Question

【題目】已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

（1）X的化學式是_____、Y的化學式是_____、Z的名稱是_____。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z質量比為7：20的化合物的化學式（分子式）是_____。

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的一種陽離子是_____。

（4）由X、Y、Z元素按原子個數(shù)比為4：2：3組成的化合物，該化合物的化學式（分子式）是_____。

Answer 1

【答案】H N 氧 N2O5 NH4+ NH4NO3

【解析】

根據原子的核外電子排布情況，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，可推出X為H，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，只有次外層為2個電子時滿足，可知Z為O，再根據Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，原子序數(shù)依次遞增得出Y只能為N。

(1)由分析可知：X為H，Y為N，Z為O，故答案為：H；N；氧；

(2)氮和氧的質量之比=，根據公式n=，又原子的物質的量之比等于原子數(shù)量之比，則其原子數(shù)量之比==2：5，則該物質的分子式為N2O5，故答案為：N2O5；

(3) X2Z分子式H2O，具有10個電子，由X、Y、Z中的兩種元素組成，且電子數(shù)為10個的一種陽離子有NH4+，故答案為：NH4+；

(4) X、Y、Z元素按原子個數(shù)比為4：2：3組成的化合物，滿足條件的分子有NH4NO3，故答案為：NH4NO3。