【題目】實驗室用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣,并進行氯氣的性質(zhì)實驗。下列說法中不正確的是
A.裝置C的作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HCl
B.裝置F中的現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生
C.實驗結(jié)束時,應先熄滅酒精燈,再將導管移出裝有液體的集氣瓶或燒杯
D.該實驗中體現(xiàn)了濃鹽酸的還原性和酸性
【答案】C
【解析】
A.因為HCl極易溶于水,用飽和的食鹽水既可除去氯氣中的雜質(zhì)HCl,又可降低氯氣在水中的溶解度,故A正確;
B.過量的Cl2進入AgNO3溶液會發(fā)生Cl2+H2O=HCl+HClO反應,有Cl-產(chǎn)生,則Cl-+Ag+=AgCl↓,F中的現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生,故B正確;
C.實驗結(jié)束時,先熄滅酒精燈,再將導管移出裝有液體的集氣瓶或燒杯,會因為裝置內(nèi)壓強變小,外界壓強大而產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,就出現(xiàn)實驗危險,故C錯誤;
D.因為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,在反應中有4摩爾HCl參加反應,只生成了1摩爾Cl2,氯元素化合價升高,體現(xiàn)還原性,還生成了MnCl2,體現(xiàn)了酸性,故D正確;
答案為C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦(主要成分鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請回答下列問題。
(1)鈦酸亞鐵(用R表示)與碳在高溫下反應的化學方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑,鈦酸亞鐵的化學式為_______________;鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應中無氣體生成,該反應的化學方程式為_____________________________________。
(2)上述生產(chǎn)流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下,其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。
氫氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L,當溶液的pH等于_______時,Mg(OH)2開始沉淀。
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量白色沉淀,該反應的離子方程式為___________________________________________________________。
(3)中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應制取TiCl4的方程式為______________。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行,你認為還應該控制的反應條件是_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=____,ΔH=___(填“<”、“>”或“=”)0。
(2)830℃時,向一個5 L的密閉容器中充入0.20molA和0.80molB,如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。則6 s時c(A)=____mol·L-1,C的物質(zhì)的量為___mol;若反應經(jīng)一段時間后,達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為____,如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____。
(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為_____。
a.壓強不隨時間改變
b.氣體的密度不隨時間改變
c.c(A)不隨時間改變
d.單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清 | 苯酚的酸性強于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出 | Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中,正確的是
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物質(zhì)的量 | n(SO2) / mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2) / mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / % | 80 | α1 | α2 |
A. 甲中反應的平衡常數(shù)小于乙
B. 平衡時,丙中c(SO3)是甲中的2倍
C. 該溫度下,平衡常數(shù)值為400
D. 平衡時,甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率
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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:結(jié)合實驗,下列說法不正確的是
A. ①中溶液橙色加深,③中溶液變黃
B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強
B. 一定溫度下,可逆反應2X(g)+Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是:容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2:1:2
C. 升高溫度,AgCl的溶解度增大,Ksp增大
D. FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均顯酸性
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【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程:
依照上述流程回答以下問題:
(1)混合①中發(fā)生反應的化學方程式為_______。
(2)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是_______、_______。操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物!策x填編號〕
a、固體和液體b、固體和固體c、互不相溶的液體d、互溶的液體
(3)混合②中加入Na2SO3的目的是_______。
(4)純凈的氫溴酸應為無色液體,但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸〔工業(yè)氫溴酸〕帶有淡淡的黃色。因此甲乙兩同學設(shè)計了簡單實驗加以探究:甲同學假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe3+,那么用于證明該假設(shè)所用的試劑的名稱為_______。乙同學假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為________,其用于證明該假設(shè)所用的試劑的化學式_______。
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【題目】三氯氧磷((POCl3)可用于制備增塑劑,常溫下為無色透明液體,易揮發(fā),易水解。一中化學興趣小組探究制備POCl3所需的裝置如下圖所示:
反應原理:PCl3+Cl2+H2OPOCl3+2HCl(PC13常溫下為液態(tài),易揮發(fā))。
(1)儀器3的名稱是 _________,儀器2中裝入的物質(zhì)為______,儀器I的作用是_____.
(2)請選擇上述必要裝置并組裝,用小寫字母連接:________________________。
(3)開始通入氯氣。同時慢慢滴加水,控制氯氣和水的質(zhì)量比在3.94左右,理由是:________________________.
(4)上述裝置有一處不足,請指岀該不足:__________________________.
(5)上述反應剩余PCl3可以繼續(xù)通入Cl2,再和P4O10反應,也可以產(chǎn)生的POC13 .。 寫出該反應的化學方程式:__________________________________ .
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