【題目】如圖所示是一種新近開發(fā)的固體氧化物燃料電池．它以摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體為固體電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下傳導(dǎo)氧離子（O2﹣），其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．下列判斷不正確的是（ ）
A.采用多孔電極的目的是易于吸附氣體
B.有H2放電的b極為電池的負極
C.a極對應(yīng)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D.b極對應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2﹣4e﹣+2O2﹣=2H2O

【答案】C
【解析】解：A．多孔電極表面積較大，具有較強的吸附能力，于吸附氣體，故A正確； B．H2具有還原性，為原電池的負極，另外由陰離子的移動方向也可知b極為電池的負極，故B正確；
C．通入空氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)為非水物質(zhì)，則電解質(zhì)中不存在OH﹣離子，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣=2O2﹣ ， 故C錯誤；
D．H2具有還原性，被氧化，電極反應(yīng)式為2H2﹣4e﹣+2O2﹣=2H2O，故D正確．
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某一恒容容器中，反應(yīng)C（g）+D（g）=E（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷：
（1）升高溫度，達到新平衡的是 ， 新平衡中C的體積分數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．增加E的量，達到新平衡的是 ．
（2）使用催化劑，達到平衡的是 ， D的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A是一種高熔點固體，D是一種紅棕色固體。

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式為___________；J的化學(xué)式為________；G的化學(xué)式為________；C的化學(xué)式為___________；D的化學(xué)式為_________

（2）寫出由A生成H的離子反應(yīng)方程式：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷中含有少量乙烯，除雜的最好方法是（ ）
A.通入酸性高錳酸鉀溶液
B.通入溴水中
C.通入氫氧化鈉溶液
D.通入鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是

A. H2O2 B. CaO C. SO2 D. CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在銅﹣鋅﹣硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（ ） ①鋅片溶解32.5g ②鋅片增重32.5g ③銅片上析出1gH2④銅片上析出1mol H2 ．
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】凈水劑能夠改善水質(zhì)，給人們的生活、健康帶來很大的益處。

（1） 明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是常見的凈水劑。其在水中的電離方程式為_______；明礬可凈水是因為在天然水中生成膠狀Al(OH)3，Al(OH)3具有____的作用。

（2）堿式氯化鋁(簡稱BAC)是高效凈水劑的主要成分。實驗室模擬利用鋁土礦(主要含Al2O3，還含少量Fe2O3及其他不溶雜質(zhì))制取堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]的過程如下:

①鹽酸溶解鋁土礦過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________、_______；溶解過程中需不斷攪拌，目的是________________。

②加適量鋁粉的主要作用是_______________。

③蒸發(fā)濃縮所需玻璃儀器為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列無色溶液中一定能大量共存的離子組是

A. K+、Cu 2+、NO3-、SO42- B. K+、H+、I-、MnO4-

C. Mg2+、Na+、SO42-、OH- D. Na+、NH4+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 ， 名稱是 ．
（2）①的反應(yīng)類型是 ， ②的反應(yīng)類型是 ．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 ．

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