【題目】在一定條件下，X氣體與Y氣體反應生成Z氣體。反應過程中，反應物與生成物的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（ ）

A.該反應的化學方程式為3X+Y=2Z

B.t1-(t1+10)s時，瞬時速度v(X)=v(Y)=0

C.0-t1s時反應物X的轉化率為60%

D.0ls內X的反應速率為v(X)=mol·L-1·s-1

【答案】A

【解析】

根據(jù)圖像可知，c(X)=0.6mol/L，c(Y)=0.2mol/L，c(Z)=0.4mol/L，反應在t1時，各物質的濃度不在改變，達到平衡狀態(tài)。

A.該反應的化學方程式的計量數(shù)之比等于各物質的濃度改變之比，c(X)：c(Y)：c(Z)= 0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，則方程為3X+Y=2Z，A正確；

B.t1-(t1+10)s時，X、Y的濃度不為零，則瞬時速度v(X)=v(Y)≠0，B錯誤；

C.0-t1s時反應物X的轉化率=75%，C錯誤；

D.0ls內，c(X)未知，則X的反應速率無法計算，D錯誤；

答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚苯胺是一種在充放電過程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結構示意圖如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（ ）

A.放電時，外電路每通過0.1NA個電子時，鋅片的質量減少3.25g

B.充電時，聚苯胺電極的電勢低于鋅片的電勢

C.放電時，混合液中的Cl-向負極移動

D.充電時，聚苯胺電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，在儀器①②③中分別依次加入下列各選項中所對應的試劑進行實驗,能達到實驗目的的是

A. 濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸，制取干燥的氯化氫氣體

B. 濃鹽酸、二氧化錳、飽和食鹽水，制取純浄的氯氣

C. 稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，檢驗溶液X中是否含有CO32—

D. 濃鹽酸、碳酸鈣、水玻璃，驗證鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得結論正確的是

A.圖甲表示一定溫度下，CH3COOH稀溶液加水時溶液的導電性變化，則pH（a）＞pH（b）

B.圖乙表示一定溫度下，MCO3（M：Mg2+、Ca2+）的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp（MgCO3）＜Ksp（CaCO3）

C.圖丙表示一定溫度下，可逆反應N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）正逆反應速率隨時間變化的曲線，t1時改變的條件可能是分離出NH3

D.圖丁表示常溫下將0.1 mol·L-1鹽酸溶液滴加到a mL0.1 mol·L－1BOH溶液中，所得溶液pH隨所加入鹽酸溶液體積的變化圖，則BOH為弱堿

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用方鉛礦精礦(主要為)和軟錳礦(主要為，還有少量、等雜質)制備和的工藝流程如圖：

已知：①。

②。

(1)80℃用鹽酸處理兩種礦石，為加快酸浸速率，還可采用的方法是____________(任寫一種)。

(2)向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是_____________；加入物質X可用于調節(jié)酸浸液的值，物質X可以是___________(填字母)。

A. B. C. D.

(3)濾渣中含有兩種金屬雜質形成的化合物，其成分為___________(寫化學式)。

(4)向濾液2中通入和發(fā)生反應，寫出總反應的離子方程式：________________。

(5)用為原料可以獲得金屬錳，合適的冶煉方法為____________(填字母)。

A.熱還原法 B.電解法 C.熱分解法

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液顯酸性，關于NaHC2O4溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是(　　)

A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)

B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)

D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在農藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應，液面上產生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產生。實驗室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示，(已知SCl2的沸點為50℃)，回答以下問題：

（1）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是__。

方案

A

B

C

D

發(fā)生裝置

所選試劑

70%H2SO4＋K2SO3

18.4mol/LH2SO4＋Cu

4mol/LHNO3＋Na2SO3

NaHSO3固體

（2）以MnO2和濃鹽酸為原料制備Cl2的離子方程式為__。

（3）儀器f的作用是__。

（4）d的虛線框內隱含兩個裝置，按氣流方向順序這兩個裝置的藥品分別是__。

（5）實驗結束后，將三頸燒瓶混合物中產品分離出來的方法是__。

（6）若用SOCl2作FeCl3·6H2O的脫水劑，設計實驗證明脫水時發(fā)生了氧化還原反應。取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩，往試管中加水溶解，滴加__或__溶液，證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－；△H＞0，下列敘述正確的是

A.向水中加入少量固體NaHSO4，c(H＋)增大，KW不變

B.向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，c(OH－)降低

C.向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D.將水加熱，KW增大，pH不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產生MnOOH。回收處理該廢電池可得到多種化工原料。有關數(shù)據(jù)如表所示：

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10－17

10－17

10－39

用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)?/span>________，加堿調節(jié)pH為________時，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，即可認為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為________時，鋅開始沉淀(假定Zn2＋濃度為0.1 mol·L－1)。若上述過程不加H2O2后果是______________，原因是________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案