葡萄糖
D. 膽固醇是構(gòu)成動物細胞膜的重要成分,還參與血液中脂質(zhì)的運輸
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