書寫熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，原因是（　�。�
A、具體說(shuō)明反應(yīng)的情況
B、說(shuō)明反應(yīng)條件
C、物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與反應(yīng)焓變有關(guān)
D、物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與生成什么物質(zhì)有關(guān)
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)的能量變化和物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，書寫熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)．
解答： 解：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)的能量變化焓變和物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，和方程式的系數(shù)有關(guān)，所以書寫熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的焓變，注意知識(shí)積累，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)，用去35mL堿液時(shí)恰好完全中和．
（1）混合液中H2SO4溶液物質(zhì)的量濃度是
 
；HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（2）另取10mL原混合液，加入6.4g銅粉共熱時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體
 
毫升．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?3C（g），只有反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)才具有的性質(zhì)是（　�。�
A、各物質(zhì)的濃度之比為2：3：3
B、混合物各物質(zhì)的濃度相等
C、A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化
D、ν正（A）、ν正（B）、ν正（C）之比為2：3：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B、手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
C、使用催化劑可改變工業(yè)合成NH3的反應(yīng)限度
D、生物質(zhì)能本質(zhì)上是太陽(yáng)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取不同質(zhì)量的某種鎂粉和銅粉的均勻混合物分別與相同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（mol?L-1）（　　）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)（1）（2）（3）
取用鹽酸的體積/mL252525
取用混合物的質(zhì)量/g1.321.542.20
生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/mL336392448
A、1.2B、1.4
C、1.6D、無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)如圖填空（涉及到電極填寫具體物質(zhì)的元素符號(hào)）
（1）電子流向從
 
流到
 
（填具體電極）．
（2）H+向
 
（填具體電極）移動(dòng)，溶液中的pH
 
（填變大或變小）．
（3）負(fù)極電極反應(yīng)式
 
，發(fā)生
 
反應(yīng)（填氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　　）
A、正催化劑的使用能降低反應(yīng)所需的活化能，并提高活化分子百分?jǐn)?shù)
B、熵變和焓變對(duì)體系影響可表示為：△G=△H-T△S，當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)，該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行
C、NaHCO3溶液顯堿性，說(shuō)明HCO3-的水解程度大于其電離程度
D、若平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡也定發(fā)生移動(dòng)；若化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)也必發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅是過(guò)渡金屬元素，可以形成多種化合物．
（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O═Cu（CO）Cl?H2O
①電負(fù)性：C
 
O（填“＞”或“=”或“＜”）．
②CO常溫下為氣體，固態(tài)時(shí)屬于
 
晶體．
（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過(guò)sp雜化接受NH3提供的電子對(duì)．[Cu（NH3）n]+ 中Cu+ 與n個(gè)氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈
 
型，n=
 
．
（3）CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該配離子[Cu（En）2]2+中的中心原子的基態(tài)外圍電子排布式為
 
．
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為
 
，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]
均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是
 
．
③該配離子[Cu（En）2]2+中存在的作用力類型有
 
（填字母）；
A．配位鍵 B．極性鍵 C．離子鍵
D．非極性鍵 E．氫鍵 F．金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫下，46g NO2含有2NA個(gè)氧原子
B、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)NA個(gè)CCl4分子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子
D、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

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