【題目】某溫度時(shí),AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 加入AgNO3可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)
B. 加入固體NaCl,則AgCl的溶解度減小,Ksp也減小
C. d點(diǎn)有AgCl沉淀生成
D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp小于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
【答案】C
【解析】
A.加入AgNO3,c(Ag+)增大,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡逆向移動(dòng),c(Cl-)減小,而圖中c點(diǎn)變到d點(diǎn)時(shí)c(Cl-)不變,故A錯(cuò)誤;
B.Ksp只與溫度有關(guān),加NaCl時(shí)溶解平衡逆向移動(dòng),則AgCl的溶解度減小,Ksp不變,故B錯(cuò)誤;
C.d點(diǎn)時(shí)Qc(AgCl)>Ksp(AgCl),則d點(diǎn)有AgCl沉淀生成,故C正確;
D.Ksp只與溫度有關(guān),a、b點(diǎn)溫度相同,則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp,故D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn) 步驟 | ||||
現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量 無色氣體,在液面 上方變紅棕色 | Fe表面無明 顯變化 | 常溫下有無色氣泡,加熱后,Cu表面產(chǎn)生無色氣體,在液面上方變紅棕色 | Cu表面產(chǎn)生紅 棕色氣體 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)①中氣體由無色變?yōu)榧t棕色,紅棕色氣體是__________________(填分子式)。
(2)②中的現(xiàn)象說明Fe發(fā)生了______現(xiàn)象,產(chǎn)生的原因是________________________。
(3)對(duì)比①②中的現(xiàn)象,______(填“能”或“不能”)說明稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸。
(4)對(duì)比③④中的現(xiàn)象,說明氧化性:稀硝酸______(填“>”或“<”)濃硝酸。
(5)③中在加熱時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________,此反應(yīng)中稀硝酸除表現(xiàn)出氧化性外,還表現(xiàn)出____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽(yù)為“未來金屬”。以鈦鐵礦(主要成分鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請(qǐng)回答下列問題。
(1)鈦酸亞鐵(用R表示)與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑,鈦酸亞鐵的化學(xué)式為_______________;鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應(yīng)中無氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(2)上述生產(chǎn)流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子。常溫下,其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。
氫氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L,當(dāng)溶液的pH等于_______時(shí),Mg(OH)2開始沉淀。
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。
(3)中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為______________。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行,你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有七種元素A、B、C、D、E、F、G,其中A、B、C為三個(gè)不同周期的短周期元素,E、F、G為第四周期元素。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等 |
C基態(tài)原子的價(jià)電子排布為nsn-1npn+1 |
D的能層數(shù)與C相同,且電負(fù)性比C大 |
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1,且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大 |
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
G在周期表的第五列 |
(1)C基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有____個(gè)方向,原子軌道呈____形,C簡(jiǎn)單離子核外有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
(2)①一般情況下,同種物質(zhì)為固態(tài)時(shí)密度大于其液態(tài),但固態(tài)A2B的密度比其液態(tài)時(shí)小,原因是___;
②A2B2難溶于CS2,簡(jiǎn)要說明理由:________。
(3)G位于____族___區(qū),它的一種氧化物常用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的催化劑,已知G在該氧化物中的化合價(jià)等于其價(jià)電子數(shù),則該氧化物的化學(xué)式為____;
(4)ED3分子的VSEPR模型名稱為____,其中E原子的雜化軌道類型為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮元素是地球大氣中含量最多的元素,請(qǐng)完成下列有關(guān)問題
(1)寫出氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:_____________。
(2)將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。下列能實(shí)現(xiàn)固氮的是_______
A.N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3
B.雷雨閃電時(shí)空氣中的N2和O2化合生成NO
C.NH3經(jīng)過催化氧化生成NO
D.NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3
(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。
(4)如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置,請(qǐng)指出圖中錯(cuò)誤之處:______________。
(5)用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),擠壓滴管的膠頭時(shí),現(xiàn)象_________。
(6)若實(shí)驗(yàn)室要收集一定量的氨氣應(yīng)用什么方法收集:____________。
(7)請(qǐng)寫出氨氣的催化氧化反應(yīng)方程式:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體,溶液中隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.HX為弱酸,HY為強(qiáng)酸
B.水的電離程度:b>c>d
C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(HY)>c(Y-)
D.若將c點(diǎn)與d點(diǎn)的溶液全部混合,溶液中離子濃度大。c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____,ΔH=___(填“<”、“>”或“=”)0。
(2)830℃時(shí),向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20molA和0.80molB,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。則6 s時(shí)c(A)=____mol·L-1,C的物質(zhì)的量為___mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為____,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_____。
(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_____。
a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.c(A)不隨時(shí)間改變
d.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清 | 苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出 | Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程:
依照上述流程回答以下問題:
(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是_______、_______。操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物!策x填編號(hào)〕
a、固體和液體b、固體和固體c、互不相溶的液體d、互溶的液體
(3)混合②中加入Na2SO3的目的是_______。
(4)純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸〔工業(yè)氫溴酸〕帶有淡淡的黃色。因此甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究:甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹?/span>Fe3+,那么用于證明該假設(shè)所用的試劑的名稱為_______。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)?/span>________,其用于證明該假設(shè)所用的試劑的化學(xué)式_______。
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