12．Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近年來此領域研究有很大進展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學及生理學獎．關于NO的下列敘述正確的是（　　）
A．NO可以由Cu和稀硝酸反應制得?
B．NO不會造成空氣污染，是一種無害氣體
C．NO可以由N2在O2中燃燒制得?
D．NO是紅棕色氣體

分析 A、銅和稀硝酸反應，稀硝酸被還原為NO；
B、NO能和人體內(nèi)的血紅蛋白結合；
C、氮氣和氧氣在放電的條件下反應；
D、NO是無色氣體．

解答 解：A、銅和稀硝酸反應，稀硝酸被還原為NO，故可以用銅和稀硝酸反應來制取NO，故A正確；
B、NO能和人體內(nèi)的血紅蛋白結合使人中毒，即NO是一種有害氣體，可以造成空氣污染，故B錯誤；
C、氮氣不能在氧氣中燃燒，氮氣和氧氣須在放電的條件下才能反應，故C錯誤；
D、NO是無色氣體，NO2是紅棕色氣體，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查NO的性質，題目難度不大，注意把握基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質屬于電解質的是（　�。�
A．NaHCO3B．SO2C．H2SO4溶液D．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物A是一種廣譜高效食品防腐劑，圖甲是A分子的球棍模型．回答問題：

（1）寫出A中含有官能團的名稱酚羥基、酯基．
（2）A的一種同分異構體B在一定條件下可轉化為二氫異香豆素，B的結構簡式為
（3）圖乙中是一些中草藥中所含的有機物：其中互為同分異構體的是（填寫序號）：②④；不能與Br2水反應的是（填寫序號）：③；
（4）A的另一種同分異構體C遇FeCl3溶液顯紫色；lmolC可與lmolNaOH反應生成有機物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后經(jīng)酸化得有機物E，E經(jīng)醇化、消去兩步反應可得香豆素，寫出符合上述要求的一種C的結構簡式：；
（5）寫出A與燒堿溶液反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．不能用酸性KMnO4溶液鑒別的一組物質為（　　）
A．己烷和己烯B．苯和甲苯C．SO2與乙烯D．苯與苯酚溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）從不同的角度，化學反應可以有不同的分類方法，不同類別的化學反應間又有一定的聯(lián)系，請在如圖的方框中，用圖示（每個圓圈代表一類
反應）的方法表示離子反應、化合反應和氧化還原反應之間的關系．
（2）在一定條件下，RO3 n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O
①RO3 n-中R元素的化合價為+5．
②R元素的原子最外層的電子數(shù)是7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A、B、C、D的元素符號分別是：AN，BO，CNa，DMg
（2）D元素在周期表中的位置是第三周期ⅡA族，乙物質的化學式是Na2O2
（3）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）O＜N＜Al＜Mg＜Na．
（4）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（5）常溫下，A元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液能使E的單質鈍化，所以常溫下可以用E的單質所制的容器盛放．常溫下，E的單質與A元素的最高價氧化物對應水化物的稀溶液能夠反應，寫出該反應的離子方程式Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O．
（6）A元素的氫化物和A元素的最高價氧化物對應水化物之間反應的現(xiàn)象和化學方程式：產(chǎn)生白煙，NH3+HNO3=NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應
B．用溴水即可鑒別苯酚溶液，2，4-己二烯和甲苯
C．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
D．溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學家試圖用化學方法制取氟單質的嘗試一直未獲成功．直到1986年，化學家Karl Christe首次用化學方法制得了F2．他提出的三步反應如下（反應①、②里氟元素化合價不變）：
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+O2+H2O
②SbCl5+HF→SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
請根據(jù)以上反應回答問題：
（1）反應①中空格上應填物質的化學式為O2，為什么填這一物質，試用氧化還原反應理論解釋KMnO4中Mn化合降低，則H2O2必作還原劑．
（2）反應③中的氧化劑為K2MnF6，被氧化的元素為氟元素．
（3）標出反應③中電子轉移的方向和數(shù)目．（將答案寫在下面空格上）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）用“單線橋”表示下列反應電子轉移的方向和數(shù)目：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反應中物質的氧化性：KMnO4＞ Cl2（填“＞、＜、=”）；氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5．當生成標準狀況下33.6L Cl2，被氧化鹽酸的質量是109.5g．
（2）配平下列氧化還原反應方程式：
2KMnO4+5H2S+3H2SO4（�。�--1K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O
（3）Cl2是一種黃綠色有毒氣體，化工廠可用濃氨水來檢驗有毒氣體Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，若反應中NH3消耗6.8g，則轉移電子個數(shù)為0.3NA或1.806×1023．

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