Question

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖l表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線______（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說(shuō)法正確的是______
a．起始充入的CO為1mol
b．增加CO濃度，可使H₂的轉(zhuǎn)化率增大
c．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
d．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH₃OH）/n（CO）會(huì)增大
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v（H₂）=______；該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_____．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P₁、P₂，且P₁＞P₂）．

Answer 1

（1）加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，由圖象可知b活化能較低，應(yīng)加入催化劑，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：b；放熱；
（2）A．CO的起始濃度為1moL/L，體積為2L，則起始充入的CO為2mol，故a錯(cuò)誤；
B．增加CO濃度，平衡向正方向移動(dòng)，H₂的轉(zhuǎn)化率增大，故b正確；
C．由于反應(yīng)前后氣體的體積不等，則容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H₂，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡時(shí)

n(CH3OH)

n(CO)

會(huì)增大，故d正確．
故答案為：bcd；
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v（CO）=

1mol/L-0.25mol/L

10min

=0.075moL/（L?min），
則v（H₂）=2v（CO）=0.15moL/（L?min），
平衡時(shí)：c（CO）=0.25mol/L，c（CH₃OH）=0.75mol/L，
則消耗n（CO）=0.75mol/L×2L=1.5mol，消耗的n（H₂）=3mol，
平衡時(shí)c（H₂）=

4mol-3mol

2L

=0.5mol/L，
k=

0.75

0.25×0．52

=12，
故答案為：0.15moL/（L?min）；12；
（4）增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則甲醇的百分含量增大，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的百分含量降低，則圖象可為，
故答案為：．