對于反應mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g），根據(jù)對應圖象填空：

（1）正反應為______反應
（2）m+n______p+q
（3）若圖象如圖：

正反應為______反應：m+n______p+q．
（1）由圖可知，升高溫度，反應物的轉化率降低，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，故答案為：放熱；
（2）由圖可知，增大壓強，反應物的轉化率增大，說明平衡向正反應方向移動，則正反應為氣體體積減小的反應，即m+n＞p+q，故答案為：＞；
（3）由圖可知，溫度不變，增大壓強，反應物的轉化率增大，說明平衡向正反應方向移動，則正反應為氣體體積減小的反應，即m+n＞p+q；壓強不變，升高溫度，A的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，故答案為：放熱；＞．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源的相互轉化和利用是科學家研究的重要課題．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
①該反應能否自發(fā)進行的外界條件是______；
②在一個恒容的密閉容器中，一定溫度下發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______（填相應的編號）．
A．c（CO）=c（H2） B．1molH-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
C．容器中的壓強不變 D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在催化劑存在下進行反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
COH2OH2CO
1650421.62.4
2900210.41.6
①該反應的△H______0（填“＞”“＜”“=”）
②計算實驗2條件下平衡常數(shù)的值K=______
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是______．
A．使用合適的催化劑 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來D．再充入1molCO2和3molH2
（4）利用甲醇設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，用多孔石墨做電極，則放入甲醇的電極上發(fā)生的電極反應式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的密閉容器中，不能表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　　）
A．A的質量不再發(fā)生變化
B．混合氣體的總物質的量不再發(fā)生變化
C．C的分子數(shù)目不再發(fā)生變化
D．D的物質的量濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）
試據(jù)圖回答：
（1）壓強P1______P2，a+b______c+d（填＜、＞、=）
（2）溫度t1℃比t2℃______（填高或低），正方向為______反應．（填放熱或吸熱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如表所示：
溫度/℃400500850
平衡常數(shù)9.9491
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為：______，該反應的Q______0．
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生上述反應，CO和H2O（g）濃度變化如圖所示，則0～4min時平均反應速率v（CO）=______．
（3）若在500℃時進行，且CO、H2O（g）的超始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉化率為______．
（4）若在850℃時進行，設起始時CO和H2O（g）共為1mol，其中水蒸氣的體積分數(shù)為x，平衡時CO的轉化率為y，試推導y隨x變化的函數(shù)關系式為______．
（5）某電化學裝置可實現(xiàn)2CO2═2CO+O2的轉化，使CO重復使用．已知該反應的陽極反應為4OH--4e-═2H2O+O2，則陰極反應式為______．
（6）有人提出可以設計反應2CO═2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染，請判斷上述反應能否發(fā)生______（填“可能”或“不可能”），理由是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景，因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖l表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖．
請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線______（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法正確的是______
a．起始充入的CO為1mol
b．增加CO濃度，可使H2的轉化率增大
c．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)
d．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n（CH3OH）/n（CO）會增大
（3）從反應開始到建立平衡，v（H2）=______；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為______．若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應的化學平衡常數(shù)將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1＞P2）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ某溫度時，在2L密閉容器中某一反應的A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖1所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求：

（1）該反應的化學方程式為______．
（2）反應開始至4min時，A的平均反應速率為______．
（3）第4min末時A、B的物質的量濃度依次為______、______．
第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，同），第8min時，v（正）______v（逆）．
Ⅱ有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當在銅片上放出4.48L（標準狀況下）的氣體時，硫酸恰好完全反應．
（1）該原電池的正極反應式______
（2）原稀硫酸的物質的量濃度是______mol/L
（3）鋅片減少的質量______g．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4濃度隨時間變化關系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B．前10min內用v（N2O4）表示的化學反應速率為0.2mol/（L?min）
C．25min時，NO2轉變?yōu)镹2O4的反應速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
D．前10min內用v（NO2）表示的化學反應速率為0.04mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應制�。�
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0
請回答：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為______．
（2）當溫度T1＞T2時，化學平衡常數(shù)K1______K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉化率和化學反應速率同時提高的措施有______（寫出一條合理措施即可）．
（4）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛．根據(jù)如圖所示信息，該反應是______反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是______．

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