Question

【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

依照上述流程回答以下問題：

（1）混合①中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

（2）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是_______、_______。操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物�！策x填編號〕

a、固體和液體b、固體和固體c、互不相溶的液體d、互溶的液體

（3）混合②中加入Na2SO3的目的是_______。

（4）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸〔工業(yè)氫溴酸〕帶有淡淡的黃色。因此甲乙兩同學設(shè)計了簡單實驗加以探究：甲同學假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe3＋，那么用于證明該假設(shè)所用的試劑的名稱為_______。乙同學假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為________，其用于證明該假設(shè)所用的試劑的化學式_______。

Answer 1

【答案】SO2＋Br2＋2H2O==2HBr＋H2SO4 過濾 蒸餾 d 除去粗品中未反應完的溴 硫氰化鉀溶液 含有Br2 CCl4

【解析】

根據(jù)流程圖分析分析流程發(fā)生的反應，根據(jù)混合物性質(zhì)的不同分析流程中物質(zhì)分離的方法；根據(jù)氧化還原原理分析流程中涉及的氧化還原反應；根據(jù)常見離子檢驗方法分析解答。

混合①中發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，經(jīng)操作Ⅰ蒸餾得硫酸和氫溴酸的粗品(含溴)，混合②中加入Na2SO3還原粗品中的Br2，但會反應生成SO42，加入氫氧化鋇后過濾得硫酸鋇沉淀和無色溶液，再蒸餾得到精制的氫溴酸；

(1)Br2具有強氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4，自身被還原為HBr，反應方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；

(2)由工藝流程可知，操作Ⅱ分離固體與液體，應是過濾；操作Ⅲ為互溶的溶液組分的分離，應是蒸餾，蒸餾一般適用于沸點不同的互溶的液體的分離，故答案為：過濾；蒸餾；d；

(3)粗品中可能含有為反應的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反應完的溴，故答案為：除去粗品中未反應完的溴；

(4)用KSCN溶液檢驗Fe3+，取少許溶液滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe3+；由工藝流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法檢驗，取少許溶液加振蕩、靜置分層，下層呈橙紅色，說明氫溴酸呈淡黃色是因為含Br2，故答案為：KSCN溶液；含有Br2；CCl4。