已知  可簡寫為利用某些有機物之間的轉(zhuǎn)化可貯存太陽能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)太陽光照轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷（Q）的反應為如圖所示下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、物質(zhì)Q比NBD更穩(wěn)定
B、物質(zhì)Q的一氯取代物只有3種
C、一定條件下，1 mol NBD最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應
D、NBD和Q二者互為同分異構(gòu)體
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：A．原降冰片二烯（NBD）經(jīng)太陽光照轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷（Q），吸收能量，則NBD的能量低；
B．Q的結(jié)構(gòu)對稱，有3種位置的H；
C．NBD中含2個雙鍵；
D．NBD和Q的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同．
解答： 解：A．原降冰片二烯（NBD）經(jīng)太陽光照轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷（Q），吸收能量，NBD的能量低，則NBD穩(wěn)定，故A錯誤；
B．Q的結(jié)構(gòu)對稱，有3種位置的H，如圖為，則Q的一氯取代物只有3種，故B正確；
C．NBD中含2個雙鍵，1 mol NBD最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應，故C正確；
D．NBD和Q的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故D正確；
故選A．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握能量與穩(wěn)定性的關(guān)系、有機物中的官能團、結(jié)構(gòu)對稱性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1mol/L稀氨水加水稀釋，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中c（H+）和c（OH-）都減小
B、溶液中c（H+）增大
C、NH3?H2O電離平衡向左移動
D、溶液pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的（　　）
A、pH=1的溶液中 K+、CrO42-、SO42-、NH4+
B、飽和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C、能使pH試紙變紅的溶液 NH4+、Na+、SO42-、Fe2+
D、FeCl2溶液中 K+、Na+、SO42-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗測得溶液中僅含有SO42-、K+、Cu2+、Cl-，K+、Cu2+、Cl-的個數(shù)比為4：5：8，則K+與SO42-的個數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某農(nóng)民偶然發(fā)現(xiàn)他的一頭小母牛食用腐敗草料后，血液不會凝固．化學家由此得到啟發(fā)，從腐敗草料中提取出結(jié)構(gòu)簡式為如圖所示的雙香豆素．下列關(guān)于雙香豆素的推論中錯誤的是（　�。�
A、有望將它發(fā)展制得一種抗凝血藥
B、它無嗅并略具芳香味，因而可用來制備致命性出血型的殺鼠藥
C、它可由化合物和甲醛（HCHO）通過縮合反應制得
D、它易溶于水、乙醇、乙醚等有機溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣與碘在加熱的條件下以一定比例反應可得的一紅棕色液體ICl（氯化碘），ICl的性質(zhì)類似于鹵素，有很強的化學活動性．例如：ICl+H2O═HCl+HIO，2Zn+2ICl═ZnCl2+ZnI2，下列敘述正確的是（　�。�
A、在Zn跟ICl的反應中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B、在H2O跟ICl的反應中，ICl是氧化劑H2O是還原劑
C、在Zn跟ICl的反應中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、在H2O跟ICl的反應中，ICl既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氣態(tài)烴A與H2的相對密度為14，則該氣態(tài)烴為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸的工業(yè)制備足一個重要的化工生產(chǎn)過程，但在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝．
I．尾氣的吸收和綜合利用．
以工業(yè)制硫酸的尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯銨和KCI為原料可以合成硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

（1）反應III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）反應Ⅳ的化學方程式為
 
．
（3）反應V在25℃、40%的乙二醇溶液中進行，該反應能順利進行的原因為
 
．
Ⅱ．催化劑的回收利用．
SO2的催化氧化所使用的催化劑為V2O，實際生產(chǎn)中，催化劑在使用一段時間后，會含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4能溶于水．回收V2O5，的主要流程如下：

（4）若反萃取使用的硫酸用量過大，進一步處理時會增加
 
的用量．
（5）浸取還原過程的產(chǎn)物之一是VOSO4，反應的化學方程式為
 
．氧化過程的化學方程式為KClO3+6VOSO4+3H2SO4═3（VO）2（SO4）3+KCl+3H2O；若兩步所用試劑Na2SO3與KC1O3的物質(zhì)的量之比為12：7，則該催化劑中V2O5、VOSO4的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑．試回答下列問題：

（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應方程式：
 

（2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得．最適合的過氧化物是
 
（寫電子式），
（3）臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍，反應的化學方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平 ）回答問題：①還原產(chǎn)物的化學式為
 
②配平后的化學方程式是
 

（4）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖1所示）電解稀硫酸制得．
①圖1中陰極為
 
（填“A”或“B”）．
②若C處不通入O2，D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為
 
（忽略O3的分解）．
③若C處通入O2，則A極的電極反應式為：
 
．
（5）新型O3氧化技術(shù)對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應NO（g）+O3 （g）?NO2（g）+O2（g）．在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，正反應速率隨時間變化的示意圖（如圖2）所示．由圖可得出的正確說法是
 

a．反應在c點達到平衡狀態(tài)
b．反應物濃度：b點小于c點
c．反應物的總能量低于生成物的總能量
d．△t1=△t2時，NO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段．

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