【題目】兩種粒子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別相等,它們不可能是
A.兩種離子B.一種原子和一種分子
C.一種分子和一種離子D.一種單質(zhì)分子和一種化合物分子
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【題目】常溫下,向20 mL 0.1 molL-1氨水溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。
則下列說法正確的是
A. 常溫下,0.1molL-1氨水的電離常數(shù)K約為1×10-5molL-1
B. a、b之間的點一定滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c點溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D. d點代表兩溶液恰好完全反應
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【題目】下列敘述正確的是
A. 1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol
B. CO2的摩爾質(zhì)量為44g
C. 64gO2中含有4mol氧原子
D. NA個CO2分子的質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量
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【題目】某學生用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL.請回答下列問題:
(1)所需濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留到小數(shù)點后1位)
(2)從下列用品中選出實驗所需要的儀器__________(填序號).
A.1000mL燒杯B.100mL燒杯C.10mL量筒 D.100mL量筒E.500mL容量瓶.F.1000mL容量瓶 G.廣口瓶H.托盤天平I.玻璃棒
除選用上述儀器外,尚缺少必要的儀器或用品是_____________.
(3)容量瓶在使用前必須進行的一步操作是______________________。
(4)該學生根據(jù)計算結果,進行如下實驗操作:①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸;
②向量筒中加入少量蒸餾水,并用玻璃棒攪拌;③立即將稀釋后的溶液轉入容量瓶中;④將蒸餾水直接注入容量瓶至刻度線;⑤把容量瓶蓋蓋緊,再振蕩搖勻.
指出上述實驗中錯誤的操作是______________(用編號表示).
(5)若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象,造成所配溶液濃度偏高的有________。
a、濃硫酸稀釋后未冷至室溫即轉移至容量瓶進行定容。
b、定容搖勻時,液面下降,再加水。
c、定容后,經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,液面下降。
d、定容時俯視刻度線。
e、定容時水加多了,用滴管吸出。
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【題目】下列屬于物理變化的是
A. 麥芽糖和稀硫酸共熱
B. 蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl溶液,有沉淀析出
C. 蛋白質(zhì)溶液中加入濃NaOH溶液
D. 氨基酸中加入鹽酸
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【題目】已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452 kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列說法正確的是 ( )
A. H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol-1
B. 同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多
C. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D. 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1
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【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關,下列有關說法正確的是
A. 古有“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,今用乙醚從黃花蒿中可提取青蒿素是利用氧化還原反應原理
B. 食用“地溝油”對人體危害很大,但可以通過蒸餾的方式獲得汽油、柴油等,實現(xiàn)資源的再利用。
C. 牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀,是因為發(fā)生了酸堿中和反應
D. CO2是大量使用的滅火劑,但著火的鎂條在CO2中繼續(xù)燃燒說明它也可以助燃
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【題目】下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結論 |
A | 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱 | 有磚紅色沉淀生成 | 葡萄糖具有還原性 |
B | NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合 | 白色絮狀沉淀生成 | 二者水解相互促進生成氫氧化鋁沉淀 |
C | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變深 | 反應2NO2N2O4 的△H<0 |
D | 向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液,振蕩,再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液,再振蕩 | 先生成白色沉淀,后產(chǎn)生黃色沉淀 | Ksp(AgI)sp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】(1)標準狀況下,22.4LH2的質(zhì)量為____________g。
(2)9.8g H2SO4的物質(zhì)的量為__________mol,約含有___________個氧原子。
(3)VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-,取此溶液0.5L,用水稀釋至2VL,則稀釋后的溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。
(4)標準狀況下,16 g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為5.6 L。該氣體的摩爾質(zhì)量是________。
(5)b%的硫酸溶液與4b%的硫酸溶液等體積混合后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)______(填 <、>或 = 下同)2.5b%。
(6)在某溫度時,一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH3,在一定體積的密閉容器中完全分解成兩種氣體單質(zhì),此時壓強增加了75%,則單質(zhì)A的化學式為____________。
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