測(cè)定CuSO4?nH2O的結(jié)晶水含量,方法是:稱量樣品→ 在坩堝中加熱→ 冷卻→ 稱量無水鹽。若用相同方法測(cè)試下列晶體中的結(jié)晶水含量,可行的是
A.Cu(NO3)2?nH2O | B.MgCl2?nH2O | C.MgSO4?nH2O | D.FeSO4?nH2O |
C
解析試題分析:A.硝酸銅受熱易分解:2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑,當(dāng)溫度達(dá)到800℃時(shí),CuO開始分解:4CuO 2Cu2O+ O2↑,至1000℃以上,CuO完全分解以,錯(cuò)誤。 B.MgCl2?nH2O 也會(huì)水解,由鹽酸易揮發(fā),最終得到氧化鎂固體,錯(cuò)誤。C.MgSO4?nH2O水解生成的硫酸是高沸點(diǎn)性酸,故可認(rèn)為最終仍是硫酸鎂,正確。D.FeSO4?nH2O 加熱過程中會(huì)被氧氣氧化最終得到硫酸鐵,錯(cuò)誤。
考點(diǎn):本題考查鹽類的水解知識(shí)及結(jié)晶水的含量測(cè)定原理。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知25℃時(shí):
① NH4+ (aq) 十OH—(aq)=NH3·H2O(aq) ΔH=a kJ·mol-1
② NH4+ (aq) 十H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH=bkJ·mol-1
向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.隨著鹽酸的逐滴加入,水電離的c(OH—)總是逐漸減小 |
B.當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí),溶液中:c(NH4+)十c(NH3·H2O)=2c(Cl—) |
C.當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí),溶液中:c(Cl—)十c(H+)=c(NH4+)十c(OH—) |
D.水電離過程的熱化學(xué)方程式可表示為:H2O(1) H+(aq)+OH—(aq) ΔH=( b-a) kJ·mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
常溫時(shí),下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.pH = 5的NaHSO3溶液:[HSO3-]>[H2SO3]>[SO32-] |
B.pH = 8的苯酚與苯酚鈉混合溶液:[Na+]>[C6H5O-]>[OH-]>[H+] |
C.pH = 7的CH3COONa與CH3COOH的混合溶液:[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH] |
D.0.1 mol/L NaHCO3溶液:[OH-] + [CO32-]= [H+]+[H2CO3] |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
A.在溫度不變時(shí),水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時(shí)增大 |
B.pH=0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液 |
C.強(qiáng)酸的水溶液中不存在OH- |
D.某溫度下,純水中c(H+)=2×10-7mol·L-1,其呈酸性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
100mL0.1mol/L的下列溶液中,陰離子總數(shù)多少的排列順序正確的是
①CaCl2 ②CH3COONa ③NaCl ④Na2CO3
A.①>④>③>② | B.①>④>③=② |
C.①>④=③=② | D.①>④>②>③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
室溫下,對(duì)于0.10 mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是
A.與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH-→Al(OH-)3↓ |
B.加水稀釋后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)變大 |
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性 |
D.其溶液的pH=13 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時(shí),吸收液pH隨n(): n()變化的關(guān)系如下表:
n(): n() | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
常溫下,下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是
A.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) |
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
C.25℃時(shí),濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH=4.75,c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+) |
D.一定物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中:c(OH-) =c(H+)+2c(H2S) + c(HS-) |
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