Question

【題目】如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）地殼中含量最高的金屬元素⑥在周期表中的位置是 ．
（2）⑧形成的單質(zhì)與水反應的離子方程式為 ．
（3）②⑦的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素（填編號） a．原子的得電子的能力 b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d．單質(zhì)的熔沸點
（4）寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)的電子式 ．
（5）元素⑤與⑧形成的化合物屬于（填“離子化合物”、“共價化合物”），用電子式表示該化合物的形成過程： ．

Answer 1

【答案】
（1）第3周期ⅢA族
（2）Cl2+H2O HClO+H++Cl﹣
（3）ac
（4）
（5）離子化合物；
【解析】解：由短周期元素在周期表的位置可知，①～⑧分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，（1）地殼中含量最高的金屬元素⑥在周期表中的位置是第3周期ⅢA族，所以答案是：第3周期ⅢA族；（2）⑧形成的單質(zhì)與水反應的離子方程式為Cl2+H2O HClO+H++Cl﹣ ， 所以答案是：Cl2+H2O HClO+H++Cl﹣；（3）a．原子的得電子的能力可比較非金屬性，故a選； b．含氧酸的酸性不一定為最高價含氧酸，不能比較非金屬性，故b不選；c．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可比較非金屬性，故c選； d．單質(zhì)的熔沸點，為物理性質(zhì)，不能比較非金屬性，故d不選；所以答案是：a c；（4）由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)NaClO，其電子式為 ，所以答案是： ；（5）元素⑤與⑧形成的化合物為NaCl，為離子化合物，用電子式表示該化合物的形成過程為 ，所以答案是：離子化合物； ．