Question

17．硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�．某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）補(bǔ)血?jiǎng)┐娣艜r(shí)間較長(zhǎng)會(huì)氧化變質(zhì)，對(duì)濾液中鐵元素的存在形式提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只有Fe²⁺                     假設(shè)2：只有Fe³⁺
假設(shè)3：既有Fe²⁺又有Fe³⁺．
（2）如何證明步驟①濾液中含有Fe²⁺取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），溶液變?yōu)檠�紅色．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量．
（4）該小組有些同學(xué)認(rèn)為可用酸化的KMnO₄溶液滴定進(jìn)行Fe²⁺含量的測(cè)定．
①用離子方程式表示該滴定原理：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
②實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
重復(fù)滴定三次，消耗1.00mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為19.98mL、20.00mL、20.02mL，3次實(shí)驗(yàn)所用Fe²⁺溶液的體積為20.00mL．請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，再設(shè)計(jì)合理數(shù)據(jù)，完成下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的記錄表格．（必須填滿(mǎn)）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	Fe2+溶液的 體積/mL
1	20.00
2	20.00
3	20.00

③如何判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)：滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不恢復(fù)．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化生成三價(jià)鐵離子分析判斷
（2）Fe³⁺遇KSCN溶液顯紅色，該現(xiàn)象用于檢驗(yàn)Fe³⁺存在，可以加入氧化劑將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，檢驗(yàn)Fe²⁺可以先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水或雙氧水，溶液變?yōu)檠�紅色，說(shuō)明含有Fe²⁺；
（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過(guò)濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵；
（4）①酸化的KMnO₄溶液滴定進(jìn)行Fe²⁺含量測(cè)定，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子，鐵離子和水；
②依據(jù)精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL的溶液的實(shí)驗(yàn)操作步驟和過(guò)程分析判斷需要的儀器，重復(fù)滴定三次，消耗1.00mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為19.98mL、20.00mL、20.02mL，3次實(shí)驗(yàn)所用Fe²⁺溶液的體積為20.00mL，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告為：1.00mol/LKMnO₄溶液的起始讀數(shù)/mL，1.00mol/LKMnO₄溶液的終止讀數(shù)/mL，消耗1.00mol/LKMnO₄溶液的體積/mL；
③滴入 一滴高錳酸鉀溶液，溶液無(wú)色邊后衛(wèi)紫色且半分鐘不褪色證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；

解答 解：（1）補(bǔ)血?jiǎng)┐娣艜r(shí)間較長(zhǎng)會(huì)氧化變質(zhì)，對(duì)濾液中鐵元素的存在形式依據(jù)假設(shè)可知假設(shè)1：只有Fe²⁺ 假設(shè)2：只有Fe³⁺，假設(shè)3：既有Fe²⁺又有Fe³⁺；
故答案為：既有Fe²⁺又有Fe³⁺；
（2）Fe³⁺遇KSCN溶液顯紅色，該現(xiàn)象用于檢驗(yàn)Fe³⁺存在，可以加入氧化劑將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，檢驗(yàn)Fe²⁺可以先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水或雙氧水，溶液變?yōu)檠�紅色，說(shuō)明含有Fe²⁺．
故答案為：取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），溶液變?yōu)檠�紅色．
（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過(guò)濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱(chēng)量氧化鐵的質(zhì)量，
故答案為：洗滌；冷卻；
（4）①酸化的KMnO₄溶液滴定進(jìn)行Fe²⁺含量測(cè)定，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子，鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式依據(jù)電荷守恒、原子守恒配平書(shū)寫(xiě)為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
故答案為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O； 
②精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶，溶液體積分別為19.98mL、20.00mL、20.02mL，3次實(shí)驗(yàn)所用Fe²⁺溶液的體積為20.00mL，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告為：1.00mol/LKMnO₄溶液的起始讀數(shù)/mL，1.00mol/LKMnO₄溶液的終止讀數(shù)/mL，消耗1.00mol/LKMnO₄溶液的體積/mL，實(shí)驗(yàn)報(bào)告為：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	Fe2+溶液的 體積/mL	1.00mol/L KMnO4溶液的 起始讀數(shù)/mL	1.00mol/L KMnO4溶液的終止讀數(shù)/mL	消耗1.00mol/LKMnO4溶液的體積/mL
1	20.00	0.00	19.98	19.98
2	20.00	0.00	20.00	20.00
3	20.00	0.00	20.02	20.02

故答案為：250mL容量瓶；

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	Fe2+溶液的 體積/mL	1.00mol/L KMnO4溶液的 起始讀數(shù)/mL	1.00mol/L KMnO4溶液的終止讀數(shù)/mL	消耗1.00mol/LKMnO4溶液的體積/mL
1	20.00	0.00	19.98	19.98
2	20.00	0.00	20.00	20.00
3	20.00	0.00	20.02	20.02

③高錳酸鉀為紫色，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，F(xiàn)e²⁺被完全氧化，加入的最后一滴高錳酸鉀不反應(yīng)，溶液的顏色為紫色，
故答案為：滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不恢復(fù)；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)組成和性質(zhì)的分析判斷，實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，物質(zhì)性質(zhì)，中和反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)的理解應(yīng)用和實(shí)驗(yàn)報(bào)告的書(shū)寫(xiě)方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．