Question

【題目】在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），已知將2molA和1molB
充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為Wmol，C在平衡混合氣體中體積分?jǐn)?shù)為n%。
（1）若把2molA和1molB充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)Ⅰ，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)Ⅱ（如圖），則該反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng)。

（2）若降低原平衡體系溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是
（3）若將原容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，將2molA和1molB充入該容器中，建立平衡之后，B的物質(zhì)的量濃度為a mol/L．
Ⅰ、現(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng)，當(dāng)：
①當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)1.5倍時(shí)，B的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為m mol/L，測(cè)得m＜1.5a；
②當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)10倍時(shí)，B的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為n mol/L，測(cè)得n＞10a；
試解釋形成第②種結(jié)果的可能原因是
Ⅱ、再將2molA和1molB充入該容器中，則反應(yīng)速率（Y）與時(shí)間（X）關(guān)系圖象可表示為

（4）若維持該題原條件不變，僅從生成物開(kāi)始配比，要求達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量仍為Wmol．則D的起始物質(zhì)的量n（D） 應(yīng)滿足的條件是 （用含有W的代數(shù)式表示）

Answer 1

【答案】放熱；M（D）=原平衡狀態(tài)的相對(duì)分子質(zhì)量；A轉(zhuǎn)化為非氣態(tài)，增大壓強(qiáng)，平衡左移；A；n（D）＞
【解析】（1）體積不變，壓強(qiáng)增大，說(shuō)明溫度升高，該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)，
所以答案是：放熱；
（2）若降低原平衡體系溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未發(fā)生改變，形成這種結(jié)果的可能原因是D的摩爾質(zhì)量和原平衡狀態(tài)的平均摩爾質(zhì)量相同，即M（D）=原平衡狀態(tài)的相對(duì)分子質(zhì)量；
所以答案是：M（D）=原平衡狀態(tài)的相對(duì)分子質(zhì)量；
（3）I、2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），在一定溫度和常壓下，將2mol A和1mol B充入該容器中，建立平衡之后，B的物質(zhì)的量濃度為a mol/L，當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)1.5倍時(shí)，B的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為m mol/L，體積變化應(yīng)為1.5a，實(shí)際測(cè)得m＜1.5a，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行；當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)10倍時(shí)，B的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為n mol/L，體積變化引起的濃度變化濃度應(yīng)變化為10a，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，n＜10a，而實(shí)際測(cè)定結(jié)果測(cè)得n＞10a，證明平衡逆向進(jìn)行，只能是增大壓強(qiáng)，結(jié)合反應(yīng)前后氣體變化可知，可能A變化為非氣體才符合；
所以答案是：A轉(zhuǎn)化為非氣態(tài)，增大壓強(qiáng)，平衡左移；
Ⅱ、若將原容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，將2mol A和1mol B充入該容器中，建立平衡之后，B的物質(zhì)的量濃度為a mol/L，再將2mol A和1mol B充入該容器中，為保持恒壓，體積增大，壓強(qiáng)減小，最后達(dá)到相同平衡狀態(tài)，所以CD錯(cuò)誤；所加入物質(zhì)瞬間，正反應(yīng)速率增大，體積增大，逆反應(yīng)速率減小，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體體積減小，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后達(dá)到相同平衡狀態(tài)；
所以答案是：A；
（4）在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），已知將2mol A和1mol B充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為W mol，C在平衡混合氣體中體積分?jǐn)?shù)為n%，若維持該題條件不變，僅從生成物開(kāi)始配比，要求達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量仍為Wmol．則D的起始物質(zhì)的量n（D）應(yīng)滿足的條件是：
若維持容器的體積和溫度不變，按不同配比加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍是Wmol，可以是2molA，1molB的起始量，逆向進(jìn)行可以是2molC，最少1molD，固體對(duì)平衡無(wú)影響；平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為Wmol；C消耗的物質(zhì)的量為（2﹣W）mol，需要D物質(zhì)的量為mol；
反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開(kāi)始，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是n（D）＞mol；
所以答案是：n（D）＞。
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解等效平衡(在條件不變時(shí)，可逆反應(yīng)不論采取何種途徑，即由正反應(yīng)開(kāi)始或由逆反應(yīng)開(kāi)始，最后所處的平衡狀態(tài)是相同；一次投料或分步投料，最后所處平衡狀態(tài)是相同的，某一可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)只與反應(yīng)條件（物質(zhì)的量濃度、溫度、壓強(qiáng)或體積）有關(guān)，而與反應(yīng)途徑（正向或逆向）無(wú)關(guān))．