在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應：2A（g）+3B（g）?3C（g），只有反應到達平衡時才具有的性質(zhì)是（　�。�
A、各物質(zhì)的濃度之比為2：3：3
B、混合物各物質(zhì)的濃度相等
C、A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化
D、ν正（A）、ν正（B）、ν正（C）之比為2：3：3
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化．
解答： 解：A．反應到達平衡時，各物質(zhì)的濃度之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故平衡時，各物質(zhì)的濃度之比不一定為2：3：3，故A錯誤；
B．反應到達平衡時，各物質(zhì)的濃度大小關系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故平衡時，混合物各物質(zhì)的濃度不一定相等，故B錯誤；
C．達到化學平衡狀態(tài)時，物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化，故C正確；
D．反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故ν正（A）、ν正（B）、ν正（C）之比為2：3：3與是否達到平衡無關，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有原子序數(shù)為Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間，如圖所示，
A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是（　　）
A、4ZB、4Z+10
C、4Z+5D、4Z+14

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A、分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、蒸發(fā)結(jié)晶時應將溶液蒸干
D、稱量物質(zhì)時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，F(xiàn)eS的Ksp=6.25×10-18（設飽和溶液的密度為1g/mL）．若已知H2S飽和溶液在常溫下，c（H）與c（S）之間存在以下關系：c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22，在該溫度下，將適量FeS 投入H2S 飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）達到1mol/L，應調(diào)節(jié)溶液的pH 為
 
．（lg2≈0.3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知合成氨反應的濃度數(shù)據(jù)如下當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應速率時，其速率為（　�。�
      N2+3H2?2NH3
起始濃度mol/L1.03.00
2秒末濃度mol/L0.61.80.8
A、0.2 mol/（L?s）
B、0.4 mol/（L?s）
C、0.6 mol/（L?s）
D、0.8 mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密閉容器中充分加熱，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，下列說法一定正確的是（　�。�
A、混合物中NaHCO3和Na2O2物質(zhì)的量一定相等
B、容器中肯定有0.5molO2
C、反應后，容器中的固體只有Na2CO3
D、反應后，容器中一定沒有H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在酸性溶解中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Na+、Al3+、Cl-、CO32-
B、Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
C、K+、Ca2+、Cl-、NO3-
D、K+、NH4+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

書寫熱化學方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，原因是（　�。�
A、具體說明反應的情況
B、說明反應條件
C、物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與反應焓變有關
D、物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與生成什么物質(zhì)有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列四種金屬的熔沸點，判斷其中不能形成合金的是（　�。�
NaCuAlFe
熔點/℃97.510836601535
沸點/℃883259522003000
A、Na和Al
B、Cu和Fe
C、Cu和Al
D、Na和Fe

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