已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4濃度隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　　）
A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B．前10min內(nèi)用v（N2O4）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min）
C．25min時，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
D．前10min內(nèi)用v（NO2）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/（L?min）

由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線．
A、由上述分析可知，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線，故A正確；
B、由圖象可知，10 min內(nèi)用N2O4的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，故v（NO2）=
0.2mol/L
10min
=0.02mol/（L?min），故B錯誤；
C、25min時，X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度，所以曲線發(fā)生變化的原因是增加NO2濃度，故C錯誤；
D、由圖象可知，10 min內(nèi)用NO2的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，故v（NO2）=
0.4mol/L
10min
=0.04mol/（L?min），故D正確；
故選BC．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述中，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（　　）
A．C生成速率與C分解速率相等
B．單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

對于反應(yīng)mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g），根據(jù)對應(yīng)圖象填空：

（1）正反應(yīng)為______反應(yīng)
（2）m+n______p+q
（3）若圖象如圖：

正反應(yīng)為______反應(yīng)：m+n______p+q．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上合成尿素是用CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2NH3+CO2
一定條件
CO（NH2）2+H2O，當(dāng)氨碳比
n(NH3)
n(CO2)
=4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)在60min時達(dá)到平衡狀態(tài)
B．NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%
C．增加氨碳比可進(jìn)一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
D．A點的逆反應(yīng)速率υ逆（CO2）大于B點的正反應(yīng)速率υ正（CO2）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和4molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______mol/（L?min）．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______．
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離D．再充入1molCO2和4molH2
（4）如果在相同的容器中事先充入1molCH3OH和1molH2O，為了使反應(yīng)達(dá)到的化學(xué)平衡和上述一樣，則起始還需加入H2的物質(zhì)的量為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=-1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一反應(yīng)：2A+B?2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C．T1溫度下a點表示若想達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法
D．c點可表示v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

在一個固定容積的密閉容器中，加入m molA、n molB，發(fā)生下列反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），平衡時C的濃度是w mol/L，若容器體積和溫度不變，起始時放入a mol A、b mol B、c mol C，若要平衡后C的濃度仍為w mol/L，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是（　�。�
A．a(chǎn)：b：c=m：n：pB．a(chǎn)：b=m：n，
ap
m
+c=p
C．
mc
p
+a=m，
nc
p
+b=n		D．a(chǎn)=
m
3
，b=
n
3
，c=
2p
3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

向一個容積為5L的密閉容器中充入NH3和O2，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為______；
（2）上述反應(yīng)在一定條件下2min后達(dá)到平衡，NH3為2mol，NH3的轉(zhuǎn)化率為20%．用NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______，O2的平衡濃度為______；
（3）在達(dá)到平衡后，加入相當(dāng)于原組成氣體1倍的惰性氣體．如果容器的體積不變，平衡______移動（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），如果總壓強(qiáng)保持不變，平衡______移動．

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