【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示.下列分析不正確的是( )
A.c點,兩溶液中含有相同量的OH﹣
B.b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣
C.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
D.a、d兩點對應的溶液均顯中性
【答案】A
【解析】解:A.c點,①中稀硫酸過量,溶質(zhì)為硫酸,②中硫酸氫鈉過量,則溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4 , 因為硫酸根離子濃度相同,②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度,所以溶液中氫氧根離子濃度不同,故A錯誤;B.根據(jù)圖知,a點為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應,H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等,則b點溶液溶質(zhì)為NaOH,則大量存在的離子是Na+、OH﹣ , 故B正確;
C.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶液導電能力與離子濃度成正比,根據(jù)圖知,曲線①在a點溶液導電能力接近0,說明該點溶液離子濃度最小,應該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應,則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應,即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線,故C正確;
D.a(chǎn)點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應,溶液中只含水;d點②中溶質(zhì)為Na2SO4 , 水和硫酸鈉溶液都呈中性,故D正確;
故選A.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以下海帶提碘的實驗方案可以縮短實驗時間,避免Cl2和CCl4的毒性.其實驗流程如下:
回答下列問題:
(1)步驟①的操作名稱是;所需玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 .
(2)步驟②中加入H2O2后發(fā)生反應的化學方程式為;選擇用H2O2做氧化劑的原因是 .
(3)檢驗I2的水溶液中含有單質(zhì)碘的方法是,取樣于試管中,加入淀粉,如溶液顯色,則可證明含有碘單質(zhì).
(4)步驟③的操作名稱是;石油醚能用作萃取劑,說明石油醚具有的性質(zhì)是 .
(5)步驟⑤通過敞口揮發(fā)就能得到固體碘,說明石油醚具有良好的 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究小組利用軟錳礦漿(主費成分是MnO2)吸收工業(yè)要氣中的SO2,并制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下(浸出液的pH<2,其中除含Mn2+外。還含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金屬離子):
操作1的濾液通過陽離子吸附劑除去Ca2+。金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表:
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
請回答下列問題:
(1)浸出過程中被氧化的物質(zhì)的化學式為____________________________。
(2)氧化過程中主要反應的離子方程式_________________________________。
(3)在氧化后的液體中加入石灰漿調(diào)節(jié)pH,pH的范圍是_____________________。
(4)操作1的名稱是________,操作2包括蒸發(fā)濃縮、______過濾、洗滌、干燥等操作。
(5)為測定所得MnSO4·H2O的純度,準確稱取上述樣品1.720g加入適量H2SO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+后,配成200mL溶液。取20.00mL該溶液,向其中逐滴加入0.0500mol/L的FeSO4溶液,發(fā)生如下反應:Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+。當反應恰好完全進行時,共消耗FeSO4溶液19.50mL。通過計算確定MnSO4·H2O的純度(寫出計算過程)_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)可發(fā)生的化學反應有( )
①加成、谘趸、廴紵、芗泳邸、萑〈
A.①②③
B.①②③④
C.①②③④⑤
D.①③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向10.0mL 0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(假設無氣體逸出),下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.M﹣N間一定存在c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
B.M點對應的鹽酸體積為10.0mL
C.pH=7溶液中有c(NH4+)=c(Cl﹣)=c(H+)=c(OH﹣)
D.P點處的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=c(Cl﹣)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,恒壓裝置中N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1,。N2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是:
A. 平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)<K(B)
B. 上述反應在達到平衡后,充入He氣,H2的轉(zhuǎn)化率減小
C. 升高溫度,平衡向逆反應方向移動,說明逆反應速率增大,正反應速率減小
D. 將1mol氮氣、3mol氫氣,置于1L密閉容器中發(fā)生反應,放出的熱量為92.4kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1 L Na2SO4溶液中含Na+ 4.6 g, 則溶液中SO42- 濃度為
A. 0.1mol/LB. 0.4mol/L
C. 0.6mol/LD. 0.2mol/L
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