【題目】已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】C
【解析】解：A、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故A正確．
B、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故B正確．
C、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故C錯誤．
D、催化劑能改變化學反應速率但不影響化學平衡，正催化劑能加快反應速率縮短反應到達平衡的時間，故D正確．
故選：C．
由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ/mol知，該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，催化劑能改變化學反應速率但不影響化學平衡．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4 ． 某同學用15.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅．采用的實驗方案如下，回答下列問題：

已知：ZnS與稀硫酸反應，且化合價不變； CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應
（1）在下列裝置中，第一次浸出反應裝置最合理的（填標號）．

（2）濾液1中含有Fe2+ ， 選用提供的試劑進行檢驗，檢驗方法如下： ．
（提供的試劑：稀鹽酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）
（3）本實驗要用到抽濾，設所用的洗滌劑為X，抽濾洗滌沉淀的操作 ．
（4）寫出第二次浸出的化學反應方程式 ， 向盛有濾渣1的反應器中加H2SO4和H2O2溶液，應先加 ．
（5）濾渣2的主要成分是 ． 濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是 ．
（6）某同學在實驗完成之后，得到1.50g CuSO45H2O，則銅的回收率為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法與“節(jié)能減排”不相符的是（ ）
A.為推廣氫能的使用，工業(yè)上可采用電解水法制取大量氫氣
B.將石油裂化、裂解，綜合利用石油資源
C.有節(jié)制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源
D.倡導“綠色化學”理念，逐步實現(xiàn)化工企業(yè)零排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 丁溶液為短周期元素中最高價氧化物對應水化物中堿性最強的物質(zhì)．下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B.Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C.1mol甲與足量的乙完全反應共轉(zhuǎn)移了1mol電子
D.甲、乙、丙、丁、戊、己中含有的共價鍵的物質(zhì)只有乙、丙、己

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應的過程都是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程．對于反應：H2+I2=2HI，已知斷開1molH﹣H鍵、1molI﹣I鍵分別需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1molH﹣I鍵需要放出的能量是299kJ．
（1）1molH2和1molI2充分反應，反應物斷鍵吸收的總能量是kJ，生成物成鍵放出的總能量為kJ，該反應屬于（填“放熱反應”或“吸熱反應”）．
（2）如圖兩個圖像中，能夠正確反映該反應能量變化的圖像是（填“A”或“B”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列化學反應速率的表示中，所表示的反應速率最快的是（ ）
A.v（N2）=0.40 molL﹣1s﹣1
B.v（H2）=0.80 molL﹣1s﹣1
C.v（H2）=0.60 molL﹣1s﹣1
D.v（NH3）=1.2 molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及氮的化合物在化工研究中是一門重要的課題．
（1）某無機化合物A的相對分子質(zhì)量為184．在一定條件下，SCl2與氨完全反應生成A和淡黃色單質(zhì)B及離子化合物X，且X的水溶液pH＜7．將18.4gA隔絕空氣加熱可得到12.8gB和氣體單質(zhì)C．請回答：
寫出SCl2與氨反應的化學方程式 ．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJmol﹣1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
（I）汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)： ．
（II）汽車尾氣轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H= ．
（III）有容積相同的甲、乙兩個密閉容器，甲充入等量的NO和CO氣體，乙充入NO氣體．
以Ag﹣ZSM﹣5為催化劑，分別在不同溫度下同時發(fā)生反應，測得相同時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖1．

分析圖象回答：曲線②NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因 ． 在圖2中畫出反應2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）在不同溫度下達到平衡時c（N2）的變化趨勢圖 ．
（V）已知常溫下HNO2的電離常數(shù)K=4.6×10﹣4 ， 求0.01molL﹣1的HNO2溶液中c（H+）=molL﹣1 ． （ =2.14）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）地殼中含量最高的金屬元素⑥在周期表中的位置是 ．
（2）⑧形成的單質(zhì)與水反應的離子方程式為 ．
（3）②⑦的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素（填編號） a．原子的得電子的能力 b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d．單質(zhì)的熔沸點
（4）寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)的電子式 ．
（5）元素⑤與⑧形成的化合物屬于（填“離子化合物”、“共價化合物”），用電子式表示該化合物的形成過程： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在11.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，則下列表示X組成的選項中合理的是（ ）
A.0.3mol NO2
B.0.3mol NO、0.1mol NO2
C.0.6mol NO
D.0.3mol NO2、0.1mol NO

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