【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題。
(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是________,ΔH的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”)。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________;
圖Ⅰ
(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1
則甲醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式為________________________;
(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能/(kJ·mol-1) | a | b | c | x |
已知白磷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH為-d kJ·mol-1,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,則上表中x=__________kJ·mol-1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。
圖Ⅱ
【答案】
(1)減小;不變;NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 kJ·mol-1;
(2)CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.7 kJ·mol-1;
(3)- (12b-d-6a-5c)或(d+6a+5c-12b);
【解析】
試題分析:(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,則E1和E2都減小,催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差,即反應(yīng)熱不改變,所以催化劑對反應(yīng)熱無影響,由圖可知,1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ,反應(yīng)熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJmol-1,故答案為:減。徊蛔;NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJmol-1;
(2)利用蓋斯定律進行計算,
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJmol-1,
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9kJmol-1,
又知 ③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol,
依據(jù)蓋斯定律計算(②×3-①×2+③×2)×,
得到CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726 KJ/mol;
(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10,1mol白磷完全燃燒需拆開6mol P-P、5mol O=O,形成12molP-O、4mol P=O,所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol-(6mol×a kJ/mol+5 mol×c kJ/mol)=dkJ/mol,x=kJ/mol,故答案為:。
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【題目】乙烯可通過石油裂解獲得.下列有關(guān)乙烯性質(zhì)的說法錯誤的是( )
A.在常溫常壓下為液體
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.可自身加成形成聚乙烯
D.能使溴的CCl4溶液褪色
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【題目】根據(jù)生活經(jīng)驗,判斷下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是:( )
A.廁所清潔劑 廚房清潔劑 醋 肥皂
B.醋 廁所清潔劑 廚房清潔劑 肥皂
C.廁所清潔劑 醋 肥皂 廚房清潔劑
D.廚房清潔劑 廁所清潔劑 肥皂 醋
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【題目】下列關(guān)于原電池的敘述正確的是( )
A. 構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
B. 原電池放電時,電流的方向是從正極到負極
C. 比較不活潑的金屬為負極
D. 在原電池中,電子流出的一極是負極,該電極被還原
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【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽,用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理,可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是
A.陽極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
B.從A口出來的是H2SO4溶液
C.a(chǎn)是陽離子交換膜,允許H+通過
D.Na2SO4溶液從E口加入
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【題目】已知反應(yīng):2CH3COCH3(l)CH3COCH2C(OH)(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分別在0℃和20℃下,測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如下圖所示。下列說法不正確的是
A.b代表20 ℃下CH3COCH3的Y-t曲線
B.從Y=0到Y(jié)=0.113,CH3COCH2C(OH)(CH3)2的=1
C.升高溫度可縮短反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D.反應(yīng)進行到20 min末,CH3COCH3的<1
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【題目】將下圖所示實驗裝置的 K 閉合,下列判斷正確的是
A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng) B.電子沿 Zn→a→b→Cu路徑流動
C.片刻后甲池中c(SO)增大 D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
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【題目】課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的良好方法,某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。
試回答下列問題:
(1)電源A極的名稱是 。
(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式: 。
(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,兩種氣體的體積比是 。
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是 (填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是 (填化學(xué)式)。
(5)裝置丁中的現(xiàn)象是 。
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【題目】目前我國的火力發(fā)電機組絕大多數(shù)為燃煤機組,而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個重要因素,其中氮氧化物(NOx)是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點。
(1)燃煤煙氣脫硫的方法很多,如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O,然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)燃煤煙氣脫硝可采用氨(NH3)作為還原介質(zhì),在催化劑及氧氣存在的條件下,氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應(yīng),生成無害的氮氣和水,寫出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對空氣中二氧化硫的最高濃度(單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量)限值如下表所示:
濃度限值(mg·m-3) | ||
一級標(biāo)準(zhǔn) | 二級標(biāo)準(zhǔn) | 三級標(biāo)準(zhǔn) |
0.15 | 0.50 | 0.70 |
現(xiàn)有某化學(xué)興趣小組按圖所示的實驗裝置對某地空氣中二氧化硫含量進行測定:向試管中加入1.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1碘水,加入適量水,再加入2~3滴淀粉溶液使溶液顯藍色,通過抽氣裝置緩慢抽氣,使空氣由導(dǎo)氣管進入試管與碘水充分反應(yīng),當(dāng)溶液由藍色變?yōu)闊o色時,恰好完全反應(yīng)(反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI),實驗過程中進入試管內(nèi)的空氣的總體積為0.1 m3。請計算此空氣中二氧化硫的濃度為多少mg·m-3,并判斷二氧化硫的濃度級別為幾級。
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