【題目】下列有機(jī)反應(yīng)中,哪一個(gè)反應(yīng)與其它三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型不同的是( )
A.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
B.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
C.CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr
D. +Br2 +HBr
【答案】B
【解析】解:A.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O為酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng),故A不選;B.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O為氧化反應(yīng),故B選;
C.CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr為鹵代烴的水解反應(yīng),屬于取代反應(yīng),故C不選;
D. +Br2 +HBr為苯的取代反應(yīng),故D不選;
故選B.
【考點(diǎn)精析】利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn):難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑;多為非電解質(zhì),不易導(dǎo)電;多數(shù)熔沸點(diǎn)較低;多數(shù)易燃燒,易分解.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料,可通過苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應(yīng)制得,反應(yīng)式為:
某研究小組在實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇與苯甲酸,反應(yīng)結(jié)束后對(duì)反應(yīng)液按下列步驟處理:
重結(jié)晶過程:溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥
已知:苯甲醇易溶于乙醚、乙醇,在水中溶解度較。
請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)分離苯甲醇與苯甲酸鈉時(shí),合適的萃取劑是 , 簡(jiǎn)述從分液漏斗中取出上層溶液的方法 . 萃取分液后,所得水層用鹽酸酸化的目的是 .
(2)苯甲酸在A,B,C三種溶劑中的溶解度(s)
隨溫度變化的曲線如圖所示:
重結(jié)晶時(shí),合適的溶劑是 , 重結(jié)晶過程中,趁熱過濾的作用是: .
(3)為檢驗(yàn)合成產(chǎn)物中苯甲酸的含量,稱取試樣1.220g,溶解后在容量瓶中定容至100mL,移取25.00mL試樣溶液,用0.1000molL﹣1 NaOH溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液共消耗24.50mL,則試樣中苯甲酸的含量 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)的過程都是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程.對(duì)于反應(yīng):H2+I2=2HI,已知斷開1molH﹣H鍵、1molI﹣I鍵分別需要吸收的能量是436kJ和151kJ,形成1molH﹣I鍵需要放出的能量是299kJ.
(1)1molH2和1molI2充分反應(yīng),反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量是kJ,生成物成鍵放出的總能量為kJ,該反應(yīng)屬于(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”).
(2)如圖兩個(gè)圖像中,能夠正確反映該反應(yīng)能量變化的圖像是(填“A”或“B”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及氮的化合物在化工研究中是一門重要的課題.
(1)某無機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為184.在一定條件下,SCl2與氨完全反應(yīng)生成A和淡黃色單質(zhì)B及離子化合物X,且X的水溶液pH<7.將18.4gA隔絕空氣加熱可得到12.8gB和氣體單質(zhì)C.請(qǐng)回答:
寫出SCl2與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(2)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJmol﹣1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221.0kJmol﹣1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJmol﹣1
(I)汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g),簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù): .
(II)汽車尾氣轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H= .
(III)有容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器,甲充入等量的NO和CO氣體,乙充入NO氣體.
以Ag﹣ZSM﹣5為催化劑,分別在不同溫度下同時(shí)發(fā)生反應(yīng),測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率,繪得圖象如圖1.
分析圖象回答:曲線②NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因 . 在圖2中畫出反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)c(N2)的變化趨勢(shì)圖 .
(V)已知常溫下HNO2的電離常數(shù)K=4.6×10﹣4 , 求0.01molL﹣1的HNO2溶液中c(H+)=molL﹣1 . ( =2.14)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族.將等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)充入一密閉容器中,在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下發(fā)生可逆反應(yīng).下列說法中,正確的是( )
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等
B.反應(yīng)過程中,Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),X、Y的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1
D.達(dá)到化學(xué)平衡的過程中,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:
(1)地殼中含量最高的金屬元素⑥在周期表中的位置是 .
(2)⑧形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)②⑦的非金屬性強(qiáng)弱可通過比較這兩種元素(填編號(hào)) a.原子的得電子的能力 b.含氧酸的酸性
c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)
(4)寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式 .
(5)元素⑤與⑧形成的化合物屬于(填“離子化合物”、“共價(jià)化合物”),用電子式表示該化合物的形成過程: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.1H,2H,3H互為同素異形體
B.O2、O3互為同位素
C.乙烷、乙烯互為同系物
D.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是
A. 原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B. 元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族的10列元素都是金屬元素
C. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8個(gè)
D. 主族元素原子最外層電子數(shù)等于族序數(shù)
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