【題目】課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造性思維的良好方法,某研究性學習小組將下列裝置如圖連接,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。
試回答下列問題:
(1)電源A極的名稱是 。
(2)甲裝置中電解反應的總化學方程式: 。
(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,兩種氣體的體積比是 。
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應該是 (填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是 (填化學式)。
(5)裝置丁中的現(xiàn)象是 。
【答案】(11分)(1)正極(2分)
(2)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 (3分)
(3)1∶1(2分)
(4)銀(1分) AgNO3(1分)
(5)Y極附近紅褐色變深(2分)
【解析】
試題分析:將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附件先顯紅色,說明F電極為陰極,則E為陽極,所以C、G、X都是陽極,D、H、Y都是陰極,
(1)連接陰極的電極負極、連接陽極的電極是正極,A連接陽極,則為正極,故答案為:正極;
(2)甲中陽極上氫氧根離子放電、陰極上銅離子放電生成銅,所以電池反應式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO4;
(3)乙中陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣,生成相同物質的量的氫氣、氯氣時轉移電子相等,電解過程中轉移電子總數(shù)相等,所以生成氫氣、氯氣物質的量相等,相同條件下氣體的物質的量之比等于體積之比,所以氯氣和氫氣體積之比為1:1;
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀,Ag作陽極、Cu作陰極,則G為銀,電解質為AgNO3;
(5)氫氧化鐵膠粒帶正電荷,通電時向陰極移動,Y為陰極,所以看到的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙醇燃料電池中采用磺酸類質子溶劑,在200 ℃左右時供電,電池總反應為:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,電池示意如圖。下列說法中,錯誤的是
A.電池工作時,質子向電池的正極遷移
B.電池工作時,電流由b極沿導線流向a極
C.a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應是C2H5OH+3H2O-8e-=2CO2+12H+
D.b極上發(fā)生的電極反應是4H++O2+4e-=2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】參考下列圖表和有關要求回答問題。
(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 molCO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,若在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1的變化是________,ΔH的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”)。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式____________________;
圖Ⅰ
(2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1
則甲醇完全燃燒的熱化學方程式為________________________;
(3)下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能/(kJ·mol-1) | a | b | c | x |
已知白磷的標準燃燒熱ΔH為-d kJ·mol-1,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結構如圖Ⅱ所示,則上表中x=__________kJ·mol-1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。
圖Ⅱ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式的書寫及評價,均合理的是
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2 | 正確;Cl2過量,可將Fe2+、I-均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應: Ba2++HCO+OH-===BaCO3↓+H2O | 正確;酸式鹽與堿反應生成正鹽和水 |
C | 過量SO2通入到NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO | 正確;說明酸性: H2SO3強于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合: 2AlO+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正確;AlO與Al(OH)3消耗的H+的物質的量之比為2∶3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為制取硝酸銅,某同學設計了如下四種方法:①銅與濃硝酸反應制取硝酸銅;②銅與稀硝酸反應制取硝酸銅;③銅先與空氣反應制取氧化銅,再與硝酸反應制取硝酸銅;④銅與硝酸銀溶液反應制取硝酸銅。
(1)方法②中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質的量之比是 。
(2)“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中,杜絕污染源,提高原子利用率是綠色化學的重要衡量指標。請從“綠色化學”和經(jīng)濟效益角度考慮,大量制取硝酸銅宜采用上述第 (填序號)種方法,原因是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質所發(fā)生的化學反應中,由于反應物的用量不同而得到不同產(chǎn)物的是
①鐵與稀硝酸 ②硫酸銅溶液與氨水 ③碳酸鈉溶液與稀鹽酸 ④鐵與氯氣
A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③ D. ③④
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