【題目】在一密閉容器中，反應aA（g）≒bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）

A.平衡向正反應方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了D.a>b

【答案】A

【解析】

采用假設法分析，假設a=b，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，A和B的濃度應均是原來的倍，與達到新的平衡時B的濃度相比判斷平衡移動，再根據(jù)平衡移動逐項判斷。

采用假設法分析，假設a=b，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，A和B的濃度應均是原來的倍，但當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，說明減小壓強平衡向正反應反應方向移動。

A、平衡時B的濃度是原來的60%，大于原來的倍，說明平衡向正反應反應方向移動，選項A正確；

B、平衡時B的濃度是原來的60%，大于原來的倍，說明平衡向正反應反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，選項B錯誤；

C、平衡應向正反應方向移動，物質(zhì)B的質(zhì)量增多，混合物總質(zhì)量不變，所以物質(zhì)B質(zhì)量分數(shù)增大，選項C錯誤；

D、增大體積，壓強減小，平衡向正反應方向移動，則說明a<b，選項D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要材料，鋁在地殼中的含量約占8%，目前我國鋁消費量超過430萬噸，在眾多的金屬中僅次于鐵。請回答下問題：

(Ⅰ)實驗室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁，有以下3種方案：

方案1：AlAl3＋Al(OH)3↓

方案2：AlAlOAl(OH)3↓

方案3：―→Al(OH)3

制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案________。

(Ⅱ)工業(yè)上冶煉鋁的流程圖如圖所示：

在制取氧化鋁的過程中，分析鋁土礦和赤泥中所含Al2O3、Fe2O3質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)如下：

(1)書寫化學方程式，反應①________，反應②________。

(2)電解氧化鋁生產(chǎn)鋁時，陽極的電極反應式為_______________________________________。

(3)假設其他雜質(zhì)不參加反應，則每生產(chǎn)3.4 t純凈的氧化鋁，需鋁土礦________t。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中書寫正確的是( 　　)

A. 水玻璃中通入過量的二氧化碳： Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO＋H2SiO3

B. 澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO

C. 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O

D. 二氧化硅溶于燒堿溶液中：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)是否達到平衡的依據(jù)為(　　)

A. 壓強不隨時間改變

B. 氣體的密度不隨時間改變

C. c(A)不隨時間改變

D. 單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“瑞德西韋(Remdesivir)”對新型冠狀病毒(SARS-CoV-2)有明顯的抑制作用，其合成路線如下：

已知：

(1)有機物G中官能團名稱是________、_________。

(2)有機物H的化學名稱為____________。

(3)A到B的反應類型是___________。

(4)有機物F的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

(5)寫出由B到C的反應方程式_________________。

(6)有機物M是C的一種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有___種；其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

①苯環(huán)上有3個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應

③不能與FeCl3發(fā)生顯色反應 ④能發(fā)生水解反應，且1 mol M消耗4 mol NaOH

(7)設計由苯甲醇為原料制備化合物的合成路線______(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3，發(fā)生反應CaCO3(s)CaO (s)＋CO2(g)，測得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線，B表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間時CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。請按要求回答下列問題：

(1)該反應正反應為______(填“吸”或“放”)熱反應，溫度為T5℃時，該反應耗時40s達到平衡，則T5℃時，該反應的平衡常數(shù)數(shù)值為________。

(2)如果該反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應________(選填字母)。

a．一定向逆反應方向移動

b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小

c．一定向正反應方向移動

d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

(3)保持溫度、體積不變，充入CO2氣體，則CaCO3的質(zhì)量______，CaO的質(zhì)量______CO2的濃度________(填“增大”，“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（ ）

A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+

B.向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

C.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

D.在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知C(s、金剛石)+O2(g)CO2(g)；ΔH=－395.4 kJ·mol－1，C(s、石墨)＋O2(g)CO2(g)；ΔH=－393.5 kJ·mol－1。

①石墨和金剛石相比，石墨的穩(wěn)定性_________金剛石的穩(wěn)定性。

②石墨中C－C鍵鍵能________金剛石中C－C鍵鍵能。(均填“大于” “小于”或“等于”)。

（2）將4g CH4完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)水，放出熱量222.5 kJ，其熱化學反應方程式為：______________________________________________________。

（3）0.5mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學反應方程式為：______________________________________________。

（4）已知下列反應的反應熱：

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H2＝－247.4 kJ·mol－1

則CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室對煤進行干餾的裝置圖，回答下列問題：

（1）指出圖中儀器名稱：c______，d______。

（2）儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無機物里溶有_____，可用_____檢驗出來。有機物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。

（3）e處點燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。

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