Question

【題目】某溫度下，恒壓裝置中N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol－1，。N2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：

A. 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)

B. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，充入He氣，H2的轉(zhuǎn)化率減小

C. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

D. 將1mol氮?dú)狻?/span>3mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】A.在某溫度下進(jìn)行的反應(yīng)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故錯(cuò)誤；B.在恒壓條件下，充入氦氣，體積變大，平衡逆向移動(dòng)，故氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故正確；C.升溫平衡逆向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都增大，故錯(cuò)誤；D.由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以當(dāng)將1 mol 氮?dú)狻?/span> 3 mol 氫氣，置于 1 L 密閉容器中時(shí)，不能完全反應(yīng)，反應(yīng)熱比92.4 kJ少，故錯(cuò)誤。故選B。