Question

在溫度t₁和t₂下，X₂(g)和H₂反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)方程式	K(t1)	K(t2)
F2+H22HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H22HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H22HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H22HI	43	34

⑴已知t₂>t₁，HX的生成反應(yīng)是           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

⑵HX的電子式是               。

⑶共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是             。

⑷X₂都能與H₂反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：                      。

⑸K的變化體現(xiàn)出X₂化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：                     ，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

⑹僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，           （選填字母）。

a.在相同條件下，平衡時(shí)X₂的轉(zhuǎn)化率逐漸降低

b. X₂與H₂反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

c.HX的還原性逐漸減弱

d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

Answer 1

⑴放熱   ⑵H:X:   ⑶HF、HCl、HBr、HI   ⑷鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7  ⑸同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多  ⑹ad

解析：溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；F、Cl、Br、I的得電子能力依次減小，故HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI；X₂都能與H₂反應(yīng)生成HX的原因是鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7，得一個(gè)電子或形成一個(gè)共用電子對(duì)時(shí)，即可形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)越易進(jìn)行，F(xiàn)、Cl、Br、I的得電子能力依次減小的主要原因是原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，核對(duì)最外層電子的吸引力依次減弱造成的。