【題目】某學(xué)生用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)所需濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)
(2)從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器__________(填序號(hào)).
A.1000mL燒杯B.100mL燒杯C.10mL量筒 D.100mL量筒E.500mL容量瓶.F.1000mL容量瓶 G.廣口瓶H.托盤(pán)天平I.玻璃棒
除選用上述儀器外,尚缺少必要的儀器或用品是_____________.
(3)容量瓶在使用前必須進(jìn)行的一步操作是______________________。
(4)該學(xué)生根據(jù)計(jì)算結(jié)果,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:①用量筒量取計(jì)算所需體積的濃硫酸;
②向量筒中加入少量蒸餾水,并用玻璃棒攪拌;③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中;④將蒸餾水直接注入容量瓶至刻度線(xiàn);⑤把容量瓶蓋蓋緊,再振蕩搖勻.
指出上述實(shí)驗(yàn)中錯(cuò)誤的操作是______________(用編號(hào)表示).
(5)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象,造成所配溶液濃度偏高的有________。
a、濃硫酸稀釋后未冷至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容。
b、定容搖勻時(shí),液面下降,再加水。
c、定容后,經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,液面下降。
d、定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)。
e、定容時(shí)水加多了,用滴管吸出。
【答案】5.4BCEI膠頭滴管檢漏②③④ad
【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL規(guī)格的容量瓶,必須配制成500mL硫酸溶液;濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L,設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知:18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL,解得V=5.4mL;
(2)配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL稀硫酸,操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,用筒量。ㄓ玫侥z頭滴管)濃硫酸,在燒杯中稀釋?zhuān)貌AО魯嚢,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌2-3次,將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,加水至液面距離刻度線(xiàn)1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.
所以需要的儀器為:燒杯、筒量、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,所以還需要的儀器是:膠頭滴管,故答案為:BCEI;膠頭滴管;
(3)因?yàn)樽詈笮桀嵉箵u勻,所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水;
(4)①用量筒量取計(jì)算所需體積的濃硫酸,故①正確;②量筒不能用來(lái)稀釋溶液,故②錯(cuò)誤;③濃硫酸稀釋后放熱,應(yīng)恢復(fù)至室溫后再將將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中,故③錯(cuò)誤;④蒸餾水至液面至刻度線(xiàn)1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切,故④錯(cuò)誤;⑤把容量瓶蓋蓋緊,振蕩搖勻,故⑤正確;答案選②③④;
(5)a、濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容,一旦冷卻下來(lái)會(huì)導(dǎo)致體積偏小,濃度偏高,選項(xiàng)a符合;b、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)再加水,屬于正,F(xiàn)象,不需要加入蒸餾水,否則會(huì)導(dǎo)致配制的溶液體積偏大,配制的溶液濃度偏低,選項(xiàng)b不符合;c、定容后,經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,液面下降,對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響,選項(xiàng)c不符合;d定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小,則濃度偏高,選項(xiàng)d符合;e、定容時(shí)加水加多了,溶液體積偏大,導(dǎo)致濃度偏低,雖用滴管吸出溶液至刻度線(xiàn),濃度也和原來(lái)一樣,選項(xiàng)e不符合;答案選ad。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是( )
A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D. 標(biāo)況下,將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說(shuō)法正確的是( )
A. 含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí),π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者
B. 當(dāng)原子形成分子時(shí),首先形成π鍵,可能形成σ鍵
C. σ鍵和π鍵都屬于共價(jià)鍵,均有方向性
D. 在所有分子中,σ鍵都比π鍵牢固
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某無(wú)色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是( )
A.Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
B.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C.Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D.Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】M、N、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z、W都是第四周期過(guò)渡元素。R是同主族元素中最活潑的非金屬元素,且能生成MR2型共價(jià)化合物, Z和Z2+具有相同的單電子數(shù),Z2+的價(jià)電子數(shù)是W+的二分之一, W 有W +和W2+兩種常見(jiàn)離子,R和X同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(以下均用化學(xué)符號(hào)表示):
(1)寫(xiě)出R基態(tài)原子的電子排布圖_________________,M、N和R第一電離能由小到大的順序是____________。
(2)N的氣態(tài)氫化物極易溶于R的氫化物,且該體系呈堿性,請(qǐng)用結(jié)構(gòu)式表示出兩者主要的結(jié)合方式_________________。
(3)在上述元素形成的分子中,有四種分子互為等電子體,分別是MR2、MX2和MRX以及_______,該分子的結(jié)構(gòu)式為___________,N與Y形成的NY3分子的空間構(gòu)型是________。
(4)M和R所形成MR2晶體以及W晶體的結(jié)構(gòu)都可以如圖表示(O表示一個(gè)MR2分子或一個(gè)W原子),晶體中正八面體和正四面體空隙數(shù)的比值是_________,Z的硫化物有3種晶體,其中一種是Z2+為面心立方堆積,而晶體中全部正四面體空隙的二分之一被S2-占據(jù),如果兩種離子核間距為acm,則該晶體密度為__________________。
(5)Z的一種氧化物常用來(lái)氧化Y的氫化物的水化物的濃溶液制備Y2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1mol某烴最多可以和6molCl2發(fā)生取代反應(yīng),此烴分子中含有的氫原子數(shù)目為
A.6B.12C.3D.無(wú)法確定
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】兩種粒子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別相等,它們不可能是
A.兩種離子B.一種原子和一種分子
C.一種分子和一種離子D.一種單質(zhì)分子和一種化合物分子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硒(Se)是第4周期第ⅥA族元素,下列敘述不正確的是( )
A.硒是一種金屬性很強(qiáng)的元素
B.硒可以形成SeO2和SeO3
C.硒的氫化物化學(xué)式為H2Se
D.硒的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SeO4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,其中X、Z同主族,Y原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半,X原子的最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是
A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性,W>Z>Y B. 單質(zhì)的沸點(diǎn):Y>X>Z
C. 簡(jiǎn)單離子半徑:Z>W>X D. X的氫化物中可能含有非極性共價(jià)鍵
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com