【題目】下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中A是一種高熔點(diǎn)固體,D是一種紅棕色固體。

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)式為___________;J的化學(xué)式為________;G的化學(xué)式為________;C的化學(xué)式為___________;D的化學(xué)式為_________

(2)寫出由A生成H的離子反應(yīng)方程式:_________________________。

【答案】 Al2O3 Fe2(SO43 Fe(OH)3 Al Fe2O3 Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O

【解析】A是一種高熔點(diǎn)固體,電解熔融的A得到BC。D是一種紅棕色固體能與C反應(yīng)生成AE,A與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿均反應(yīng),這說明該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng),因此A是氧化鋁,B是氧氣,C是鋁,D是氧化鐵,E是鐵。氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)生成H是偏鋁酸鹽,與稀酸反應(yīng)生成I是鋁鹽。鐵與稀酸反應(yīng)生成F,F中加入氨水并通入氧氣生成G,所以F是亞鐵鹽,G是氫氧化鐵,熱分解生成氧化鐵,氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成J是硫酸鐵。

1根據(jù)以上分析可知A的化學(xué)式為Al2O3;J的化學(xué)式為Fe2SO43;G的化學(xué)式為FeOH3;C的化學(xué)式為Al;D的化學(xué)式為Fe2O3;(2)由A生成H的離子反應(yīng)方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)+bB(g)mC(s)+nD(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積減小為原來體積的 ,達(dá)到新的平衡時(shí),D的濃度是原來的1.7倍,下列說法正確的是(
A.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大
B.平衡向正反應(yīng)方向移動
C.物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)增大
D.a+b>m+n

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是(

A.分散質(zhì)粒子直徑都在1—100nm之間 B.都能透過半透膜

C.都能通過濾紙 D.都呈紅褐色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】遇到下列情況,處理得當(dāng)?shù)氖牵?/span>

A. 不小心將少量濃硫酸沾到皮膚,立即用水沖洗。

B. 皮膚上沾有濃堿溶液時(shí),立即用鹽酸洗。

C. 為了避免浪費(fèi),應(yīng)該把實(shí)驗(yàn)用剩的藥品放回原試劑瓶中。

D. 連接并組裝成套儀器時(shí),一般按自上而下、從左到右的順序進(jìn)行安裝。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)+D(s),已知將2molA和1molB
充入該容器中,反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量為Wmol,C在平衡混合氣體中體積分?jǐn)?shù)為n%。
(1)若把2molA和1molB充入該容器時(shí),處于狀態(tài)Ⅰ,達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)Ⅱ(如圖),則該反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng)。

(2)若降低原平衡體系溫度,當(dāng)再次達(dá)到平衡后,測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量未發(fā)生改變,試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是
(3)若將原容器改為容積可變的容器,在一定溫度和常壓下,將2molA和1molB充入該容器中,建立平衡之后,B的物質(zhì)的量濃度為a mol/L.
Ⅰ、現(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng),當(dāng):
①當(dāng)壓強(qiáng)為原來1.5倍時(shí),B的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為m mol/L,測得m<1.5a;
②當(dāng)壓強(qiáng)為原來10倍時(shí),B的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為n mol/L,測得n>10a;
試解釋形成第②種結(jié)果的可能原因是
Ⅱ、再將2molA和1molB充入該容器中,則反應(yīng)速率(Y)與時(shí)間(X)關(guān)系圖象可表示為

(4)若維持該題原條件不變,僅從生成物開始配比,要求達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量仍為Wmol.則D的起始物質(zhì)的量n(D) 應(yīng)滿足的條件是 (用含有W的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化學(xué)平衡體系中,SO2、O2、SO3的濃度分別為2molL1、0.8molL1、2.4molL1 , 則O2在反應(yīng)起始時(shí)可能的濃度范圍是(
A.0.8~2.0 molL1
B.0~2.0 molL1
C.0~0.8 molL1
D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO雖是大氣污染物,但研究表明少量NO在人體內(nèi)可參與神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。

1實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式為__________。

2某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置,研究銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體確實(shí)是NO。

①反應(yīng)開始后,可以觀察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管a處產(chǎn)生無色氣體、_______

②玻璃管的作用是_________。

③若需使反應(yīng)停止.可采取的操作是________。

3如要在上圖a管處連接收集NO氣體的裝置,合理的是______(填字母)

4工業(yè)上利用氨氣和氧氣制取NO的方法是(填化學(xué)方程式)__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是一種新近開發(fā)的固體氧化物燃料電池.它以摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體為固體電解質(zhì),在熔融狀態(tài)下傳導(dǎo)氧離子(O2),其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng).下列判斷不正確的是(
A.采用多孔電極的目的是易于吸附氣體
B.有H2放電的b極為電池的負(fù)極
C.a極對應(yīng)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH
D.b極對應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2﹣4e+2O2=2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是常見元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分物質(zhì)被省略),A.D是常見金屬單質(zhì),C是重要的耐火材料,G的水溶液中滴加KSCN呈紅色。F 為兩種元素組成的刺激性氣體,是常見的大氣污染物,其兩種元素的質(zhì)量比為1:1.少量F通入E溶液中產(chǎn)生白色沉淀H。M是紅褐色固體。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A____________、E___________、F___________、G___________;

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式(能寫離子方程式的必須寫離子方程式)

反應(yīng)①____________________________________;

反應(yīng)②____________________________________;

反應(yīng)⑤____________________________________

(3)K到M有兩種方式可以實(shí)現(xiàn)

①加入氫氧化鈉并敞放于空氣中,此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________;

②只加入一種固體物質(zhì)L直接實(shí)現(xiàn),則L的化學(xué)式為:__________,若按n(K):n(L)=1:1加入,離子方程式為____________________________________。

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