隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，下列遞變規(guī)律正確的是


  1. A.
    單質(zhì)的熔沸點逐漸降低
  2. B.
    氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
  3. C.
    鹵素離子的還原性逐漸減弱
  4. D.
    鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸增強
B
鹵族：F、Cl、Br、I、At。
同主族非金屬元素的單質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增大，熔沸點逐漸升高，故A錯誤；同主族，由上到下，得電子能力逐漸減弱，則氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故B正確；鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故D錯誤；鹵素離子的還原性逐漸增強，故C錯誤；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?北京）在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學(xué)方程式 K（t1） K（t2）
F2+H22HF 1.8×1036 1.9×1032
Cl2+H22HCl 9.7×1012 4.2×1011
Br2+H22HBr 5.6×107 9.3×106
I2+H22HI 43 34
（1）已知t2＞t1，HX的生成反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）HX的電子式是
．
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是
HF、HCl、HBr、HI
HF、HCl、HBr、HI
．
（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7
鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7
．
（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．
（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，
abd
abd
（選填字母）．
a．在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱
d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表：
化學(xué)方程式  K（t1）  K（t2）
 F2+H2?2HF  1.8×1036  1.9×1032
 Cl+H2?2HCl  9.7×1012  4.2×1011
 Br2+H2=2HBr  5.6×107  9.3×106
 I2+H2=2HI  43  34
下列說法正確的是（　�。�
A、在相同條件下隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
B、t2＞t1，HX的生成反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加HX的還原性逐漸減弱
D、隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加HX的穩(wěn)定性逐漸增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)方程式

K(t1)

K(t2)

F2+H22HF

1.8×1036

1.9×1032

Cl2+H22HCl

9.7×1012

4.2×1011

Br2+H22HBr

5.6×107

9.3×106

I2+H22HI

43

34

⑴已知t2>t1，HX的生成反應(yīng)是           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

⑵HX的電子式是               。

⑶共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是             。

⑷X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：                      。

⑸K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：                     ，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

⑹僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，           （選填字母）。

a.在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低

b. X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

c.HX的還原性逐漸減弱

d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山東省濟南市高三12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(9分)在溫度T1和T2下，X2(g)和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)方程式
K (T1 )
K (T2)
F2+H2 2HF 
1.8 ×1036
1.9 ×1032
Cl2+H2 2HCl 
9.7 ×1012
4.2 ×1011
Br2+H2 2HBr
5.6 ×107
9.3 ×106
I2+H2 2HI
43
34
（1）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）
a. 在相同條件下，X2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低     b. X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱                       d. HX的還原性逐漸
（2）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

①溫度為T1時，在0~tAmin內(nèi)，H2的消耗速率v (H2)=__________
②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是________（填序號）
a．溫度為T2，容器內(nèi)氣體密度不變時，反應(yīng)到達B點所示狀態(tài)
b．平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H2)增大
c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
(3)加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）
a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)
（4）在0.1mol·L-1HCl溶液中加入過量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫出有關(guān)的離子方程式                     、               。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省金華一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）在溫度T1和T2下，X2(g)和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)方程式
K (T1 )
K (T2)
F2+H2 2HF 
1.8 ×1036
1.9 ×1032
Cl2+H2 2HCl 
9.7 ×1012
4.2 ×1011
Br2+H2  2HBr
5.6 ×107
9.3 ×106
I2+H2 2HI
43
34
（1）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）
a.在相同條件下，X2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低    b. X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱                    d. HX的還原性逐漸減弱
（2）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

①溫度為T1時，在0~tAmin內(nèi)，H2的消耗速率v (H2)=__________
②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是________（填序號）
a.溫度為T2，容器內(nèi)氣體密度不變時，反應(yīng)到達B點所示狀態(tài)
b.平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H2)增大
c.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
(3)加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）
a.c(H+)        b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)

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同步練習(xí)冊答案