【題目】環(huán)境問題已成為全球普遍的熱門話題。

1)利用甲烷催化還原氨氧化物。已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-867kJmol-1,CH4(g) +4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2=-574kJmol-1,則CH4NO還原為N2的熱化學(xué)方程式為___。

2)用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染.如圖采用NH3作還原劑,煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑,測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣脫氮率(注:脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率),反應(yīng)原理為:NO(g) +NO2(g) +2NH3(g) 2N2(g)+3H2O(g)。

①該反應(yīng)的△S___0,△H___0(填“>”、“=”或“<”)。

②對(duì)于氣體反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB )代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則上述反應(yīng)的Kp=______。

③以下說法正確的是___(填標(biāo)號(hào))。

A.第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高

B.相同條件下,改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響

C.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

(3)催化反硝化法和電化學(xué)沉解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

①催化反硝化法中,用H2NO3還原為N2,一段時(shí)間后,溶液的堿性明顯增強(qiáng),則反應(yīng)離子方程式為____。

②電化學(xué)降解NO3的原理如圖所示。電源正極為______(填AB),陰極反應(yīng)式為______

【答案】CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H =- 1160kJmol-1 > < C 3H2 + 2 NO3 N2 + OH + 4H2O A 2NO3 + 12H+ + 10e = N2 + 6H2O

【解析】

⑴根據(jù)蓋斯定律,第1個(gè)方程乘以2再減去第2個(gè)方程得到CH4NO還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H =- 1160kJmol-1。

⑵①反應(yīng)前氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4,反應(yīng)后計(jì)量數(shù)之和為5,正反應(yīng)是混亂度增加的反應(yīng),所以△S > 0,根據(jù)①、②圖象可知,達(dá)到平衡后升高溫度,氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小,說明升高溫度平衡向著逆向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H < 0。

②對(duì)于氣體反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB )代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則反應(yīng)NO(g) +NO2(g) +2NH3(g) 2N2(g)+3H2O(g)。

A選項(xiàng),催化劑不會(huì)影響轉(zhuǎn)化率,只影響反應(yīng)速率,所以第②種催化劑和第①種催化劑對(duì)轉(zhuǎn)化率沒有影響,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向著逆向移動(dòng),所以壓強(qiáng)對(duì)脫氮率有影響,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),由圖象可知,催化劑①、②分別適合于250C450C左右脫氮,其催化活性最好,故C正確;綜上所述,答案為C。

⑶①用H2NO3還原為N2,一段時(shí)間后,溶液的堿性明顯增強(qiáng),生成氫氧根離子,硝酸根離子被還原為氮?dú),結(jié)合電荷守恒配平書寫離子方程式:3H2 + 2 NO3 N2 + OH + 4H2O。

②由圖示知在AgPt電極上NO3發(fā)生還原反應(yīng),因此AgPt電極為陰極,則B為負(fù)極,A為電源正極;陰極反應(yīng)是NO3得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2,利用電荷守恒與原子守恒知有氫離子參與反應(yīng)且有水生成,所以陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2NO3 + 12H+ + 10e = N2 + 6H2O。

⑴根據(jù)蓋斯定律,第1個(gè)方程乘以2再減去第2個(gè)方程得到CH4NO還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H =- 1160kJmol-1,故答案為:CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H =- 1160kJmol-1。

⑵①反應(yīng)前氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4,反應(yīng)后計(jì)量數(shù)之和為5,正反應(yīng)是混亂度增加的反應(yīng),所以△S > 0,根據(jù)①、②圖象可知,達(dá)到平衡后升高溫度,氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小,說明升高溫度平衡向著逆向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H < 0,故答案為:>;<

②對(duì)于氣體反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB )代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則反應(yīng)NO(g) +NO2(g) +2NH3(g) 2N2(g)+3H2O(g),故答案為:。

A選項(xiàng),催化劑不會(huì)影響轉(zhuǎn)化率,只影響反應(yīng)速率,所以第②種催化劑和第①種催化劑對(duì)轉(zhuǎn)化率沒有影響,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向著逆向移動(dòng),所以壓強(qiáng)對(duì)脫氮率有影響,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),由圖象可知,催化劑①、②分別適合于250C450C左右脫氮,其催化活性最好,故C正確;綜上所述,答案為C。

⑶①用H2NO3還原為N2,一段時(shí)間后,溶液的堿性明顯增強(qiáng),生成氫氧根離子,硝酸根離子被還原為氮?dú),結(jié)合電荷守恒配平書寫離子方程式:3H2 + 2 NO3 N2 + OH + 4H2O,故答案為:3H2 + 2 NO3 N2 + OH + 4H2O。

②由圖示知在AgPt電極上NO3發(fā)生還原反應(yīng),因此AgPt電極為陰極,則B為負(fù)極,A為電源正極;陰極反應(yīng)是NO3得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2,利用電荷守恒與原子守恒知有氫離子參與反應(yīng)且有水生成,所以陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2NO3 + 12H+ + 10e = N2 + 6H2O,故答案為:A;2NO3 + 12H+ + 10e = N2 + 6H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A.近年屢屢引起熱議的抗糖一詞中的,指的是六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一的糖類,由C、HO三種元素組成

B.培育繡球花的過程中,土壤為酸性時(shí)花朵呈藍(lán)色,土壤為堿性時(shí)花朵呈紅色。為獲得紅色花朵,可施用硫酸銨

C.自熱火鍋極大的方便了人們的生活,自熱包的主要成分為CaO,加水后反應(yīng)放熱,從而加熱火鍋

D.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載:石膏,味辛,微寒,主中風(fēng)寒熱,心下逆氣驚喘。石膏的化學(xué)式為CaSO4·2H2O

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到目的的是

A.裝置可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度鹽酸的實(shí)驗(yàn)

B.裝置可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)制取少量氨氣

C.裝置可用于收集SO2,并吸收多余的SO2

D.裝置可用于制取少量Cl2

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【題目】下列物質(zhì)與NaOH醇溶液共熱完全反應(yīng)后,可得3種有機(jī)物的是(

A.CH3﹣CHCl﹣CH2﹣CH3

B.

C.CH3﹣C(CH3)Cl﹣CH2﹣CH3

D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2AgCl22AgCl。下列說法正確的是

A. 正極反應(yīng)為AgCl eAg Cl

B. 放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氟的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)殺蟲劑、滅火劑及特種塑料等方面用途廣泛。

1)在2%的氫氧化鈉溶液中通入氟氣,發(fā)生反應(yīng):2F22NaOH2NaFH2OOF2。該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____,OF2的電子式為___。

2SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體材料,分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵,已知1molSs)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子時(shí)吸收能量280kJ,形成1molF-F、S-F鍵需放出的能量分別為160kJ、330kJ,試寫出固態(tài)S單質(zhì)和氟氣反應(yīng)生成SF6氣體的熱化學(xué)方程式______。

3)用含氟牙膏刷牙,氟離子會(huì)與牙釉質(zhì)[主要成分為Ca5PO43OH]發(fā)生反應(yīng): Ca5PO43OHs+F-aqCa5PO43Fs+OH-aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____(已知Ksp[Ca5PO43OH]=7×l0-37Ksp[Ca5PO43F]=2.8×l0-61)。

4)聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂層”。制備四氟化烯的反應(yīng)原理為:2CHClF2gC2F4g+2HClg)△H1(反應(yīng)I),副反應(yīng)為:3CHClFgC3F6g+3HClg)△H2(反應(yīng)II),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示:

在恒溫恒容的條件下,下列能夠說明反應(yīng)I達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是:_________(填標(biāo)號(hào))。

A.混合氣體密度不再改變 B.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.vC2F4=2VHCl D.cC2F4)與cHCl)比值保持不變

圖中曲線A表示的物質(zhì)是:______(填化學(xué)式)。

③反應(yīng)2CHClF2gC2F4g+2HClg)的△H_____0(填“>”或“<”)。

④工業(yè)上常在900℃以上通過裂解CHClF2來(lái)制取C2F4,其原因是______。

525℃時(shí),向amol/LNaF溶液中滴加等體積bmol/L的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸與氫氟酸的揮發(fā),忽略溶液體積變化),則HF的電離平衡常數(shù)Ka=______。(用含ab的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應(yīng)如下:

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

沸點(diǎn)/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí),開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃,在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機(jī)層干燥后蒸餾,收集75—77℃餾分,產(chǎn)量2.0g

回答下列問題:

1)實(shí)驗(yàn)中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說明理由_____。

2)加入沸石的作用是_____。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是______

3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是_____D儀器的名稱是_____。

4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是_____(填正確答案標(biāo)號(hào))。

a.潤(rùn)濕 b.干燥 c.檢漏 d.標(biāo)定

5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí),水在_____層(填

6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃,其原因是_____

7)本實(shí)驗(yàn)中,正丁醛的產(chǎn)率為_____%。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】侯德榜確定的聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法,侯氏制堿法提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率,縮短了生產(chǎn)流程,減少了對(duì)環(huán)境的污染,將制堿技術(shù)發(fā)展到了一個(gè)新的水平,贏得了國(guó)際化工界的高度評(píng)價(jià)。某學(xué)習(xí)小組按下列實(shí)驗(yàn)流程制備,設(shè)計(jì)的部分裝置如圖所示。

下列說法正確的是

A.可用裝置及所給試劑制備

B.可先a先通入至飽和,再由b通入至飽和

C.可由蒸發(fā)母液至出現(xiàn)大量晶體時(shí),停止加熱,利用余熱蒸干得到純凈的

D.可用溶液檢驗(yàn)反應(yīng)是否完全

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

A.相同條件下,等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量更多

B.C(石墨)C(金剛石) △H=+1.9 kJ·mol1,可知相同條件下金剛石比石墨更穩(wěn)定

C.H(aq)OH(aq) H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol1,可知:含1 molCH3COOH的稀溶液與含1 molNaOH的稀溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)O2(g) 2 H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol1

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同步練習(xí)冊(cè)答案