【題目】正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一種化工原料,常溫下為無(wú)色液體,不溶于水,沸點(diǎn)為142.4℃,密度比水。硨(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置來(lái)合成正丁醚(其它裝置均略去),發(fā)生的主要反應(yīng)為:
2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:在容積為100mL 的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻,再加熱回流一段時(shí)間,收集到粗產(chǎn)品,精制得到正丁醚.
回答下列問(wèn)題:
(1)合成粗產(chǎn)品時(shí),液體試劑加入順序是 .
(2)實(shí)驗(yàn)中冷凝水應(yīng)從口出去(填“a”或“b”).
(3)為保證反應(yīng)溫度恒定在135℃,裝置C中所盛液體必須具有的物理性質(zhì)為 .
(4)得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取洗滌.該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是燒杯、玻璃棒、 , 該儀器使用前需要 .
(5)將分離出的有機(jī)層用無(wú)水氯化鈣干燥,過(guò)濾后再進(jìn)行(填操作名稱)精制得到正丁醚.
(6)本實(shí)驗(yàn)最終得到6.50g正丁醚,則正丁醚的產(chǎn)率是 .
【答案】
(1)先加正丁醇,后加濃硫酸
(2)a
(3)該液體沸點(diǎn)大于135℃
(4)分液漏斗;檢驗(yàn)是否漏水
(5)蒸餾
(6)50.0%
【解析】解:(1)因濃硫酸密度大于正丁醇密度,濃硫酸與正丁醇混合時(shí),先加正丁醇后加硫酸,防止?jié)饬蛩嵯♂寱r(shí)放熱,引起液體飛濺,所以液體試劑加入順序是:先加正丁醇,后加濃硫酸,
所以答案是:先加正丁醇,后加濃硫酸;(2)用冷凝管冷凝時(shí),為了充分冷卻,冷凝水的流向與氣體流向相反,則冷凝水從a口進(jìn)入,所以答案是:a;(3)加熱液體能達(dá)到的最高溫度等于其沸點(diǎn),則為保證反應(yīng)溫度恒定在135℃,裝置C中所盛液體的沸點(diǎn)應(yīng)該大于135℃,
所以答案是:該液體沸點(diǎn)大于135℃;(4)分離分層的液體用分液漏斗,該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是燒杯、玻璃棒、分液漏斗,帶有玻璃塞的儀器使用前要檢漏,則在使用分液漏斗時(shí)要先檢驗(yàn)是否漏水;
所以答案是:分液漏斗;檢驗(yàn)是否漏水;(5)將分離出的有機(jī)層用無(wú)水氯化鈣干燥,混溶的液體采用蒸餾的方法分離,正丁醚沸點(diǎn)為142.4℃,易揮發(fā),采用蒸餾的方法獲得純凈的正丁醚,
所以答案是:蒸餾;(6)由
2CH3CH2CH2CH2OH | CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3 | +H2O | ||
74×2 | 130 | |||
14.8g | mg |
則m= =13.0g,
產(chǎn)率= ×100%= ×100%=50.0%,
所以答案是:50.0%.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.b電極附近溶液的pH增大
C.a電極反應(yīng)式:C6H10O5+24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+
D.中間室:Na+移向左室,Cl﹣移向右室
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列轉(zhuǎn)化不屬于煤或石油的綜合利用的是
A. 將煤干餾制得煤焦油和焦炭 B. 在一定條件下將煤與氫氣轉(zhuǎn)化為液體燃料
C. 將煤變?yōu)槊猴炞魅剂?D. 將石油裂解制得乙烯等化工原料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
B. 離子化合物中的陽(yáng)離子都是金屬離子
C. 離子化合物中,一個(gè)陰離子可同時(shí)與多個(gè)陽(yáng)離子之間有靜電作用
D. 溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)了三種制備方案:①用KI晶體與濃硫酸反應(yīng)制HI、谟脻舛染鶠0.1 mol·L-1的氯化鐵和氫氧化鈉混合制備氫氧化鐵膠體、塾眉儔A和石灰水制燒堿,可用的方案是( 。
A.①B.③
C.②③D.全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A.焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.氫氧化鉀與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.燃料有足夠的空氣就能充分燃燒
D.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,都可以看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而被釋放出來(lái)的過(guò)程
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中占有極其重要的地位,請(qǐng)結(jié)合金屬及其化合物的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題.
(1)含碳量在0.03%~2%之間某合金,是目前使用量最大的合金,這種合金是 .
A.鋁合金
B.青銅
C.鎂合金
D.鋼
(2)FeCl3溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板,反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過(guò)量的Na2O2后,過(guò)濾,將濾渣投入足量的鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是(填字母)
A.Mg2+
B.Fe2+
C.Al3+
D.Cu2+
(4)4Fe(NO3)2的高純度結(jié)晶體是一種紫色潮解性固體,適合于制磁性氧化鐵納米粉末,工業(yè)上用廢鐵屑(含F(xiàn)e和Fe2O3及其它不反應(yīng)的物質(zhì))制取Fe(NO3)2晶體的方法如圖: ①第1步反應(yīng)若溫度過(guò)高,將導(dǎo)致硝酸分解,濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式為 .
②磁性氧化鐵的化學(xué)式為 , 試寫出Fe2O3與硝酸反應(yīng)的離子方程式 .
③操作1的名稱為 , 操作2的步驟為: , 過(guò)濾,洗滌.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求完成下列問(wèn)題
(1)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)將離子方程式改寫成化學(xué)方程式:2OH﹣+Mg2+═Mg(OH)2↓
(3)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況,Fe2O3+3CO═2Fe+3C O2該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
(4)用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況 3Cu+8HNO3(。┄T3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O該反應(yīng)的氧化劑是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,在pH=11的某溶液中,由水電離的c(OH﹣)為( )
①1.0×10﹣7 molL﹣1 ②1.0×10﹣6 molL﹣1
③1.0×10﹣3 molL﹣1 ④1.0×10﹣11 molL﹣1 .
A.③
B.④
C.①或③
D.③或④
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