【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱

有磚紅色沉淀生成

葡萄糖具有還原性

B

NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合

白色絮狀沉淀生成

二者水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁沉淀

C

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

反應(yīng)2NO2N2O4

的△H<0

D

向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振蕩

先生成白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀

Ksp(AgI)sp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液在堿性條件下進(jìn)行，應(yīng)先加入堿調(diào)節(jié)pH，故A錯(cuò)誤；B．由于碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合后生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，沒(méi)有發(fā)生雙水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化氮為紅棕色氣體，將NO2球浸泡在熱水中，若顏色加深，則反應(yīng)2NO2N2O4的△H＜0，故C正確；D．硝酸銀過(guò)量，均為沉淀的生成，則不能比較AgI、AgCl的Ksp的大小，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者

B. 當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成π鍵，可能形成σ鍵

C. σ鍵和π鍵都屬于共價(jià)鍵，均有方向性

D. 在所有分子中，σ鍵都比π鍵牢固

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種粒子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別相等，它們不可能是

A.兩種離子B.一種原子和一種分子

C.一種分子和一種離子D.一種單質(zhì)分子和一種化合物分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒(Se)是第4周期第ⅥA族元素，下列敘述不正確的是（ ）

A.硒是一種金屬性很強(qiáng)的元素

B.硒可以形成SeO2和SeO3

C.硒的氫化物化學(xué)式為H2Se

D.硒的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SeO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于1molL﹣1Na2SO4溶液的下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.溶液中含有1mol Na2SO4
B.1mol Na2SO4溶于1L水中
C.溶液中c（Na+）=2 molL﹣1
D.1L溶液中含有2molNa+ ， 2mol SO42﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在固態(tài)金屬氧化物燃料電解池中，以H2—CO混合氣體為燃料，基本原理如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. Y極是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式是：H2－2eˉ＋O2ˉ＝H2O CO－2eˉ＋O2ˉ＝ CO2

C. 總反應(yīng)可表示為：H2＋CO＋O2 ＝ H2O＋CO2

D. 同溫同壓下兩極消耗的氣體的體積之比是1︰1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．據(jù)報(bào)道，我國(guó)在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1 ①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol-1 ②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③

則反應(yīng) ①自發(fā)進(jìn)行的條件是________________，ΔH3 =_____________kJ·mol-1。

Ⅱ．氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

（2）在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時(shí)N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（φ）如下圖所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是________，其原因是_________________。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)______ vB(N2)（填“>”“<”或“=”）

③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L，則該條件下B點(diǎn)N2的分壓p(N2)為_________Pa (分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。

Ⅲ．以連二硫酸根(S2O42－)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_____________________________。

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+，若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole－，則此通電過(guò)程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半，X原子的最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是

A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性,W>Z>Y B. 單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y>X>Z

C. 簡(jiǎn)單離子半徑:Z>W>X D. X的氫化物中可能含有非極性共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質(zhì)，其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

Ⅰ. NOx的消除。汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H。

（1）已知：CO燃燒熱的△H1=－283.0kJ·mol-l，

N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，則△H=____________。

（2）某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如下圖所示。

①以下說(shuō)法正確的是__________________(填字母)。

A.兩種催化劑均能降低活化能，但△H不變

B.相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響

C.曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃左右脫氮

D.曲線Ⅱ中催化劑脫氮率比曲線I中的高

②若低于200℃，圖中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)?/span>___________；判斷a點(diǎn)是否為對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，并說(shuō)明其理由：____________。

Ⅱ.SO2的綜合利用

（3）某研究小組對(duì)反應(yīng)NO2+SO2SO3+NO △H<0進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔?/span>[no(NO2)：no(SO2)]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示。

①如果將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是________________。

②圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TC和TD，通過(guò)計(jì)算判斷：TC__________TD(填“>”、“=”或“<”)。

（4）已知25℃時(shí)，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OHˉ)= ____________mol·L-1；將SO2通入該氨水中，當(dāng)溶液呈中性時(shí)溶液中的=__________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案