9．（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①蘇打：Na2CO3；②石英的主要成分：SiO2
（2）寫出實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣的化學(xué)方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

分析 （1）①蘇打為碳酸鈉的俗名；②石英的主要成分為二氧化硅，據(jù)此寫出其化學(xué)式；
（2）氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，據(jù)此寫出方程式．

解答 解：（1）①碳酸鈉俗名純堿、蘇打，其化學(xué)式為：Na2CO3，
故答案為：Na2CO3；
②石英的主要成分為二氧化硅，其化學(xué)式為：SiO2，
故答案為：SiO2；     
（2）氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意掌握常見物質(zhì)的俗名、化學(xué)式、名稱的關(guān)系，明確化學(xué)方程式的書寫原則，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖是部分短周期元素主要化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖（X、Y、Z、W、R代表五種元素符號）．下列說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑比較：Z＞Y＞X
B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較：W＞R
C．X和Y形成的化合物中只含離子鍵
D．Z的氧化物和Y的 最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有aX、bY、cZ三種元素．已知：①各原子序數(shù)a、b、c均小于20且a+b+c=25；②元素Y的電子外圍電子構(gòu)型為nsnnpn+2；③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物；④Z的硫化物的相對分子質(zhì)量與Z的氯化物的相對分子質(zhì)量之比為38：77．據(jù)上可推知：
（1）X：Na，Y：O，Z：C（寫元素符號）．
（2）X2Y2是離子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是Na+和O22-，該晶體中含有離子鍵、共價鍵（填微粒間作用）．
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空間構(gòu)型分別是直線形、正四面體，其中Z原子分別以sp、sp3雜化軌道成鍵，根據(jù)電子云重迭方式，Z的硫化物分子中含有的鍵的種類及數(shù)目是2個σ鍵和2個π鍵．
（4）Z的一種單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則晶胞中Z原子的配位數(shù)為4，晶胞密度ρ=$\frac{96}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g．cm-3．（只寫表達式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．電子表和電子計算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液．工作時電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2．
（1）工作時電流從Zn極流向Ag2O極（兩空均選填“Ag2O”或“Zn”）；
（2）負極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-；
（3）工作時電池正極區(qū)的pH增大（選填“增大”“減小”或“不變”）；
（4）外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．A、B、C、D四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示．則下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．最外層電子數(shù)：A＞B＞C＞D
C．單質(zhì)氧化性：C＞DD．非金屬性：A＞B＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)
B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液區(qū)別
C．棉花、羊毛、蠶絲均屬于天然纖維素
D．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．以下各項中的物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．CO和CO2B．淀粉和纖維素C．紅磷和白磷D．CH3CH2CH2CH3和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定條件密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H＜0，下列有關(guān)描述中正確的是（　�。�
A．升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B．其他條件不變，壓縮容器，V正、V逆均增大
C．保持容器的容積不變，向密閉容器中充入CO2，平衡逆向移動
D．保持體系的壓強不變，向密閉容器中充入氦氣，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．哈伯因發(fā)明了用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎．現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生．下列說法正確的是（　　）
A．達到化學(xué)平衡時，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D．達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零

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