【題目】正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。
發(fā)生的反應(yīng)如下:
CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
沸點(diǎn)/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí),開(kāi)始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃,在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機(jī)層干燥后蒸餾,收集75—77℃餾分,產(chǎn)量2.0g。
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說(shuō)明理由_____。
(2)加入沸石的作用是_____。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是______。
(3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是_____,D儀器的名稱是_____。
(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是_____(填正確答案標(biāo)號(hào))。
a.潤(rùn)濕 b.干燥 c.檢漏 d.標(biāo)定
(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí),水在_____層(填“上”或“下”)
(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃,其原因是_____。
(7)本實(shí)驗(yàn)中,正丁醛的產(chǎn)率為_____%。
【答案】不能,易迸濺 防止暴沸 冷卻后補(bǔ)加 分液漏斗 直形冷凝管 c 下 既可保證正丁醛及時(shí)蒸出,又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化 51
【解析】
(1)不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却,容易發(fā)生迸濺;
(2)加入沸石的作用是防止暴沸,若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)該冷卻后補(bǔ)加;
(3)B儀器的名稱是分液漏斗,D儀器的名稱直形冷凝管;
(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的第一項(xiàng)操作是檢漏;
(5)正丁醛密度為0.8017g·cm-3,小于水的密度;
(6)根據(jù)題目所給反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)溫度保持在90—95℃,既可保證正丁醛及時(shí)蒸出,又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化;
(7)設(shè)正丁醛的產(chǎn)率為x %,根據(jù)關(guān)系式
C4H10O -C4H8O
74 72
4x 2
解得:x=51。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組用0.50 mol/L KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol/L K2S2O8、0.10 mol/L Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
已知:S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢)
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(快)
(1)為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表:
表中Vx=________mL,理由是__________。
(2)已知某條件下,濃度c(S2O82-)~反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如下圖,若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中,分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O82-)~t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。_______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Mn3O4是一種高性能結(jié)構(gòu)材料,可由含鈣鎂離子的硫酸錳浸出液為原料制備。其工藝流程如圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
⑴四氧化三錳(Mn3O4)中錳元素的化合價(jià)有+2價(jià)和+3價(jià),其化學(xué)式可改寫(xiě)為________(選項(xiàng)字母)。
A. MnO Mn2O3 B. 2MnO MnO2 C. Mn2O Mn2O3 D. MnO MnO2
⑵是P2O4密度小于水的無(wú)色液體,用P2O4萃取碘水中的碘,振蕩、靜置后的現(xiàn)象為________。
⑶寫(xiě)出由Mn(OH)2制備Mn3O4的化學(xué)方程式:________。
⑷通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí),沉淀完全。若要除去Ca2+、Mg2+,則殘留液中c(F-)應(yīng)不小于_______ mol·L-1,=________[已知:Ksp(CaF2) = 2.7×10-11,Ksp(MgF2) =6.5×10-9,,;保留三位有效數(shù)字]。
⑸可由“水相”制備高純度單質(zhì)錳,裝置如圖所示:
①裝置中采用________填“陰離子”或“陽(yáng)離子”交換膜。
②寫(xiě)出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】環(huán)境問(wèn)題已成為全球普遍的熱門(mén)話題。
(1)利用甲烷催化還原氨氧化物。已知:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-867kJmol-1,CH4(g) +4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-574kJmol-1,則CH4將NO還原為N2的熱化學(xué)方程式為___。
(2)用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染.如圖采用NH3作還原劑,煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不同催化劑,測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣脫氮率(注:脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率),反應(yīng)原理為:NO(g) +NO2(g) +2NH3(g) 2N2(g)+3H2O(g)。
①該反應(yīng)的△S___0,△H___0(填“>”、“=”或“<”)。
②對(duì)于氣體反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB )代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則上述反應(yīng)的Kp=______。
③以下說(shuō)法正確的是___(填標(biāo)號(hào))。
A.第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B.相同條件下,改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響
C.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
(3)催化反硝化法和電化學(xué)沉解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
①催化反硝化法中,用H2能NO3-還原為N2,一段時(shí)間后,溶液的堿性明顯增強(qiáng),則反應(yīng)離子方程式為____。
②電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。電源正極為______(填A或B),陰極反應(yīng)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[雙選題]鋁-空氣原電池通常以溶液或溶液為電解質(zhì)溶液,鋁合金為負(fù)極,空氣電極為正極。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.以溶液或溶液為電解質(zhì)溶液時(shí),正極的電極反應(yīng)均為
B.以溶液為電解質(zhì)溶液時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)為
C.以溶液為電解質(zhì)溶液時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)為
D.以溶液為電解質(zhì)溶液時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)≒bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來(lái)的60%,則( )
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D.a>b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通過(guò)一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)若容器體積固定為2L,反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L。
①1min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為_________;x_________;
②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡,平衡時(shí)C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);
③平衡混合物中,C的體積分?jǐn)?shù)為22%,則A的轉(zhuǎn)化率是_________;
(2)若維持容器壓強(qiáng)不變
①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)_________22%,(填“大于”、“等于”或“小于”);
②改變起始物質(zhì)加入的量,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍,則應(yīng)加入_________molA氣體和_________molB氣體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說(shuō)法正確的是
A. 正極反應(yīng)為AgCl +e-=Ag +Cl-
B. 放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物,被稱為綠色氧化劑,因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度(℃) | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 20 | 25 mL 3% H2O2溶液 | 無(wú) |
② | 20 | 25 mL 5% H2O2溶液 | 無(wú) |
③ | 20 | 25 mL 5% H2O2溶液 | 0.1g MnO2 |
④ | 20 | 25 mL 5% H2O2溶液 | 1~2滴1mol/L FeCl3溶液 |
⑤ | 30 | 25 mL 5% H2O2溶液 | 0.1g MnO2 |
(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____________________________。同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)并沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示,通常條件下過(guò)氧化氫穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模刹扇〉母倪M(jìn)方法是__________(寫(xiě)出一種即可)。
(2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是__________________________,__________________________;
(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中H2O2分解的化學(xué)方程式:______________________________;
(4)同學(xué)乙設(shè)計(jì)了乙圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)過(guò)氧化氫的分解速率進(jìn)行定量分析。以生成10mL氣體為準(zhǔn),其他影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為__________,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______________。
(5)某反應(yīng)在體積為2L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行,各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示(已知X、Y、Z均為氣體).
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
②反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí),Y的平均反應(yīng)速率為______.
③能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______
A.υ(X)=3υ(Y)B.容器內(nèi)氣體密度不變
C.υ逆(Z)=2υ正(Y)D.各組分的物質(zhì)的量相等
E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
④由圖求得平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為______.
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