Question

2．（1）用“單線橋”表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性：KMnO₄＞ Cl₂（填“＞、＜、=”）；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L Cl₂，被氧化鹽酸的質(zhì)量是109.5g．
（2）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄（�。�--1K₂SO₄+2MnSO₄+5S↓+8H₂O
（3）Cl₂是一種黃綠色有毒氣體，化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)有毒氣體Cl₂是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，若反應(yīng)中NH₃消耗6.8g，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.3N_A或1.806×10²³．

Answer 1

分析 （1）化合價(jià)升高元素失電子，化合價(jià)降低元素得到電子，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物來(lái)確定量之比；
（2）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)電子守恒、原子守恒配平方程式；
（3）根據(jù)化合價(jià)的升降確定電子轉(zhuǎn)移，結(jié)合物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：（1）反應(yīng)中，化合價(jià)升高元素是氯元素，失電子，化合價(jià)降低元素是錳元素，得到電子，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=10，單線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，反應(yīng)中化合價(jià)升高元素是鹽酸中的氯元素，所以鹽酸是還原劑，高錳酸鉀是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：KMnO₄＞Cl₂，氧化劑是高錳酸鉀，還原劑是HCl，16molHCl反應(yīng)其中有10mol作還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，每生成5mol氯氣，有10molHCl被氧化，所以生成$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol氯氣時(shí)，被氧化的HCl的質(zhì)量為3mol×36.5g/mol=109.5g，
故答案為：；＞；1：5；109.5g；
（2）在反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)降低了5價(jià)，硫元素的化合價(jià)升高了2價(jià)，根據(jù)電子守恒，所以錳元素的前邊系數(shù)都是2，硫化氫前邊系數(shù)是5，根據(jù)原子守恒，硫酸鉀的前邊系數(shù)是1，硫酸錳前邊系數(shù)是2，根據(jù)S守恒，硫酸前邊系數(shù)是3，水前邊系數(shù)為8，即2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄（�。┄T1K₂SO₄+2MnSO₄+5S↓+8H₂O，
故答案為：2、5、3、1、2、5、8；
（3）反應(yīng)3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，即反應(yīng)中NH₃消耗8mol，則轉(zhuǎn)移電子6mol，當(dāng)反應(yīng)中NH₃消耗6.8g，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.3 N_A或1.806×10²³個(gè)，故答案為：0.3 N_A或1.806×10²³．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)以及化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，是對(duì)基本概念和理論知識(shí)的考查，難度不大．